屆高三上學期期末聯考化學試題（考試時間：1月28日上午8：30-10：30 滿分：100分）說明:(1)請將正確答案填寫在答題卷上,做在試題卷上無效. (2)可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 Cu 64第Ⅰ卷一.選擇題（每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法不正確的是AB．食鹽、糖、醋可作調味劑，不可作食品防腐劑C金屬的本質是金屬電子 D．將開采出的煤通過干餾、氣化、液化等多種途徑實現其綜合利用2．下列敘述中，正確的是 A14C中含有14個中子B．1H、2H、3H是同一種核素 C根據酸溶液中c(H+)大小，可將酸分為強酸和弱酸 D根據分散質顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液3．海水資源的綜合利用十分重要，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是A．溴、碘B．鈉、鎂 C．燒堿、氯氣 D．食鹽、淡水下列說法正確的是A．鋁熱劑屬于電解質B．氫氧化鐵膠體屬于純凈物C．屬于D．Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 屬于氧化還原反應 5．雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是A．O2和O3互為同位素 B．C．O3的體積相同 D．O3含有相同的分子數6．常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡：NH3?H2ONH4++OH-．往其中加入少量 0.01mol?L-1NaOH 溶液，保持不變的是 　A．c(OH-)　　　 B．c(NH4+)　　C．c(NH3?H2O)　　　 D．c(NH4+)?c(OH-)7．下列離子方程式正確的是．硫酸亞鐵溶液中B．小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2O．NaOH溶液中滴入飽和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（膠體）D．SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝ BaSO4↓． X、Y、Z、W元素，序數依次遞增X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z的最外層電子數是次外層電子數的，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為1。下列說法正確的是 A．原子半徑由小到大的順序：X④>③>②B．溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+)c(NH3?H2O)C．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1后，兩溶液中種類相同D．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②下列有關實驗中，敘述正確的是A．用KMnO4溶液洗氣可除去CO2中的SO2 B．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度C．用pH 試紙測溶液pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙D．濃硫酸與混合時，將慢慢倒入濃硫酸中，邊加邊攪拌16．在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能被完全消耗的是A．g炭粉與10g氧氣B．用0mL 10 mol?L?1濃鹽酸與10gMnO2共熱制Cl2C．標準狀況下，0mL 18 mol?L?1的硫酸中投入1g鋁片D．在5×107Pa、500℃和催化劑的條件下，用10mol氮氣和30mol氫氣合成氨17． 已知A的分子式為C4H8O2，它與NaOH溶液發生反應的產物有如下轉化關系。　下列說法不正確的是 A．A結構簡式為CH3COOCH2CH3　 B．E的分子式為C2H6O 　C．A在NaOH溶液中發生取代反應　 D．C滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成18．對下列實驗操作和事實的解釋正確的是 A.某學生用pH試紙測新制氯水的pH，先變紅后褪色，是因為有強氧化性 B.加熱碳酸氫鈉固體，質量變輕，說明碳酸氫鈉不穩定 C.配制一定物質的量濃度溶液時發現濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事 先未干燥D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化19．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下: ①把貝殼制成生石灰;②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體;⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)。 下列說法正確的是 A.向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈 B.上述變化過程中包括了分解、化合、復分解、置換等四種反應類型 C.在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了加快干燥速度 D.步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法20．雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑化學式是NaAl（OH）2CO3關于該物質的說法正確的是A.該物質是和的混合物 B.1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol C.該藥劑遇胃酸不產生氣體,適合胃潰瘍患者服用 D.該物質屬于兩性氫氧化物 Li2S2O4。下列說法正確的是　A．該電池反應為可逆反應 B．放電時，Li+向負極移動　C．充電時，陰極反應式為Li+ + e－＝Li 　 D．該電池的電解質溶液可以換成LiBr的水溶液22．有Fe2+、NO3?、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是A．若有l mol NO3－參加還原反應，則轉移8molB．還原產物為NH4+ C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:l D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe 2+ －＝Fe 3+ A．圖：負極反應是Fe2e－＝Fe2+B．圖：酸性KMnO4溶液中氣泡，顏色逐漸褪去C圖：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D圖：表示2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常數K正、隨溫度的變化A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能 屬于兩性氧化物B． 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C． 若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaosan/720422.html

相關閱讀：山東省濟寧曲阜市2015屆高三上學期期中考試化學試題
2012年第二學期高三化學綜合測試題
四川省成都石室中學2015屆高三8月月考化學試題
陜西省長安一中2012—2013學年度高三第一學期期中考試試題 化學
高三化學第三次月考參考試卷[1]