2014年高三教學質量檢測（二）
化學
注意事項：
1．本試卷其中第33-39題為選考題，其它題為必考題．滿分300分，考試用時150分鐘．
2．考生一律將答案涂寫在答題卡相應的位置上，不能答在試題卷上．
3．考試結束，將本試卷和答題卡一并交回．
可能用到的相對原子質量：H-1: C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40
第I卷（，共126分）
一、（本題包括13小題，每小題6分，每小題只有一個選項符合題意）
7．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．1mol鐵與濃硝酸加熱反應完全時轉移電子數一定為3NA
B．2mol鋁與足量燒堿溶液反應時被還原水的分子數為2NA
C．含NA個Na+的Na2O2與1L水完全反應后所得溶液中Na+的物質的量濃度為1mol/L
D．電解精煉銅，當外電路通過2NA個電子時，陽極溶解銅的物質的量小于1mol
8．下列說法正確的是
A．相對分子質量相同的幾種化合物，互為同分異構體
B．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質，互為同系物
C．C5H14Cl的同分異構體（不考慮立體異構）共有8種
D．淀粉與纖維素是化學式為（C6H10O5）n的同分異構體
9．常溫常壓下，a體積的下列幾種氣態烴的混合物與足量氧氣混合點燃爆炸，恢復到原來狀況時，體積共縮小了2a體積，則該混合烴的組合可能是
①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C3H4 ⑤C3H6 ⑥C3H8
A．①②③ B．①③⑤ C．①②④D．①④⑥
10．同溫度同濃度的下列溶液中c（NH+4）最大的是
A．NH4Al（SO4）2 B．CH3COONH4
C．NH4Cl D．NH3．H2O
11．原電池正、負電極的名稱不僅與電極材料的性質有關，也與溶液有關．下列由不同材料組成的原電池，電極反應正確的是
A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負極反應式為：Fe?3e?=Fe3+
B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為：Mg?2e?+2OH?=Mg（OH）2
C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應式為：Cu?2e?=Cu2+
D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為：Cu?2e?=Cu2+
12．能正確表示下列反應的離子方程式為
A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
B．泡沫滅火器的反應原理為：
C．向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO2-4合好完全沉淀的反應
D．將溴單質與少量鐵加熱反應的生成物溶于水，通入足量氯氣后發生的反應
13．由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質子總數均與氬原子的質子數相同，已知甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是
A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應
B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
C．丙中含有第2周期IV A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-l價的元素
第Ⅱ卷（非選擇題共174分）．
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分．第22-32題為必考題，每個小題考生都必須做答．第33-39題為選考題，考生根據要求做答．
26．（15分）
（1）已知鉻酸鹽（含CrO2-4）或重鉻酸鹽（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：
①該反應 （填“是”或“不是”），反應的平衡常數表達式K=____．
②若向Na2Cr2O7，溶液中加入足量NaOH固體時，可能出現的現象是 。
③Na2CrO4的水溶液用適量的H2SO4酸化時，會生成兩種鹽的溶液．寫出該反應的化學方程式____
④已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7，25℃時；向NaCr2O7
溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是 。
（2）在分析化學中，常利用重鉻酸鉀（化學式為K2Cr2O7）的氧化性來測定溶液中Fe2+的含量．若含5×10-3mol K2Cr2O7的溶液（已用H2SO4酸化）與0.3mol／L100mLFeSO4怡好完全反應時，還原產物為Cr2+離子，試分析：n= ，發生反應的離子方程式為 .
27．（14分）A、B、C、D、E是中學所學的無機試劑，組成它們的離子可能有：Na+、Al3+、NH+4、 Ba2+、Ag+、CO2-3、SO2-4、OH?、Cl?、NO?3；其中B、C、D、E都是可溶性正鹽，且組成這五種物質的陰、陽離子均不相同，現進行如下實驗：
①A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產生，同時有白色沉淀生成；
②A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當A過量時沉淀溶解；
③常溫下，0．05 mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液顯酸性；
④E溶液與其余四種的濃溶液反應均有沉淀生成．
根據上述實驗信息，請回答下列問題．
（1）寫出化學式：A、____、D____、E____．
（2）A中陰離子的電子式____ 。
（3）用離子方程式表示常溫下C溶液顯堿性的原因 。
（4）檢驗組成B的陰離子的實驗操作是 。
（5）向含0.1mol D的溶液中滴加含0.18molA的溶液時，充分反應后生成沉淀的質量為 g。
28．（14分）種子化學處理的主要方法是：用1%濃度的氯化鈣溶液浸種，液種比為1:1，浸種5-6小時后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率．以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產氯化鈣的主要流程如下：
請回答下列問題
（1）加入藥品a是 ，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．操作①中除用到燒杯、漏斗外，還需一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的作用是____．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是____．
（2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有 ．
（3）操作②的名稱是____，操作②需要用到的儀器有 。
（4）測定樣品中Cl-含量的步驟是：a．稱取0.5800g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20．39mL．上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有____；計算上述樣品中CaCl2的質量分數為 ．
（二）選考題：共45分，請考生從給出的2道物理題．3道化學題：2道生物題中每科任選一題做答，如果多做，則每學科按第一題計分．
35．【化學??選修2化學與技術】（15分）
工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：
請完成下列：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式．
A． 、B．___
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、_ 、沉淀 、 __、冷卻結晶、過濾、烘干．
（3）工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是____．碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是____．
（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是 （填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的其體方法是：
（5）氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨．加石灰水后所發生的反應的離子方程式為：____．濾液D加石灰水前先要加熱，原因是
（6）產品純堿中含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：____（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）
36、【化學??選修3物質結構與性質】（15分）
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級r軌道）上的電子均處于半滿狀態，元素E的最高正價氧化物的水化物在同周期元素的最高正價氧化物的水化物中酸性最強．
請回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序為____（用對應的元素符號，下空同），三者的電負性由大到小的順序為
（2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結構分別是
（3）B、D、F三元素的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式） ，其原因是
。
（4）F元素原子基態時的核外電子排布式為______。
（5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質，則X分子的電子式為 ，X分子的中心原子的雜化軌道類型為____，X與水反應的化學方程式是____．
（6）另有一種位于周期表中ds區的元素G，該元素單質形成的晶體晶胞
如右圖所示，若假設該原子半徑為r，相對原子質量為Mr，則該元素
單質的密度可表示為____．（用NA表示阿伏加德羅常數）
37．【化學??選修5有機化學基礎】（15分）
某芳香族化合物X分子式為C10H10O2，其分子結構模型如右圖所示（圖中每個球 表示不同的一個原子，球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．
請回答下列問題：
（1）化合物x的結構簡式為
（2）由芳香烴A為原料合成X的路線如下（小括號內注明的是A、C、E物質的分子式，D物質的結構簡式），請根據合成X的路線回答下列問題：
①A的結構簡式為____，分子中最多可能有 個碳原子共面．
②E中的官能團有 （填名稱）；
③B→C的反應類型是 ；
④由E→F“一定條件”指的是____；
⑤寫出F→X反應的化學方程式 ；
⑥寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：
a．分子內含有苯環；b．一定條件下，1mol該物質與足量的銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質；c．核磁共振氫譜有4個峰，且面積之比為3:2:2:1
參考答案
2014年寶雞市高三教學質量檢測（二）
化學試題參考答案與評分標準
第I卷
A卷：7、D 8、C 9、C 10、A 11、D 12、B 13、D
B卷：7、C 8、D 9、C 10、B 11、A 12、A 13、C
第II卷
（一）必考題
26、（共15分）
（1）①不是（1分）， （2分）
②溶液由橙紅色變為黃色（2分）
③2Na2CrO4+ H2SO4==Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O（3分）
④Ag2CrO4 （2分）
（2）3（2分） Cr2O +6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O（3分）
27、（每空2分，共14分）
（1）Ba（OH）2 AlCl3 AgNO3ks5u
（2）
（3）CO32?+H2O HCO3?+OH?, HCO3?+H2O H2CO3+OH?（寫出第一步即可得分）
（4）取少量B溶液，向其中滴入鹽酸酸化時，無明顯現象；然后再繼續滴入BaCl2溶液，出現白色沉淀，可證明B中陰離子的存在
（5）3．12
28、（共14分）
（1）Ca（OH）2或CaO（1分）；引流（1分）；取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明Fe（OH）3沉淀完全（2分）。
（2）①將溶液中的少量Ca（OH）2轉化為CaCl2；②防止在蒸發時Ca2+水解；③防止溶液吸收空氣中的CO2（3分，答出其中一點得2分，答出兩點即可得3分，其它合理答案也可得分）。
（3）蒸發（1分）； 酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發皿、玻璃棒（2分）
（4）酸式滴定管、移液管（2分）；97．56%（2分）
（二）選考題
35、[化學??選修2 化學與技術]（共l5分）
（1）Ca（OH）2或CaO Na2CO3（各1分）
（2）溶解 過濾 蒸發（各1分）
（3）有晶體析出（或出現渾濁） 碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大（各1分）
（4）NH4Cl（1分） 取少量濾液D，滴加硝酸酸化后，再滴入硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，則可證明樣品溶液中含有氯離子（2分）
（5）NH4++OH-==NH3↑+H2O（2分） 防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀（1分）
（6） 其中m1、m2分別為樣品在加熱分解前后的質量（2分）
36、[化學??選修3物質結構與性質]（15分）
（1）N＞O＞C（1分），O＞N＞C（1分）
（2）正四面體，三角錐和V形（各1分）
（3）NH3>AsH3>PH3（1分）, 因為前者中含有氫鍵,后兩者構型相同，分子間作用力不同（2分）
（4）1s22s22p63s23p63d104s24p3（1分）
（5） （1分），sp3（1分），NCl3+3H2O==NH3+3HClO（2分）
（6） （2分）
37、[化學??選修5有機化學基礎]（15分）
（1） （2分）
（2）① （2分） 9（1分）
②羧基、羥基（各1分，多填“苯基”不扣分）
③取代反應（或水解反應）（1分）
④濃H2SO4并加熱（1分）
⑤ （3分）
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