普通高等學校招生全國統一考試西工大附中第一次適應性訓練理科綜合能力測試7．為國際化學年,主題為“化學—-我們的生活，我們的未來”。下列說法正確的是A. 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的晶體硅都是新型無機非金屬材料B. 金剛砂的成分是Al2O3，可用作砂紙、砂輪的磨料C. 石油化工生產廣泛使用過渡元素做催化劑并加入少量稀土元素改善催化劑的性能D. 福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產品以防腐保鮮8．實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液且溶液中四種離子的濃度均為0.5mol/L，能達到此目的的是A．Mg2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C．ClO－、I－、K＋、Na＋ D．H＋、K＋、Cl－、CO32－9. 短周期元素U、V、W、X的原子序數依次增大，其簡單離子能促進水的電離平衡的是A. U- 、V+ B. V+ 、W2+ C. W2+ 、X- D. U- 、W2+10．下列實驗操作不能達到預期實驗目的的是實驗目的實驗操作A鑒別甲苯和己烯分別加入酸性KMnO4溶液B比較Fe和Cu的金屬活動性分別加入稀硫酸C比較H2O和乙醇中羥基氫的活潑性分別加入少量NaD比較I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振蕩11．某充電電池的原理如右圖所示，溶液中c(H+)=2.0 mol?L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變為紫色。下列對此電池敘述正確的是A．放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變為藍色 B．充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極C．充電過程中，a極的反應式為：VO2++2H++e-= VO2+ +H2OD．放電時，當轉移1.0 mol電子時共有1.0 mol H+從左槽遷移進右槽12．將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr（s） Ag+（aq）+Br-（aq）。則下列說法正確的是A．向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發現沉淀轉化為白色，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）B．向此體系中加入少量AgBr固體平衡正向移動，當再次平衡時c（Ag+）、c（Br－）增大C．此體系中一定存在c（Ag+）=c（Br－）=[ Ksp（AgBr）]D．某溶液中c（Ag+）?c（Br－）=Ksp（AgBr），說明此時c（Ag+）=c（Br－）13. 分子式為C5H10O2的酸和分子式為C5H12O的醇在酸性條件下形成的酯共有A．16種 B. 20種 C. 32種 D. 40種26.（14分）實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關數據列表如下： 乙醇1,2-二溴乙烷 乙醚 狀態 無色液體 無色液體 無色液體密度／g ? cm-3 0.79 2.2 0.71 沸點／℃ 78.5 132 34.6 熔點／℃ -1 9 -116回答下列問題：（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____________(填正確選項前的字母)。 a. 引發反應 b. 加快反應速度 c. 防止乙醇揮發 d. 減少副產物乙醚生成（2）在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體(填正確選項前的字母)。 a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液 （3）判斷該制各反應已經結束的最簡單方法是 。 （4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在______層(填“上”、“下”)。 （5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用 洗滌除去(填正確選項前的字母)。 a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇 （6）若產物中有少量副產物乙醚．可用 的方法除去。 （7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ，但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是 。27．（14分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數為14，中子數為7；X的離子與NH4+具有相同的質子、電子數目；W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。（1）Y在周期表中的位置是 。（2）還有一種離子與NH4+具有相同的質子、電子數目，該離子的化學式為 。（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學方程式是 。（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應的離子方程式是 。（5）已知W的單質與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即： W2(g)＋3B(g)2A(g) ΔH＝－92.4 kJ?mol-1在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發生上述反應。在不同時間測定的容器內各物質的濃度如下表： 時間濃度(mol/L)c(W2)c(B)c(A)第0 min4.09.00第10min3.88.40.4第20min3.47.21.2第30min3.47.21.2第40min3. 67.80.8① W2的平均反應速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝ ；② 反應在第10min改變了反應條件，改變的條件可能是 ；a．更新了催化劑? b．升高溫度? c．增大壓 d．增加B的濃度③ 若反應從第30min末又發生了一次條件改變，改變的反應條件可能是 ；根據化學反應原理，分析該條件對W2轉化率的影響 。28.（15分）鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大，兩種鋅錳電池的構造如圖(a)所示。回答下列問題： （1）普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為： Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH①該電池中，負極材料主要是 ，電解質的主要成分是 ，正極發生的主要反應是 。②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優點及其理由是 。（2）圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。① 上圖中產物的化學式分別為A ，B 。② 操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4，寫出操作a所發生的化學方程式____________________，操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為 。③ 采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是 _ （填化學式）。36. ［化學——選修2：化學與技術］（15分）根據廢水中所含有害物質的不同，工業上有多種廢水的處理方法。（1）① 廢水I若采用CO2處理，離子方程是 。② 廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發現廢水中的c(HCO3－)越大，凈水效果越好，這是因為 。③ 廢水III中的汞元素存在如下轉化(在空格上填相應的化學式)：Hg2++ = CH3Hg+ + H+ ，我國規定Hg2+的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否達到了排放標準 (填“是”或“否”)。④ 廢水Ⅳ常用C12氧化CN— 成CO2和N2，若參加反應的C12與CN-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式 。（2）化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量(以mg／L計)。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量(COD)，過程如下：I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。III．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。① I中，量取K2Cr2O7溶液的儀器是 。② III中，發生的反應為：Cr2O72－+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，該水樣的化學需氧量COD= (用含c、V1、V2的表達式表示)。37．［化學——選修3：物質結構與性質］（15分）金屬鎳、鐵及非金屬元素碳在合金材料、有機合成材料中有廣泛的應用。請回答下列問題：（1）Ni原子的核外電子排布式為 。（2）Fe原子的外圍電子排布圖為 。（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH—C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型為 （4）NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，Ni2+和Fe2+離子半徑分別為69 Pm和78 Pm，則兩種物質的熔點NiO FeO（填“>”或“
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