連云港市屆高三第一學期期末考試化　　學.01本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Al—27　Si—28　S—32　K—39　Fe—56　I—127　Ba—137第Ⅰ卷(選擇題　共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。江蘇省“十二(　　)加快化石燃料的開采與使用，滿足經濟快速發展需要應用高效潔凈的能源轉換技術，提高能源的利用效率利用CO合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環利用用石頭紙(主要成分CaCO)代替普通紙，減少對木材的使用下列有關化學用語表示正確的是(　　)聚丙烯的結構簡式：　 　　　B. 甲醛的電子式：硫原子的結構示意圖：　 　　　D. 中子數為10的氧原子：常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)食鹽水中：HSO、CO、NH、K＋飽和氯水中：C－、Na＋、SO、Br－能使酚酞變紅的溶液中：K＋、Na＋、SO、CO＝1的溶液中：Fe＋、AlO、Al3＋、I－圖1某反應的反應過程中能量變化如圖1所示(圖中表示正反應的活化能，表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是(　　)該反應為放熱反應該反應的焓變Δ＝催化劑不能降低逆反應的活化能該反應逆反應的焓變Δ＝－下列有關物質的性質與應(　　)福爾馬林能使蛋白質變性，可用于浸泡食物臭氧的氧化性極強，可用于飲用水的消毒氧化鎂的熔點很高，可用于制造耐火材料鈉、鉀合金常溫下呈液態，可用于快中子反應堆的熱交換劑下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是(　　)A. 用圖2裝置制取乙烯并驗證乙烯的性質用圖3裝置配制銀氨溶液用圖4裝置萃取溴水中的溴，并把溴的D. 用圖5裝置驗證濃硫酸的脫水性和強氧化性下列物質轉化在給定條件下能實現的是(　　)CuOCu(OH)2　② SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3③ NaNa2O2NaOH�、� SSO2BaSO3　⑤ HNO3(稀)NONO2A. ①③⑤ 　 B. ②③⑤　 C. ②④⑤　 D. ②③④8. 設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)某溫度下，1 L pH＝8的純水中含OH－為10－8分子通式為C的鏈烴中含有的CC鍵數目為標準狀況下，22.4 L Cl與足量Fe反應，轉移的電子數為3常溫下，1 L 0.1 mol?L－1溶液中含有的Na＋和CH－總數為0.2下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)用氨水吸收廢氣中氮的氧化物：NO＋NO＋2OH－＋H用FeCl溶液刻蝕銅電路板：Cu＋Fe＋＋＋ Fe＋漂 *** 溶液在空氣中失效：ClO－＋CO＋H＋HCO－1(SO4)2溶液與0.02 mol?L－1(OH)2溶液等體積混合：＋Al＋＋ 2SO＋ 2Ba＋＋4OH－＋Al(OH)＋NH下列有關說法正確的是(　　)的反應一定不能自發進行同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法都是應用電解池原理恒容密閉容器中進行的反應3A(g)(g)＋C(g)，在其他條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉化率將減少不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。冠心平是降血脂、降膽固醇的藥物，它可由對氯苯酚經多步反應合成：下列說法正確的是(　　)對氯苯酚中所有原子一定共平面冠心平分子中有1個手性碳原子冠心平能發生加成、取代、水解、消去等反應對氯苯酚最多能與3 mol NaOH發生反應、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次遞增。已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價與最低化合價的代數和為零。下列說(　　)單質的氧化性：X>M氣態氫化物的熱穩定性：M>N與Y簡單離子半徑：(X離子)(Y離子)化合物ZX與ZN含有相同類型的化學鍵下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是(　　)選項實驗操作實驗現象結論A向溴水中通入SO溶液褪色SO具有漂白性B向淀粉水解液中加入NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)，煮沸有磚紅色沉淀生成淀粉已水解向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現象，再滴加BaCl溶液出現白色沉淀X一定是Na固體加入飽和Na溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成(BaSO4)>Ksp(BaCO3)14. 溫度為時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO，反應2NO(g)N2O4(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：t/sn(N2O4)/mol00.120.180.200.20下列說法正確的是(　　)反應在前50 s的平均速率為v(NO)＝0.001 2 mol?L－1－1保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N時，(正)c(Cl－)>(NH)>c(OH－)>(H＋)～b區域內可能有(NH) ＝(Cl－)當(HCl)＝10 mL時，c(NH)－(NH3?H2O)＝2[(OH－)－(H＋)]當(HCl) ＝20 mL時，(H＋)＋(Cl－)>(NH)＋(NH3?H2O)＋(OH－)　　　　　　　　第Ⅱ卷(非選擇題　共80分)(12分)一種以黃磷(P)為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流(1) 一定溫度下，PH的分解反應為4PH(g)P4(g)＋6H(g)，該反應的平衡常數表達式為＝________；磷化氫是一種易燃、有毒的氣體，可以在常溫下催化氧化為磷酸，其反應的化學方程式是______。(2) 攪拌釜中通入CO的目的是______________________。(3) 濾渣2的主要成分為________。(4) 次磷酸鈉可用于化學鍍。如在塑料鍍件上化學鍍銅，用含有Cu＋和H的溶液在pH＝11條件下反應，次磷酸根離子被氧化為HPO，該反應的離子方程式為____________________�；瘜W鍍與電鍍相比，優點是________、________(答兩點)。(15分)普羅帕酮為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。其合成路線如下：(1) 化合物C的含氧官能團為________和________(填官能團的名稱)。(2) 反應①→④中屬于加成反應的是________(填序號)。3) 寫出同時滿足下列條件的A的同分異構體結構簡式：________。分子中含有苯環，且苯環上的一氯代物有兩種；與FeCl溶液發生顯色反應；能發生銀鏡反應。(4) 產物普羅帕酮中會混有少量副產物F(分子式為C)。F的結構簡式為________。(5) 化合物3羥基戊二酸二乙酯()是一種醫藥中間體，請結合流程信息，寫出以丙酮、乙醇和甲醛為原料，制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)次硫酸氫鈉甲醛()俗稱吊白塊，在印染、醫藥以及原子能工業中有廣泛應用。它的組成可通過下列實驗測定：① 準確稱取1.540 0 g樣品，完全溶于水配成100 mL溶液；② 取25.00 mL所配溶液經AHMT分光光度法測得甲醛物質的量濃度為0.10 mol?L－1；③ 另25.00 mL所配溶液，加入過量碘完全反應后，加入BaCl溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.582 5 g。次硫酸氫鈉甲醛和碘反應的方程式如下：＋I＋HI＋HCHO＋H(未配平)(1) 生成0.582 5 g白色固體時，需要消耗碘的質量為________。(2) 若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會發生自身氧化還原________________________________。(3) 通過計算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成(寫出計算過程)。(15分)K[Fe(C2O4)3]?3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室利用(NH)2Fe(SO4)2?6H2O(硫酸亞鐵銨)、H(草酸)、K(草酸鉀)、雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如下：反應的原理為：沉淀：(NH)2Fe(SO4)2?6H2O＋H2H2O↓＋(NH)2SO4＋H＋4H氧化：6FeC＋3H＋6K[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)轉化：2Fe(OH)＋3H＋3K[Fe(C2O4)3]＋6H(1) 溶解的____________________。(2) 沉淀過濾后，用蒸餾水洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。(3) 在沉淀中加入飽和K溶液，并用40 ℃左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H溶液，不斷攪拌。此過程需保持溫度在40 ℃左右，可能的原因是________。(4) 為測定該晶體中鐵的含量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H酸化，滴加KMnO溶液至草酸根離子恰好全部氧化成二氧化碳。向反應后的溶液中加入足量鋅粉，加熱至黃色消失。然后過濾、洗滌，將濾液及洗滌液一并轉入錐形瓶，此時溶液仍呈酸性。步驟三：用標準KMnO溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄消耗KMnO溶液的體積(滴定中MnO被還原成Mn＋)。步驟四：… 步驟一中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、________、________。步驟二中若加入KMnO的量不足，則測得鐵含量________(填“偏低”“偏高”或“不變”)；加入鋅粉的目的是________________________。寫出步驟三中發生反應的離子方程式：____。請補充步驟四的操作：__________________________。(14分)鐵和鋁是我們日常生活中應用最廣泛的金屬材料。(1) 已知：2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)；ΔH＝－823.7 kJ?mol－1(s)＋O2(g)===Al2O3(s)；ΔH＝－1 675.7 kJ?mol－1____________________________，該反應常用于焊接鐵軌，理由是______________________________。(2) 工業上用AlSiFe合金在一定條件下還原白云石[主要成分為CaMg(CO)2]可制取金屬鎂。實際生產中鎂的還原率在不同條件下的變化曲線如圖7、圖8所示。圖7　不同氟　　圖8　不同還原溫度下氟鹽對還原過程的影響實際生產中通過添加氟鹽來提高鎂的還原率，選擇最佳的氟鹽及添加量是____。溫度一般控制在1 140 ℃，原因是____________________________。若將一定質量的AlSiFe合金投入100 mL ol?L－1硫酸(過量)，充分反應后過濾，向濾液中加入5 mol?L－1的氫氧化鈉溶液，當加到200 mL時圖9生成的沉淀量最大，則的值為________。(3) 大功率AlH動力電池原理如圖9所示，電池放電時負極的Al轉化為Al(OH)。透過離________，該電池反應的離子方程式為____________________。(12分)本題包括A、B兩小題，分別對應于“江蘇省連云港市屆高三上學期期末考試化學試題（WORD版）
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