化學反應速率用單位時間內反應物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示�；瘜W網為大家推薦了高三化學單元驗收復習試題，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。
第Ⅰ卷為選擇題，共64分;第Ⅱ卷為非選擇題共36分。滿分100分，考試時間為90分鐘。
可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55
一、選擇題(本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題只有一個選項符合題意)
1.下列說法正確的是 ( )
A.增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大
B.升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大
C.活化分子間所發生的分子間的碰撞為有效碰撞
D.加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大
2.增大壓強對下列反應的速率無影響的是( )
A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
B.H2+I2(g) 2HI
C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
D.N2+3H2 2NH3
3.反應4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是( )
A.用A表示的反應速率是0.4 mol(Lmin)-1
B.分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1
C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1
D.在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的
4.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是 ( )
實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
5.進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3，分別加入50mL2mol/L鹽酸。下圖中能正確表示實驗結果的是( )
6.下列情況下，反應速率相同的是( )
A.等體積0.1 molL-1HCl和0.1 molL-1 CH3COOH分別與等體積0.2 molL-1 NaOH溶液反應
B.等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 molL-1 HCl反應
C.等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質量的Na2CO3粉末反應
D.等體積0.2 molL-1 HCl和0.1 molL-1 H2SO4與相同的石灰石反應
7.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是 ()
A.體系的壓強不再發生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同時生成n mol H2
D.1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵
8.升高溫度，下列數據不一定同時增大的是 ()
A.化學反應速率v
B.弱電解質的電離平衡常數Ka
C.化學平衡常數K
D.水的離子積常數KW
9.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是()
A.達到化學平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.化學反應速率的關系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
10.在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡狀態的是 ()
A.混合氣體的壓強
B.混合氣體的密度
C.B的物質的量濃度
D.氣體的平均相對分子質量
11.一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 ()
A.c1∶c2=3∶1
B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C.X、Y的轉化率相等
D.c1的取值范圍為0.04 mol/L
12.某溫度下，向容積為2 L的密閉反應器中充入0.10 mol SO3，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉化率為20%，則該溫度下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數為 ()
A.3.2103 B.1.6103C.8.0102 D.4.0102
13.化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下：
2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=11030
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=21081
2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=410-92
以下說法正確的是 ()
A.常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1=c(N2)c(O2)
B.常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為510-80
C.常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NOCO2
D.以上說法都不正確
14.某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：
3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是 ()
A.該反應的化學平衡常數表達式是K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)
B.此時，B的平衡轉化率是40%
C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
15.某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后達到平衡.已知該溫度下其平衡常數K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則 ()
A.a=3 B.a=2
C.B的轉化率為40% D.B的轉化率為60%
16.將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl2-4，在溶液中存在下面的化學平衡：
Co2+(aq)+4Cl-(aq) CoCl2-4(aq) 0
粉紅色 藍色
下列說法正確的是 ()
A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B.該反應的平衡常數K=c(CoCl2-4)c(Co2+)c4(Cl-)
C.將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內溶液為紅色
D.增大Cl-濃度，平衡向正反應方向移動，Co2+、Cl-濃度都減小
二、非選擇題，(本題包括4小題，共36分)
17.(9分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
(1)該反應為________反應(填吸熱放熱).
(2)能判斷該反應是否已達化學平衡狀態的依據是________.
a.容器中壓強不變
b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O)
d.c(CO2)=c(CO)
(3)某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0.25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃.
(4)若在(3)所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時，H2的物質的量為________.
a.等于1.0 molb.大于1.0 mol
c.大于0.5 mol d.無法確定
18.9分)在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K=__________.已知：K300℃K350℃，則該反應是________熱反應.
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是________.用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v=________.
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________.
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________.
a.及時分離出NO2氣體
b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效催化劑
19.(9分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：
根據題意完成下列各題：
(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式K=________，升高溫度，K值________(填增大減小或不變).
(2)500℃時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________用(nB、tB表示)
(3)在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是________.
a.氫氣的濃度減少
b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
c.甲醇的物質的量增加
d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：________________(用化學方程式表示).
20.(9分)已知化學反應①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常數為K1;化學反應②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常數為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973 K1.472.38
1173 K2.151.67
請填空：
(1)通過表格中的數值可以推斷：反應①是________(填吸熱或放熱)反應.
(2)現有反應③：CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數K3的化學表達式：K3=________.
(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式________，據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是________(填吸熱或放熱)反應.
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號).
A.縮小反應容器的容積
B.擴大反應容器的容積
C.升高溫度
D.使用合適的催化劑
E.設法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況：
①圖甲中t2時刻發生改變的條件是_____________________________________.
②圖乙中t2時刻發生改變的條件是_______________________________________.
參考答案
12345678
BCBDCCCC
910111213141516
AACACBCB
17.解析：(1)根據升高溫度，平衡常數增大，即向正反應方向移動，該反應為吸熱反應.
(2)化學平衡狀態可根據等速標志和濃度不變標志確定.
(3) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
開始(mol/L) 0.5 0.5 0 0
平衡(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.25
所以K=1，由表可知，溫度830℃.
(4)830℃時，K=1，由此可知，加入2 mol CO2和3 mol H2，氫氣相對過量，達平衡時H2的物質量大于1.0 mol.
答案：(1)吸熱 (2)bc (3)830 (4)b
18.解析：(1)由于K300℃K350℃，所以，升高溫度化學平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應.
(2)由于NO2的變化量與NO的變化量相等，是O2變化量的 2倍，但曲線的變化方向相反，由此可確定b線是NO2的變化曲線.v(O2)=12v(NO)=120.02 mol-0.008 mol2 L2 s
=1.510-3 mol/(Ls)
(3)化學平衡狀態是各成分的含量保持不變 的狀態，原理是正逆反應的速率相等.a.v(NO2)、v(O2)沒有說明是正反應速率還是逆反應速率，因此不能判斷.b.容器壓強不變說明容器內各氣體物質的總分子數不變，由于該反應是反應前后氣體分子數不等的反應，說明反應達到平衡狀態.c.由v逆(NO)=2v正(O2)可得，v逆(NO)=2v逆(O2)=2v正(O2)，即v正(O2)=v逆(O2)，原式能反映出正逆反應速率相等，能夠說明達到平衡狀態.d.密閉容器不變，氣體質量不變因此密度不變，而與是否進行反應無關，所以該項不能說明是否達到平衡.
(4)a.是減少物質，所以不能增大反應速率，錯誤;b.升高溫度平衡向逆反應方向移動，錯誤;c.正確;d.催化劑只能改變反應速率，不能使化學平衡發生移動，錯誤.
答案：(1)K=c2(NO2)c2(NO)c(O2) 放
(2)b 1.510-3mol/(Ls)
(3)b、c
(4)c
19.(1)根據溫度升高，甲醇的量減小，說明升高溫度平衡左移，K值減少.
(2)由v(CH3OH)∶v(H2)=1∶2得
v(H2)=23nBtB=2nB3tB mol/(Lmin)
(3)增大壓強，平衡正向移動，且v正、v逆都增大.
(4)CO2可抑制CO與Cu2O反應.
答案：(1)K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2) 減小
(2)2nB3tB mol/(Lmin) (3)bc
(4)Cu2O+CO 2Cu+CO2
20.(1)吸熱 (2)K3=c(H2O)c(CO)c(H2)c(CO2)
(3)K3=K11K2 吸熱 (4)CE
(5)①增大壓強或使用催化劑
②降低溫度或從體系中分離出H2
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