屆高三化學上學期10月月考試卷（冷坑中學）

一、單項選擇題：

7.下列敘述不正確的是

A.往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗食鹽中是否含碘

B.海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕

C.鋁熱反應可用于焊接鋼軌和金屬的冶煉

D.蛋白質、淀粉、油脂均能發生水解反應

8. 水溶液中能大量共存的一組離子是

A.H+、NO3-、I-、Cl- B.Cu2+、Br-、H+、SO42-

C.Al3+、Mg2+、CO32-、NO3- D.NH4+、Cl-、OH-、HCO3-

9.設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.1mol Cl2與過量的鎂反應，轉移2nA個電子

B.常溫下，16g CH4含有8nA個電子

C.1L 0.5 molL-1Na2SO4溶液中含有nA個SO42-

D.常溫常壓下，22.4LCO2含有nA個CO2分子

10.類推是學習和研究的重要思維方法。下列類推結論正確的是

化學事實類推結論

AAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒也生成Fe2O3

BpH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9

C用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉

D將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成

11. 關于下列各圖的說法，正確的是

A.①中陰極處能產生使濕潤淀粉KI試紙變藍的氣體

B.②中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C.③中電子由b極流向a極

D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

12. 甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的手機電池中的反應為：

2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，有關說法正確的是

A.放電時，CH3OH參與反應的電極為正極

B.放電時，負極電極反應：CH3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2O

C.通入11.2LO2完全反應有1mol電子轉移

D.充電時電解質溶液的pH逐漸減小

二、雙項選擇題：

22. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中Y所處的周期序數與族序數相等。下列說法正確的是

X

YZW

A.原子半徑：Y

B.氣態氫化物的穩定性：XZ

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z

D.W的最高價氧化物與水反應形成的化合物是離子化合物

23. 25℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A.飽和純堿(Na2CO3)溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

B.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)

C.0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D.等體積，pH=3的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的物質的量相同

三、非選擇題

30. (16分)貝諾酯是由撲熱息痛、阿司匹林經化學法拼合制備的解熱鎮痛抗炎藥，其合成如下(反應條件略去)：

(1)阿司匹林的分子式是_________________含有的官能團名稱為________________

(2)下列敘述不正確的是___________________

A、生成貝諾酯的反應屬于取代反應

B、FeCl3溶液可區別阿司匹林和撲熱息痛

C、常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛

D、貝諾酯既是酯類物質，也是氨基酸

(3)1mol阿司匹林最多可跟________mol的H2反應。

(4)寫出阿司匹林與足量的NaOH溶液反應的化學方程式________________________。

(5)病人服用貝諾酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下發生水解反應，且有兩種產物相同，其中屬芳香族化合物的結構簡式是___________________________________________

(6)撲熱息痛可由對氨基苯酚( )和乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定條件下制備，寫出其反應的化學方程式____________________________________________________________

31.(15分)化合物G的合成路線如下：

(1)D中含氧官能團的名稱為 ，1 molG發生加成反應最多消耗 mol H2 。

(2)掉E中含有少量D的試劑和操作是 ;下列有關E的說法正確的是 (填字母序號)。

A.可發生氧化反應B.催化條件下可發生縮聚反應

C.可發生取代反應D.是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

E.易溶于水

(3)寫出AB的化學反應方程式。

(4)反應E + FG屬于下列麥克爾加成反應類型，則F的結構簡式為 。

(5)比G少2個氫原子的物質具有下列性質：任寫一種該物質的結構簡式 。

①遇FeCl3溶液顯紫色; ②苯環上的一氯取代物只有一種;

③1mol物質最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。

32.(16分)Ⅰ.已知：4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s) △H=-2834.9KJmol-1

Fe2O3(s)+32 C(s)=32 CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1KJmol-1

C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=-393.5KJmol-1

則2Al(s) + Fe2O3(s) = 2Fe(s) +Al2O3(s) △H= 。

Ⅱ.在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H0 體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)012345

n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1) 寫出該反應的平衡常數表達式：K= ;

(2)用O2表示從0~2s內該反應的平均速率(O2)= 。

III.科學家制造出一種使用固體電解質的高效燃料電池。一個電極通入空氣，另一個電極通入燃料蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y2O3 的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2-離子(其中氧化反應發生完全)。以丙烷(C3H8)代表燃料。

(1) 電池的負極反應式為________________________________________________;

(2) 放電時固體電解質里的O2-離子向___ _極移動(填正或負)。

Ⅳ.工業上除鈣、鎂的原理反應為：

MgSO4+2NaF=MgF2+Na2SO4 ;CaSO4+2NaF=CaF2+Na2SO4

已知KSP(CaF2)=1.1110-10，KSP(MgF2)=7.4010-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中 。

33.(16分)大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續通入NaI溶液中進行模擬研究.

(1)O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成：

①I-(aq)+ O3(g)= IO-(aq)+O2(g)△H1

②IO-(aq)+H+(aq) HOI(aq) △H2

③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3

總反應的化學方程式為__ ____，其反應△H=___ ___

(2)在溶液中存在化學平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常數表達式為_______.

(3) 為探究Fe2+ 對O3氧化I-反應的影響(反應體如圖13)，某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結果見圖14和下表。

圖14

①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是_______。

②圖13中的A為__ __，由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉化率，原因是____ __.

③第2組實驗進行18s后，I3-濃度下降。導致下降的直接原因有(雙選)______。

A.c(H+)減小 B.c(I-)減小 C. I2(g)不斷生成 D. c(Fe3+)增加

(4)據圖14，計算3-18s內第2組實驗中生成I3-的平均反應速率(寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)。

高三10月綜合測試答題卡(化學)

第I卷(選擇題)

7891011122223

第II卷 非選擇題

30. (16分，除特殊說明外，每空2分)

(1) (2) (3)

(4)(3分)

(5)

(6)(3分)

31.(15分) (1) ，

(2) )

(3)

(4) (2分) (5) (3分)

32.(16分，除特殊說明外，每空3分)

Ⅰ.(1)

Ⅱ.(1) (2分) (2)

Ⅲ .(1)

(2) (2分)

Ⅳ .

33.(1)

(2)

(3)①

②

③

(4)

冷坑中學屆10月17日(星期五)理綜(化學)參考答案

第I卷(選擇題)

7891011122223

ABACDBBCBC

30.(16分，除特殊說明外，每空2分)

(1)C9H804 羧基，酯基 (2)D (3) 3

31.(15) (1)羧基 (1) ， 2 (2分)

(2) 向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液(1分)，充分振蕩后，靜置，分液，或者蒸餾，或者先分液再蒸餾(1分)。(共2分);ACD(3分)(每選對1個得1分，每選錯1個扣1分，扣完為止，全選不得分)

(3)CH2Cl-CH=CH2+NaOH CH2OH-CH=CH2+NaCl;或

CH2Cl-CH=CH2+H2O CH2OH-CH=CH2+HCl(2分，上式子中條件沒水不扣分)

(4) (2分) (5) (3分)

32.(16分，除特殊說明外，每空3分)

Ⅰ.-593.1KJmol-1 (沒單位或單位寫錯均不得分)

Ⅱ.(1) K= c2(NO2)c2(NO)c(O2)(2分)

(2)1.510-3molL-1s-1 (或0.0015 molL-1s-1)(沒單位或單位寫錯扣1分)

Ⅲ.(1)C3H8 +10 O2--20e-= 3CO2 + 4H2O(沒配平扣1分)

(2) 負 (2分)

Ⅳ. 1.5

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