高三文科綜合化學試題7．根據下列物質的性質，判斷其應用錯誤的是（ ）A．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作自來水的凈水劑B．CaO能與SO2反應，可作工業廢氣的脫硫劑C．濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，在常溫下可用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上焊若干銅塊以減緩其腐蝕8．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（ ）　A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團C．可發生加成取代反應D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子9．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）A．標準狀況下，2. 24 L戊烷所含分子數為0. 1NA B．0. 3 mol NO2與水充分反應轉移的電子數目為0. 2NA C．1mol Na2O2固體中所含的離子總數為4NAD．60g SiO2晶體所含Si—O鍵的數目為2NA ，78 g苯含有C=C雙鍵的數目為3NA10．下列各表述與示意圖一致的是（ ）A．圖①表示25℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線B．圖②表示一定條件下進行的反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH 0一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為　　 　 。判斷 ⑴ 中可逆反應達到平衡狀態的依據是（填序號）　 　。①v(CH3OH) = 3v逆(H2)　 ②混合氣體的密度不變　 ③混合氣體的平均相對分子質量不變④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化CO2和H2的濃度之比為1:3（3）右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，兩容器分別發生上述反應。 已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉化率為　　　　 　；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為　　　　 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。Ⅲ.：若兩池中均盛放CuSO4溶液①____________________．②（2）若盛放飽和NaCl溶液__________________． 某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物。（1）氣密性檢驗的操作過程是_________________________________________________________。為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是__________________________；若實驗時小試管中的溶液已經開始發生倒吸，你采取的措施是_________(填寫編號)； a．取下小試管 b．移去酒精燈c．將導管從乳膠管中取下 d．以上都可以如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變為黑色固體(M)，充分反應后停止加熱。為了檢驗M的組成，進行下列實驗。① M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；② 經檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是_________； 是____(填寫編號)。a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵b．一定有+3價、+2價和0價鐵c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵d．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種若M的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學組成。稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：① 組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是__________(填寫編號)a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小b g，則FeXOY中=_____。純堿(Na2CO3) 在生產生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖：已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發生的反應為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。請回答以下問題：粗鹽中含有的雜質離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號）。a．粗鹽溶解，濾去沉渣；b．加入鹽酸調pH；c．加入Ba(OH) 2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_____________________。(2) 灼燒固體A制Na2CO3應在_____（填字母序號）中進行。　 a．坩堝　　b．蒸發皿　　c．燒杯　　d．錐形瓶證明濾液A中含有NH4+的方法是　　　　　　　　　　　。對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反應的離子方程式______________________。(3) 下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是_____(填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3時，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱），燒瓶內可加入的固體試劑　　　　�。ㄌ钤噭┟�稱）。(4) 一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2SO4?cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質量分數的實驗方案。請把實驗方案補充完整（儀器自選）：供選擇的試劑：1.0 mol?L-1H2SO4溶液、1.0 mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸餾水①稱取一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中；②_________________________________________________________________；③_________________________________________________________________；④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數。37.【選修3物質結構】疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O＝NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3＝NaN3＋3NaOH＋NH3↑。回答下列問題：（1）氮所在的周期中，電負性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______。（2）基態氮原子的L層電子排布圖為_______________。（3）與N3－互為等電子體的分子為__________（寫出一種）。依據價層電子對互斥理論，NO3－的空間構型為_____________。（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為_________________。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：_____________________________。（5）N江西省贛州市六校屆高三上學期期末聯考化學試題
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