I卷一單項選擇題，每小題只有一個正確選項（每小題3分，共48分）1.下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是A．CO2、CH4等均為能造成溫室效應的氣體B．工業上大量燃燒含硫的燃料和金屬礦石的冶煉是造成酸雨的主要原因C．明礬可用于水的消毒，殺菌D．合理開發利用可燃冰(固態甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺2.下列說法正確的是A．依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液B．二氧化硅的分子式是SiO2C．單質硅是將太陽能轉變為電能的常用材料D．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質，能用同一原理解釋3.下列說法正確的是4.關于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列說法不正確的是A．NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解B．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的物質的量比后者多C．等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式相同5.紅熱的木炭與濃HNO3反應產生的氣體經如下處理：氣體產物氣體Ⅰx mL氣體Ⅱy mL(在無氧環境下操作)假設氣體體積均在相同狀況下測定，不考慮氣體的溶解，則x和y的關系是A．x＝y B．y＝x C．x＝y D．y＝x7.下列說法正確的是A．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體,結論:NO3—被還原為NO2B．SO2能使加了酚酞的NaOH溶液褪色，加熱，溶液立即再變紅色C．通過搖晃試劑瓶可區分濃硫酸和稀硫酸D．濃硝酸有強氧化性，常溫下能與Fe發生反應8.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是A.①②③④ B． C． D．9.某固體物質和某溶液在一定條件下反應，產生氣體的相對分子質量(或平均相對分子質量)為45，則發生反應的物質一定不可能是A．Zn和濃H2SO4 B．C和濃HNO3C．Cu和濃HNO3 D．Na2O2和NH4Cl濃溶液10.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。下列有關該方法的敘述中正確的是能耗小是該方法的一大優點整個過程中，有二種物質可以循環利用“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是過濾、蒸發、結晶該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品A． B． C． D．11.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：de，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是A．常溫下，單質a呈氣態 B．單質c具有強氧化性C．穩定性：de D．f受熱易分解為d和e12.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2進行噴泉實驗，經充分反應后，兩瓶內溶液的物質的量濃度大小為A． B． C．＝ D．不能確定13.下列說法正確的是A．兩種原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵B．元素金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素非金屬性越強，對應單質的氧化性越強C．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物D．按照元素周期表的排布規律，非金屬元素最多有23種14.下列判斷中一定正確的是A．若A2＋2D－===2A－＋D2，則還原性：D－A－B．若R2＋和M＋的電子層結構相同，則堿性：ROHMOHC．若X2、Y2都是氣態單質，且酸性HXHY，元素原子得電子能力XYD．若M、N是同主族元素，且原子序數：MN，則元素原子得電子能力：MN15.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續的三種元素，其中只有一種是非金屬元素，且原子半徑Z＞W＞M。下列敘述正確的是A．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素B．X、M兩元素氫化物的穩定性：X＜MC．X和W的氧化物均可作耐高溫材料，M的氧化物可用于制作太陽能電池D．X、W組成的化合物水解生成一種可凈水的化合物16.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相II卷17.（10分）正確書寫下列化學反應的離子方程式（1）Cl2和石灰乳的反應：（2）把H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合：（3）向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：（4）工業制粗硅的化學方程式：（5）將鹽酸滴入Fe(NO3)2溶液中：18.化學實驗（11分）.(1)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重浸泡溶解過濾殘渣烘干冷卻、稱重恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是__________。a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷(2)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出________，目的是：__________________________________________________________。Ⅱ.實驗室制備氯氣的裝置如下圖。（1）裝置中發生離子反應方程式：_______________________________________（2）用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣__________② （填寫、、）（3）上述裝置不合理的是：______________（填寫裝置序號）Ⅲ.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。(1)裝置A中發生反應的化學方程式為______________________________________；(2)裝置B中反應的離子方程式為_______________________________________2H2O＝5SO＋2Mn2＋＋4H＋�？键c：考查物質的分離與提純、氯氣、SO2制備以及性質檢驗19.（7分）下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：(1)F的組成元素在元素周期表中的位置______________。(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為______________________。(3)B和C反應的化學方程式為____________________________________。(4)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_。20.（9分）某亞硝酸鈉生產廠采用硝酸為原料，其生產原理是NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。工藝流程如下(1)分解塔中填有大量的瓷環，其目的是：_____________________________。(2)按一定計量比在反應塔中通SO2和噴入硝酸，若反應后生成的NO與NO2物質的量之比恰好11，則分解塔中發生反應的化學方程式為： ____________________________。試從產物產率的角度分析該反應中硝酸的濃度不宜過大或過小的原因是_______________________，若硝酸濃度過，吸收塔中可能發生的副反應化學方程式為________________。(3)通入一定量的N2的目的是： ___________________________________。(4)吸收塔中尾氣如何再利用：_______________________________________。21．(7分)現有五種短周期元素的性質、用途或原子結構信息如下表：請根據表中信息回答下列問題：(1)Q最簡單的氣態氫化物分子的空間構型為________。(2)R單質與X單質在雷電條件下反應產物為________化合物(填“共價”或“離子”)。(3)寫出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的化學式：______________。(4)工業上用電解Y與Z形成化合物的水溶液制取Y單質，寫出該反應的離子方程式：_______________。(5)在1.01×105Pa、298 K時，1.4 g QR氣體在1.6 g R2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時放出14.15 kJ熱量，寫出QR的燃燒熱化學方程式：____________________________。22.（8分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)　　　　　　　　。(2)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系:AB其中,C是溶于水顯酸性的氣體D是淡黃色固體。寫出C的結構式:　　　　D的電子式:　　　　。如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物，則A的化學式為　　　；由A轉化為B的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：　　　　　　　　　　　　。（用離子方程式表示） www.gkstk.cn 每天發布最有價值的高考資源 每天發布最有價值的高考資源 1 1 每天發布最有價值的高考資源www.gkstk.cn【解析版】江西省南昌一中、南昌十中2014屆高三上學期期末聯考試題（化學）
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