時量：90分鐘 滿分：100分考試范圍：必修1 可能用到的相對原子質量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 N：14Ne：20 Cl：35.5 Ca ：40 Fe ：56 Ba ：137。第Ⅰ卷 選擇題（共48分）一、選擇題：每小題3分，共48分。每小題只有一個正確答案，請將答案填寫在答題卡相應的位置。1．判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是A．氧化還原反應：元素化合價是否變化 B．共價化合物：是否含有共價鍵C．強弱電解質：溶液的導電能力大小 D．氧化物：含氧化合物考點：基本概念。2．下列實驗能達到預期目的的是A．通過電泳實驗證明膠體帶電B．通常利用丁達爾效應區別溶液與膠體C．滲析實驗說明膠體粒子能透過半透膜D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體考點：膠體的基本知識。3．正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是A．次氯酸的電子式： B．質量數為16的氧原子：C．乙烯的結構簡式：D．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO3－+ H2O H3O++ CO32－考點：化學用語的基本知識。4．下列各對物質間的反應既屬于氧化還原反應,又屬于離子反應的是A．Zn+H2SO4(稀) B．NaCl+AgNO3(溶液)C．H2+O2 D．Na2O+H2O考點：考查氧化還原反應跟離子反應的的基本知識。5．據報道，科學家最近發現了一種新的粒子，這種粒子是由3個1 H原子核和2個電子構成。下列關于這種粒子的說法中，正確的是A它是氫的一種新同位素 B這種新元素的核電荷數是3C．它是H2的一種新同素異形體 D它比一個普通氫分子多—個氫核【答案】：D【解析】：試題分析：A、同位素是原子之間的關系，錯誤；B、這不是一種新元素，錯誤；C、同種元素形成的不同單質是同素異形體，它比正常的少一個電子，錯誤；D、它比一個普通氫分子多—個氫核，正確�？键c：考查氧化還原反應跟離子反應的的基本知識。6．某混合溶液，含以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，分別取三份各100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是A．100mL溶液中含0.01mol CO32－ B．Cl－一定存在C．K＋一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在考點：考查離子共存以溶液呈電中性的原理的基本知識。7．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c（Na＋）/ mol?L－1為A．（y－2x）/a， B．（y－x）/a， C．（2y－2x）/a， D．（2y－4x）/a�！敬鸢浮浚篋【解析】：試題分析：使Cl－離子完全沉淀，反應中消耗ymol AgNO3。所以一份中的n(Cl－)= ymol，使Ba2＋離子完全沉淀，反應中消耗xmol H2SO4、所以n(Ba2＋)= xmol，依據電荷守恒，可知一份溶液中的n(Na＋)=( y－x)mol，所以原溶液中的：考點：考查溶液電中性的基本知識。8．下列選項中所涉及到的兩個量的一定相等的是A．11. 2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數B．18.0g重水（D2O）與20gNe所含有的電子數C．標準狀況下36gH2O與1.204×1024個O2分子所占的體積D．等物質的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應轉移的電子數考點：考查物質的量的基本知識。9分類是化學學習與研究的常用方法,下列分類正確的是ANa2O、CaO、Al2O3均屬于堿性氧化物B根據電解質在水溶液中電離的程度,將電解質分為強電解質和弱電解質C根據是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體D燒堿、純堿均屬于堿考點：考查物質分類的基本知識。10．類比推斷法是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比推斷法是相對的，不能違背客觀實際。下列說法正確的是A．由溶解性CaCO3＜Ca(HCO3)2，則溶解性Na2CO3
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