海南省瓊海市嘉積中學2013~2014學年度上學期教學質量檢測（段考）高一化學試題（時間：90分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35．5 第Ⅰ卷（44分）選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分，每小題只有1個正確答案）1． 在盛放濃硫酸的試劑瓶上應印有如下圖所示警示標記中的(　　)2． 下列實驗基本操作(或注意事項)中,主要是從實驗安全考慮的是(　　)A．實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D．滴管不能交叉使用【答案】B【解析】3． 已知甲和乙的某些性質如下表所示:物質熔點(℃)沸點(℃)密度(g?mL-1)在水中的溶解性甲-9837． 50．93可溶乙-48950．90可溶現有甲和乙的混合物,進行分離時,可采用的方法是(　　)蒸餾B．蒸發C．過濾D．萃取4．能夠直接鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是(　　)A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀硝酸5． 下列敘述中正確的是(　　)A．1 mol氫的質量是1 gB．1 mol CO的質量為28 g?mol-1C．阿伏加德羅常數等于6．02×1023D．3．01×1023個SO2分子約是0．5 mol6． 下列物質中所含分子物質的量最多的是(　　)A．44 g CO2 B．1．5 mol H2C．64 g SO2 D．3．01×1023個硫酸分子7． 下列說法正確的是(　　)A．在標準狀況下,1 mol水的體積是22．4 LB．1 mol H2所占的體積約為22．4 LC．在標準狀況下, 阿伏加德羅常數個分子所占的體積約為22．4 LD．在標準狀況下,1 mol NH3和CO混合氣體所占的體積約為22．4 L【答案】D【解析】試題分析：A、水是液體，不適用氣體摩爾體積來計算；B、標準狀況下1 mol H2所占的體積約為22．4 L；C、在標準狀況下, 阿伏加德羅常數個氣體分子所占的體積約為22．4 L；D、在標準狀況下,1 mol NH3和CO混合氣體所占的體積約為22．4 L�？键c：阿伏伽德羅常數，氣體摩爾體積的相關計算。8． 下列溶液中,Na+的物質的量濃度最大的是(　　)A．1 mL 0．5 mol?L-1的NaNO3溶液B．100 mL 0．01 mol?L-1的NaCl溶液C．100 mL 0．1 mol?L-1的NaOH溶液D．10 mL 0．1 mol?L-1的Na2SO4溶液9． 用NA表示阿伏加德羅常數,下列關于0．2 mol?L-1K2SO4溶液的正確說法是 (　　)A．1 L溶液中K+濃度是0．4 mol?L-1B．溶液中含有0．4NA個K+C．1 L溶液中所含K+、SO42-總數為0．3NAD．2 L溶液中SO42-濃度是0．4 mol?L-110． 下列物質不可能由一種元素組成的是(　　)A．單質 B．混合物C．氧化物 D．純凈物【答案】C【解析】11． 分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是(　　)A．K2CO3和K2O都屬于鹽B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物12． 下列實驗操作中，正確的是(　　)A．利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體B．用濾紙過濾可以除去溶液中的膠體粒子C．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe(OH)3膠體D．向Fe(OH)3膠體加入足量稀鹽酸后，依然有丁達爾現象13． 下列敘述正確的是(　　)A．固態氯化鉀不導電,所以氯化鉀不是電解質B．石墨能導電,所以石墨是電解質C．硫酸溶液能導電,所以硫酸是電解質D．CO2溶于水能導電,所以CO2是電解質14． 下列兩種物質的溶液混合后不能發生離子反應的是(　　)A．HNO3和Na2CO3B．NaCl和AgNO3C．K2SO4和BaCl2 D．HNO3和BaCl215．下列化學反應,能用離子方程式H++OH-====H2O表示的是(　　)A．澄清石灰水與鹽酸反應B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應C．氫氧化鎂和稀硝酸反應D．氫氧化鐵溶液與鹽酸反應【答案】A【解析】試題分析：A選項，正確。B選項，鋇離子與硫酸根發生沉淀，也應表示出來。錯誤。C選項，氫氧化鎂為固體，不能寫成離子形式。錯誤。D選項，氫氧化鐵為固體，不能用離子形式表示。錯誤。考點：離子反應方程式書寫。16． 下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(　　)A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、K+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．K+、Cu2+、SO42-、OH-17．下列反應中,屬于氧化還原反應的是(　　)A．SO2+2KOH====K2SO3+H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl D．Fe+2FeCl3====3FeCl2【答案】D【解析】試題分析：A、B、C三個化學反應均無化合價的變化，故不屬于氧化還原反應。D、反應中鐵中的化合價發生了變化，故是氧化還原反應。考點：氧化還原反應的判斷18．離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示,正確的是(　　)【答案】A【解析】試題分析：A、因置換反應一定屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于氧化還原反應，有的19．下列反應中必須加入氧化劑才能進行的是(　　)A．Cl2→Cl-B．Zn2+→ZnC．H2→H2OD．CuO→CuCl220． 下列有關鈉的物理性質的敘述中正確的是（　　）①銀白色金屬　 ②質軟，可以用小刀切割③熔點低 ④密度比水小　 ⑤熱和電的良導體①②④　　　 B．①②③④　 C．①③④ D．①②③④⑤【答案】D【解析】試題分析：鈉的物理性質：①銀白色金屬②質軟，可以用小刀切割③熔點低 ④密度比水�、轃岷碗姷牧紝�體�？键c：鈉的物理性質21． 稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為（　�。〢．1:1　　　　　B．2:3　　　　　C．3:2　　　　　D．1:622． 下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）A．鈉和冷水反應Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑　 B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ D．鐵跟稀硫酸反應2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑【答案】C【解析】試題分析：A、鈉和冷水反應2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；C、金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；D、鐵跟稀硫酸反應Fe+2H+=Fe2++H2↑�？键c：離子反應方程式的書寫第Ⅱ卷（56分）23．(14分)下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 (填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置 。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 。裝置A中①的名稱是 ，進水的方向是從 口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是 。24．(10分)（1）0．5molCH4的質量是 g，在標準狀況下的體積為 L；含 有約 個氫原子。將標準狀況下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為 ；配制300 mL 0．5 mol?L－1氯化鈉溶液，需要1．5 mol?L－1的氯化鈉溶液的體積是 mL。25．(6分)現有下列七種物質:①鋁　 ②蔗糖 ③CO2　 ④H2SO4　 ⑤Ba(OH)2　 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體　 ⑦HCl（1）上述物質中屬于電解質的有 。(填序號)（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現象是 。(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應,其離子方程式為:H++OH-====H2O,則該反應的化學方程式為 。26．(10分)已知銅能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）用雙線橋法分析上述反應的電子轉移情況(只需標出電子得失的方向和數目)__________________________________________________________________。（2）上述反應中氧化劑是 ,氧化產物是 。（3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。（4）若反應中轉移了0．6 mol電子,產生的氣體在標準狀況下的體積是 。【答案】（1）（2）HNO3　 Cu(NO3)2（3）2∶3�。�4）4．48 L27．(16分) 在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。?應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣，并加熱，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應的反應方程式： 。（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是 。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；原因是 。（5）干燥管中盛裝是的物質是 。（6）試管中收集氣體是H2 ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ，這一操作的目的是 �？键c：鐵及其化合物的性質實驗【解析版】海南省瓊海市嘉積中學2013-2014學年高一上學期教學質量監測段考化學試題
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