（考試時間90分鐘，總分100分）
可能用到的相對原子質量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108
第Ⅰ卷（共55分）
一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，共20題，每小題2分，共40分。）
1．從人類健康或生活實際的角度考慮，下列敘述不正確的是（ ）。
A．常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好 B．氯氣泄漏后應順風向低處跑
C．用Na2O2做呼吸面具的供氧劑 D．食用“加碘”食鹽有利于健康
2．英國《自然》雜志曾報告說，科學家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質的微粒直徑與納米級粒子具有相同數量級的是（ ）。
A．溶液
B．懸濁液
C．乳濁液
D．膠體
3．一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志。下列標志應貼在裝有濃硝酸的容器上的是（ ）。
4． “空氣質量日報”中一般不列入的是 （ ）。
A．二氧化硫
B．二氧化氮
C．二氧化碳
D．可吸入顆粒物
5．合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質屬于合金的是（ ）。
A．鋼 B．銅 C．金剛石 D．四氧化三鐵
6．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）。
A．CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2 NaCl B．2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O
C．FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
7．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述不正確的是（ ）。
A．硅單質可用來制造太陽能電池 B．硅單質是制造玻璃的主要原料
C．石英（SiO2）可用來制作工藝品 D．二氧化硅是制造光導纖維的材料
8．在下列物質 ①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③Al ④Al2O3中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均可反應的是 （ ）。
A．只有②④ B．①②③ C．②③④ D． 全部
9．將m g的銅放入足量的稀硝酸中充分反應后，生成n L（標準狀況）一氧化氮，被還原的硝酸為（ ）。
①63n/22.4 g； ②n/22.4 g； ③m/96 mol； ④42m mol
A．①④ B．①③ C．②④ D．②③
10．下列各組物質中按酸、堿、鹽順序排列的是（ ）。
A．NaHSO4、NaOH、KAl(SO4)2·12H2O
B．NaCl、HCl、KOH
C．H2SO4、NaOH、NaHCO3
D．HCl、Na2CO3、NaOH
11．下列物質中屬于電解質的是（ ）。
A．蔗糖
B．Cu
C．食鹽水
D．H2SO4
12．向含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的溶液中加入鐵粉，若充分反應后鐵粉有剩余，則溶液中大量存在的離子是：（ ）。
①Fe2+；②Fe3+；③Cu2+；④Al3+
A．①② B．①④ C．②③ D．只有①
13．賞心悅目的雕花玻璃在裝飾著我們的生活環境。下列物質可用來刻蝕玻璃的是（ ）。
A．鹽酸
B．氫氟酸
C．燒堿
D．純堿
14．為了檢驗溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（ ）。
A．NaCl溶液
B．鐵片
C．KSCN溶液
D．石蕊溶液
15．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（ ）。
A．稀硫酸
B．CuSO4溶液
C．Fe(NO3)3溶液
D．AgNO3溶液
16．某學生課外活動小組利用右圖裝置做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液顏色變為紅色，冷卻后恢復無色，則原溶液可能是（ ）。
A．溶有SO2的品紅溶液 B．溶有NH3的酚酞溶液
C．溶有SO2的酚酞溶液 D．溶有Cl2的品紅溶液
17．下列關于SO2的敘述中，正確的是（ ）。
A．SO2的摩爾質量是64 g B．1 mol SO2中所含分子數為6.02×1023 個
C．1 mol SO2的質量是64 g / mol D．常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L
18．下列化學方程式中，不能用H＋＋OH－== H2O表示的是（ ）。
A．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O
B．Ba(OH)2 ＋ 2 HCl ＝ BaCl2 ＋ 2 H2O
C．2 NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2 H2O
D．Cu(OH)2 ＋ 2 HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2 H2O
19．將鐵和三氧化二鐵的混合物2.72 g加入50 mL 1.6 mol·L-1的鹽酸，恰好完全反應，滴入KSCN溶液后不顯紅色。若忽略溶液體積的變化，則在所得溶液中Fe2+的濃度約為（ ）。
A．0.2 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1 C．0.8 mol·L-1 D．1.6 mol·L-1
20．向硫酸鉀和三氯化鐵的混合液中滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子完全沉淀時，鐵離子也完全沉淀。則原混合液中硫酸鉀和三氯化鐵的濃度之比為（ ）。
A．3：1 B．3：2 C．2：1 D．2：3
二、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，共5題，每小題3分，共15分。）
21．在硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中，若S元素的質量分數為a%，則Fe元素的質量分數為（ ）。
A．（100-a%） B．（100-a）% C．（100-3a）% D．（100-3a）%
22．下列各組物質中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉淀生成的是（ ）。
X
Y
Z
A
NO2
SO2
BaCl2
B
NH3
O2
Al2(SO4)3
C
NH3
CO2
CaCl2
D
CO2
SO2
CaCl2
23．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（ ）。
A．硫酸 B．氨水 C．硝酸鋅 D．氯化銅
24．將3.2 g銅完全溶于一定濃度的硝酸，還原產物有一氧化氮和二氧化氮。若反應后溶液中有a mol H+，則此時溶液中含NO3-的物質的量為（ ）。
A．a mol B．a/2 mol C．0.1a mol D．(a + 0.1) mol
25．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種： K+、NH4+、Mg2+、Ag+、Cl-、CO32-，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
（3）第三份加入足量的AgNO3溶液后，得到沉淀干燥后為8.39 g，經足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.87 g。根據以上實驗，以下推測正確的是（ ）。
A．溶液中可能有K+，一定有Cl-
B．溶液中CO32-的濃度為0.1 mol/L
C．溶液中一定有Cl-，可能有Mg2+
D．溶液中一定有K+、Cl-、CO32-、NH4+
第II卷（共45分）
26．（7分）在常見的非金屬及其化合物中，
（1）晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的 材料。硅酸鈉水溶液俗稱 ，是制備硅膠和木材防火劑的原料。陶瓷、 、水泥等硅酸鹽產品是使用量最大的無機非金屬材料。
（2）氯元素是重要的“成鹽元素”，主要以 （填寫化學式）的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。將氯氣通入NaOH溶液中可以得到以 （填寫化學式）為有效成分的漂白液，反應的離子方程式是_____________________________________________________________。
27．（7分）在生產和生活中，金屬材料幾乎無處不在。
（1）金屬材料包括純金屬和它們的合金。合金具有許多優良的性能，例如，合金的硬度一般比它的純金屬成分 (填“大”或“小”)，合金的熔點一般比它的純金屬成分 （填“高”或“低”）。 ________是我國使用最早的合金。
（2）鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性。
①金屬Al在高溫下與Fe2O3反應生成Fe和Al2O3。該反應中 是氧化劑（填寫化學式），是還原劑（填寫化學式）。當反應1 mol Fe2O3時，轉移______mol電子。
②常溫時，能用鋁制容器盛裝的試劑有_________（填序號）
A．濃硫酸 Ｂ．稀硫酸 Ｃ．濃硝酸 Ｄ．稀硝酸
28．（7分）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：
_____________ 。
（2）收集氨氣應使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 ___________作干燥劑。
（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是 。該實驗的原理是____________________________________。
（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法。
___________________________________________________________________。
29．（5分）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
（1）生成的黑色物質是 （填化學式）。
（2）刺激性氣味的氣體主要成分是 （填化學式），產生該氣體的化學方程式為 __________________ 。
（3）根據上述實驗，表明濃硫酸具有 （填序號）。
① 酸性 ② 吸水性 ③ 脫水性 ④ 強氧化性
30．（11分）在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應，得到鐵的氧化物。該氧化物經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置, 制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用鐵粉和6mol·L-1鹽酸, 其余試劑自選。（裝置中鐵架臺、石棉網、加熱設備等均已略去）
回答下列問題：
（1）試管A中應加入的試劑為_____________；燒瓶B的作用是__________________；
燒瓶C的作用是______________________；試管D中收集得到的是______。
（2）U型管G中應加入試劑是_________；長頸漏斗H中應加入試劑是________。
（3）兩套裝置中，實驗時需要加熱的儀器是_____________________。
（4）試管E中的反應方程式為________________________________________。
（5）為了安全，在E管的反應發生前，在F出口處必須進行的操作是___________；
在E管反應開始后，在F出口處應進行的操作是________________。
31．（8分）Fe和Al是兩種常用的金屬，將它們按一定的質量比組成混合物。
（1）取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體體積在標準狀況下為1.68 L，則反應的離子方程式為 ，混合物中的Al的物質的量為 。
（2）另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為a L，則反應中轉移電子的物質的量為 。（用含字母a的數學式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體, 經稱量發現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等,則原混合物中鋁的質量分數為 。
評分標準及參考答案（2011.1）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
C
A
D
B
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
B
C
C
A
B
D
C
B
21
22
23
24
25
1-20題每題2分，
21-25題每題3分。
C
D
C
D
D
26．（7分，方程式2分，其余每空1分）
（1）半導體 水玻璃 玻璃
（2）NaCl NaClO Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
27．（7分，每空1分）
（1）大 低 青銅
（2）①Fe2O3 Al 6 ②A C
28．（7分，方程式2分，其余1分）
（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (不寫加熱扣1分)
（2）向下排空氣法 堿石灰
（3）擠入滴管中的水 NH3極易溶于水，擠入水后降低了燒瓶內氣體壓強
（4）打開止水夾，加熱燒瓶，使氣體逸出溶解，從而降低燒瓶內氣體壓強
29．（5分，方程式2分，其余每空1分）
（1）C
（2）SO2 C +2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O（漏寫條件扣1分）
（3）②③④
30．（11分，方程式2分，其余每空1分）
（1）鐵粉 加熱提供水蒸氣 安全瓶，防止倒吸 H2
（2）堿石灰 6 mol/L鹽酸（不寫濃度不給分）
（3）ABE
（4）4H2+Fe3O43Fe+4H2O
（5）驗純 點燃
31．(8分,每空2分)
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 0.05 mol
（2）mol （3）30%
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