考生在答題前請認真本注意事項及各題答題要求
1. 本試卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答題卡，共4頁。滿分100分，考試用時90分鐘。考試結束后，請將答題卡卷交回，試題卷自己保存。
2．答題前，請您務必將 自己的班級、姓名、學號、考號用0.5毫米黑色簽字筆填寫在答題卡上。
3．作答非必須用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效。
4．保持答題卷清潔、完整，嚴禁使用涂改液和修正帶。
可能用到的相對原子質量：C—12 H—1 O—16 Na—23
第I卷 （40分）
一、單項選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共40分）
1、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精
A、只有① B.、①和② C、①和③ D、 ①②③
2、如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離
A、過濾 B、分液 C、蒸餾 D、萃取
3、用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是
A、標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA
B、常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C、通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D、物質的量濃度為0.5ol/L的gCl2溶液中，含有Cl- 個數為1 NA
4、物質的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然
A、具有相同數目的分子 B、都占22.4 L
C、具有相同數目的原子 D、具有相同摩爾質量
5、0.5L 1ol/L FeCl3溶液與0.2L1ol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比
A、5:2 B、3:1 C、2:15 D、15:2
6、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是
A、K+ 、nO4－、Na+、Cl－ B、K+、Na+、NO3－、CO32－
C、Na+、H+、NO3－、SO42－ D、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
7、下列反應的離子方程式書寫正確的是
A、氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B、稀 H 2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
8、下列有關膠體和溶液的比較中正確的是
A、溶液澄清透明，膠體渾濁不透明
B、溶液呈電中性，膠體帶有電荷
C、光束通過溶液沒有特殊現象， 光束通過膠體有丁達爾效應
D、溶液中溶質粒子的運動有規律， 膠體粒子的運動無規律
9、人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉變為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有
A、酸性 B、堿性 C 、氧化性 D、還原性
10、下列事實中不涉及的是
A、金屬銹蝕 B、燃放煙花 C、食物腐敗 D、用海水曬鹽
11、向0.1 ol•L-1 NaOH溶液中加入0.1 ol•L-1的鹽酸。若用x代表加入鹽酸的體積，y代表溶液中離子的總數，則下列曲線中正確的是
12、下列發生在同種元素之間的是
A、Zn + 2 HCl=== ZnCl2 + H2↑ B、2 H2S + SO2 === 3S↓+2 H2O
C、H2 + CuO Cu + H2O D、2 H2O 2H2↑+ O2↑
13、氧化鈉和過氧化鈉的共同之處是
A、都是淡黃色固體 B、都是堿性氧化物
C、都能與水反應生成堿 D、氧元素的化合價都是-2價
14、鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種稀溶液，最好選用
A、BaCl2溶液 B、石灰水 C、加熱 D、 通CO2氣體
15、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣的體積比為1:2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為
A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、1:3
16、在氯化鐵.氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸 引，則反應后溶液中存在最多的陽離子是
A、Cu2+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、H+
17、只用一種試劑即可區別NaCl、gCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試
劑是
A、AgNO3 B、NaOH C、BaCl2 D、HCl
18、某溶液中含有Cu2+、g2+、Fe2+、Al3+4種離子，若向其中加入過量的NaOH
溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是
A、Cu2+ B、g2+ C、Fe2+ D、Al3+
19、把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應選用的試劑是
A、稀鹽酸 B、純堿溶液 C、濃氨水 D、燒堿溶液
20、將H2和CO的混合氣體3.6g在氧氣中完全燃燒，將產物通過足量的Na2O2
固體后，固體的質量增量為
A、3.6g B、1.8g C、7.2g D、無法確定
第II卷 非選擇題（60分）
二、題（每空2分，共 40分）
21、某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+， 現
用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶
液將這三種離子逐一沉淀分離。
其流程圖如右（沉淀2為藍色）
（1）沉淀的化學式：沉淀1 ，
沉淀2 ，
沉淀3 ；
（2）寫出混合液+A的離子方程式：
溶液+B的離子方程式：
22、在0.2 L NaCl、gCl2的混合溶液中，部
分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合溶液中，Na+的物質的量為 ol，
gCl2的物質的量濃度為 ol
（2）將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，稀
釋后溶液中Cl-的物質的量濃度 oL•L-1
23、過氧化氫H2O2，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺
菌消毒作用清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應，填寫空白：
A、Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B、Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C、2 H2O2=2 H2O+O2↑ D、3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2僅體現氧化性的反應是（填代號）
（2）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是（填代號）
（3）H2O2體現酸性的反應是（填代號）
（4）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：
24、某固體化合物A，按下圖所示發生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變為灰綠色，最后變為紅褐色
（1）寫出下列物質的化學式
A E
（2）寫出下列反應的化學方程式
②
③
25、如下圖所示，橫坐標表示通入氣體或加入試劑的體積，縱坐標表示產生沉淀的質量。請把符合下列各種情況的圖像字母代碼分別填入題后。
（1）向石灰水中通入二氧化碳
（2）向氯化鋁溶液中加入氨水
（3）向鹽酸和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
（4）向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液
三、實驗題（每空2分，共20分）
26、某同學用如圖所示裝置制取純凈的氧氣。試回答下列問題：
（1）乙中Na2O2可能發生的反應有 、
（2）丙中NaOH溶液的作用是 ，丁中濃H2SO4的作用是
（3）若把原裝置連接順序改為：甲→丙→丁→乙→戊，則在裝置戊中能否收集到氧氣？ （填“能”或“不能”），原因是
27、人們從“機遇”號火星車所發回的實物照片以及紅色和桔色的土壤顏色，推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質的顏色這一 ① （填“物理”或“化學” ）性質對物質的存在進行推測的。如果要進一步確定這種推測是否正確，必須通過實驗驗證。假設有一塊火星礦物樣品，請同學們用學過的知識設計化學實驗證明該火星礦物中是否有三價鐵元素。
（1）實驗原 理：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，用特征試劑檢驗Fe3+
（2）實驗用品：錘頭、研缽（研杵）、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KSCN溶液。
（3）實驗步驟及方法：
①樣品處理：將樣品用錘頭敲碎，放置在研缽中研細備用；
②溶解：將研磨好的樣品粉末倒入燒杯，加10l稀鹽酸，用 ②
攪拌片刻；
③過濾：�、谥谢旌衔镆后w過濾；
④檢驗：取2l濾液加入試管中，然后向試管中滴加2滴 ③
溶液，觀察溶液的顏色變化。
（4）實驗分析及結論：觀察溶液的顏色變化，若溶液變為 ④ ，則原火星礦物樣品中含有三價鐵元素,否則沒有三價鐵
高一理科化學期末考試答案
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