可能用到的相對原子質量： H :l ， C :12 ， N :14 ， O :16 Na :23 ， Mg :24 ， Al :27 ， S :32 ， Cl :35.5 ，K：39
Mn:55 , Fe:56 , Zn:65 , Ca :40 , I :127
卷Ⅰ
6.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里有c的單質析出．據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ）
A.d、c、a、b B.d、a、b、c C.d、b、a、c D.b、a、d、c
7.純鋅跟稀H2SO4反應速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產生H2的量不變，當稀H2SO4過量時，可向其中加少量 ( )
A.CuSO4溶液 B.ZnSO4 C.銅 D.鎂條
11. 下列說法不正確的是( )
A.同周期元素，原子核外電子層數一定相同
B.同主族元素，原子最外電子層上的電子數一定相等
C.同周期元素，隨原子序數的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
D.同主族元素，隨原子核外電子層數的增多，得電子能力增強，失電子能力減弱
12.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 ( )
A.a電極是負極
B.b電極的電極反應為：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑
C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
13.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列說法錯誤的是 ( )
A.電池工作時，鋅失去電子
B.電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D.外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
17.已知 4NH3(氣)+5O2(氣)= 4NO(氣)+6H2O(氣),若反應速率分別用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)[mol/L?min]表示,則正確的關系是 ( )
A.4/5V(NH3)=V(O2) B.5/6V(O2)=V(H2O)
C.3/2V(NH3)=V(H2O) D.5/4V(O2)=V(NO)
18.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是 ( )
A.反應的化學方程式為：2M N
B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍
[來源: ]
19. 金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說法錯誤的是（ ）
A、Q1 < Q2 B、石墨不如金剛石穩定
C、石墨具有的能量比金剛石低 D、石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多
20、關于充電電池的敘述中，不正確的是： （ ）
A、充電電池的化學反應原理是
B、充電電池在充電時是將電能轉變成化學能
C、充電電池又稱二次電池，充電時是使放電時的逆向進行
D、充電電池的充電放電次數沒有限制。
21、下列各個裝置中能組成原電池的是 ( )
[來源: ]
二、非
26.從理論上講，氧化還原反應都可以設計成原電池。試根據反應Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2，設計一個原電池并寫出電極反應。
27. 把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中，使它們發生反應：[來源: ]
3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)
29.如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：
(1)溶液為稀H2SO4時，燈泡_______(填“亮” 或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．
a.若燈泡亮，則Mg電極上發生的反應為：
____ _ ；
Al電極上發生的反應為：
____________ 。
b.若燈泡不亮，其理由為：
____________ ________________ 。
(2)電解質溶液為NaOH(aq)時，燈泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．
a.若燈泡亮，則Mg電極上發生的反應為：________ ___；
Al電極上發生的反應為為： 。
b.若燈泡不亮，其理由為：___________ ________
30.下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為__________________
28. 氟 Al Al(OH)3 S 離子鍵
29.（1）亮 a Mg-2e= Mg2+ 2H++2e= H2↑
（2）亮 a 6 H2O+6e=3 H2+6OH- 2Al-6e+8OH-=2AlO2-+4 H2O
30. （4）（2）（1）（3）
31. 解：同溫，同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比
O2 + 2SO2 2SO3
起始10200
轉化x2x2x
平衡10-x20-2x2x
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