高一第一學期期中考試化學試題 化學試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題），共4頁，滿分100分；考試時間為分鐘。第I卷（選擇題）2、學習化學過程中需要經常做實驗。下列實驗操作正確的是(　　)3 、在自來水的生產中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真偽，可用下列哪一種試劑來鑒別（ ）A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液下列敘述正確的是（ ）A．1molH2O的質量為18g/molB．CH4的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32gD．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L/mol工業上用金紅石(主要成分TiO)制金屬鈦可通過以下反應進行：＋2C＋2ClTiCl4＋2CO＋2Mg＋2MgCl對于上述兩個反應的敘述正確的是(　　)都是置換反應都是氧化還原反應反應中鈦元素都被還原加熱時金屬鈦和氬氣(Ar)能反應 D．氨水和稀H2SO4的反應7、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是(　　)都不穩定能透過濾紙分散質粒子直徑在之間呈紅褐色A.H+、Ba2+、Mg2+、N B.Cl-、C、Cu2+、Mg2+C.N、S、K+、OH- D.N、HC、Ba2+、Cl-9由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應產生1.0 g H2,則混合物中一定含有的金屬是(　　)A.Zn B.Fe C.Al D.Mg10、根據以下幾個反應:①Cl2+2KI2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI判斷氧化性由強到弱的順序是(　　)A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 B.Cl2>Fe3+>I2>SO2C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 D.Fe3+>I2>Cl2>SO211. 下列反應的離子方程式不正確的是A．用鹽酸清除水垢CaCO3+2H＋ = Ca2++CO2↑+H2OB．Fe跟稀硫酸反應：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑C．Na2O2投入水中 2Na2O2 + 2H2O＝4Na＋ + 4OH－ + O2↑D．碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應　HCO3-+OH-=H2O+CO2↑12溶液中只含+、Fe2+、Cl、SO42-四種離子.已知+、Fe2+、Cl的個數比為32:1，則溶液中Fe2+與SO42-的個數比為A．2:3B．1:4 C．1:1D．3:2二、本題共4小題，共52分請將考號的后兩位填入上述空格1、（10分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標 簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數 據回答下列問題：（1）該鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol?L?1（2）某同學用上述濃鹽酸和蒸餾水配制濃度為0.4mol?L?1體積為425 mL上述濃鹽酸進行配制。 ②配制過程中，所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需 、 。 ③上述實驗中，需要用到玻璃棒，其作用是 、 。 ④在配制過程中，下列操作對配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響（填“偏 大”、“偏小”或“無影響” ） I.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 （ ） II.定容時仰視刻度線 （ ） 題號123456789101112答案請將選擇題答案填入上表，不得涂改，否則無效，請謹慎填寫2、 (20分)(1)①A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H2＋CuO===Cu＋H2O所屬的區域。②“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用 B圖表達。其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為________反應。寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：______________________。寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________________________，其中水為________劑。(2)已知反應：①SO3＋H2O===H2SO4②Cl2＋H2O===HCl＋HClO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O上述反應中不屬于氧化還原反應的有______________(填序號，下同)；H2O被氧化的是________，H2O被還原的是________，屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是________。(3)反應2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合價由________價變為________價，被________；____元素的原子失去電子，被________；若參加反應的HCl是73 g，則被氧化的HCl是________g。(4)根據反應①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的 A．Fe3＋>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3＋ C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2、C、Cl-。(1)當溶液中存在大量H+時,則溶液中不可能有　　　　。?(2)當溶液中有大量的Ba2+存在時,則溶液中不可能有　　　　,用離子方程式寫出不可能存在的原因 　,? 　。4、（14分）紅熱的鐵能與水蒸氣反應,有氫氣生成,現用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗,并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題:(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式: 　。?(2)干燥管C內盛放的藥品可以是　　　　或　　　　(填化學式)。干燥管的　　　　(填“m”或“n”)端與g導管相連接。?(3)在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自行選擇)。(4)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣,簡述實驗操作步驟和現象:? 。?參考答案：D　BDCBCBCCBDA1、2(17分) (1)①②分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　氧化(其他合理答案也可)(2)：①⑥�、邸、堋、冖�(3)：＋7�。�2　還原　Cl　氧化　45.625(4) D、OH- (2)S、C　Ba2++SBaSO4↓ Ba2++CBaCO3↓4、(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)CaCl2　CaO(或NaOH等固體干燥劑)　n(3)(4)用拇指堵住試管口,試管口靠近酒精燈火焰,松開拇指點燃,能燃燒或發出爆鳴聲,說明收集的是H2 密 封 線鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19 g?cm?1HCl的質量分數：36.5% 班級 姓名 考號 。四川省仁壽縣城北教學點2013-2014學年高一上學期期中考試（化學）
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