鶴崗一中—學年上學期期未考試高一化學試題溫馨提示：為了公平公正，本套試卷多數試題為改編和自編題，網上幾乎搜索不到答案。請同學安心答題。出于對整套試卷平均分的考慮，在難易題的分值上做了適當調整。請合理安排答題時間。元素相對原子質量： N:14 Al:27 O:16 Si:28 S:32 Cu:64 Na:23 H:1 C:12 Fe:56第I卷 （ 選擇題 共48分）選擇題（本題包括9小題，每小題2分，每小題只有一個選項符合題意）1．化學知識在日常生活中有很多應用，下列說法正確的是（　　）A．用食鹽易清洗熱水瓶中的水垢B．漂 *** 在空氣中容易變質的原因是見光分解C．二氧化硫能漂白某些物質，加熱后可恢復原色 D．氯水應避光保存，是因為氯水易揮發。2. 下列物質屬于電解質的一組是（ ）gkstkA. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液態KNO3、NaOH溶液、C2H5OH3.兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發生如下反應：NO2 + SO2 = NO +SO3,在體積為V L的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2, 反應后容器內氮原子和氧原子個數比為（ ) A.0 B. 1 C.6 D.64．下列說法正確的是（ ）A、溶液與膠體的本質區別是有無丁達爾效應B、硅是構成一些巖石和礦物的基本元素C、水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品D、氧化還原反應的實質是元素化合價是否變化5.氯氣與冷的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO3.一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應生成的NaClO與NaClO3的物質的量之比為2：3，求該反應氧化產物與還原產物的物質的量之比為（ ） A、6 B、7 C、3 D、16．用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。〢．1molO2作為氧化劑得到的電子數一定為4NAB．在標準狀況下，11.2L水中含有分子數為0.5NAC．0.4mol/L溶液中，所含和總數為1.2NAD．標準狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L。7、鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是（ ）A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小于水 C．鈉的硬度較小 D．鈉很活潑8．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。〢．、、、B、、、、C．、、、D．AlO2-、、、9．把16克甲烷在64克氧氣中完全燃燒后的產物通入足量的過氧化鈉后，過氧化鈉增重的質量為（ ）A、48g B、16g C、80g D、32g選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）10．下列推斷正確的是(　　) gkstkA．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊試液中，充分振蕩后溶液褪色11.下列物質屬于純凈物的是（ ） A. 液氯　　 B.水玻璃　　 C.漂 *** 　　　　 D.鋁熱劑12、下列離子方程式錯誤的是（　�。〢．小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：B．澄清石灰水中通入過量的：C．與水反應生成鹽酸和次氯酸＋＝H+＋＋HClO D.向氯化鋁溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 2H2O +4NH4+A． B． C． D．④ K2SO4 ⑤ Ca(NO3)2（4）某溶液中有四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，加熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是(5)將盛有1mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（ ） ①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mLA．①②B．①③C．②④D．①④四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 。（2）下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是 ① NaAlO2 ② Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al（OH）3 氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是 ；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是 ； （4） 標準狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，寫出反應完全后的離子方程式 24（12分）（1）寫出工業用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。充分反應后分析剩余金屬1g。計算放出H2升（標準狀況下向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入10 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896 ml標準狀況下的氣體，得不溶物1.8 g，過濾后向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 ml時開始出現沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為（設濾液體積為10 ml）—學年上學期期未考試高一化學答案CBCBBDCBDA111213141516171819ADDACBDBD20.（10分）(1 ） MgO?Al2O3?4SiO2?2H2O MgO（各1分）gkstk（2） Fe ③ ⑤ (4)Fe2+ (5)C21、10分（1）FeCl2；HCl。 （2）2?Fe2++ Cl2===2+2 Cl-gkstk (3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O2 (4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑[共10分] （1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) (2)飽和Na Cl溶液；NaOH溶液 （各1分） （3）Cu + Cl2 CuCl2 (2分) （4）Cl2+2 OH－??Cl－+ ClO－ + H2O (2分) （5）Cl2+SO 2+2H2O ??H2SO4+ 2HCl (2分) 23．（10分）(1) H2 (2)④ (3)HCl或H+、HClO (4)5Cl2+4Fe2++6Br=10Cl-+4Fe3++3Br2(12分)(1)略 4分gkstk (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（其它合理也給分）(3)13.44(4)100或900（5）1.87mol/Lgkstk黑龍江省鶴崗一中高一上學期期末考試（化學）
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