201014學年度(上)高一期末考試化 學 試 卷（考試時間：120分鐘，滿分：120分） 命題教師：黃文燕Ⅰ選擇題（共60分）可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、選擇題：（本題共30小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個正確選項）1．下列關于燃燒現象的認識中，不正確的是 （ ）A．燃燒一定是化合反應 B．燃燒一定發光放熱C．燃燒一定是化學反應 D． 燃燒一定是氧化還原反應2．下列化合物中，不能通過化合反應直接制取的是 （ ） A．FeCl2B．Fe（OH）3 C．CuCl2 D．H2SiO33．下列不屬于傳統硅酸鹽產品的是（ ）A．玻璃 B．光導纖維 C．水泥 D．陶瓷 4．SO2是常見的大氣污染物之一，我國規定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L－1。下列措施中能夠減少SO2排放量且合理的是（ ）①用天然氣代替煤炭作民用燃料�、谔岣邿崮芾寐省、凼褂肅S2萃取煤炭中的硫�、苋济褐屑尤胧液笫褂� A．全部 B．①②④ C．①②③ D．①③④5．下列說法中不正確的是 （ ）A．含金屬元素的離子不一定是陽離子 B．金屬原子只有還原性C．元素由化合態變為游離態一定被氧化 D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質6．下列說法正確的是 （ ）A．純堿是堿 B．食鹽是鹽 C．王水是水 D．干冰是冰7．下列離子方程式中，正確的是（ ）A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl(B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH( Cl(+ClO(+H2OC．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應： Al＋2OH(＝AlO2(＋H2↑D．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑8．在SiO2+3CSiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為 （ ）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶29．下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的本質并不改變的是 （ ）A．Na和O2 B．Cu和硝酸 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O210．10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變為5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為 （ �。 ．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶211．為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中 （ �。 ．飽和燒堿溶液 B．飽和小蘇打溶液 C．飽和純堿溶液 D．濃硫酸12．鉀（K）與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是 （ ）A．因為K的活潑性強，所以鉀應該保存在煤油B．K 能被氧氣氧化，且產物只有K2OC．K 與水能夠反應，不如Na與水的反應劇烈，但產物都有氫氣D．K可以與CuSO4溶液反應，置換出金屬銅13．若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是（ �。� A． Fe3+、NO3(、Cl(、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3(、AlO2(Ｃ．NO3(、Na+、K+、CO32( D．NO3(、K+、AlO2(、OH(14．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續上升，經過多次重復后，試 管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是A．可能是N2與NO2的混和氣體 B．可能是O2與NO2的混和氣體C．可能是NO與NO2的混和氣體 D．可能是NO2一種氣體15．對下列事實的解釋錯誤的是 （ ）A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性B．向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量小于0.45molC．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應D．反應CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO416．限一種試劑，經過一次性實驗就能鑒別Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液，應選用（ ） A．AgNO3 溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．鹽酸17．14g Cu 、Ag 合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應，將放出的氣體與1.12L(標準狀況)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，則合金中Cu的質量為 （ ）A ． 9.6g B． 6.4 g C．3.2g D．4.8g18．某無色透明混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、HCl 、NH3 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體�，F將此無色透明的混合氣體通過濃H2SO4后，體積縮小，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ）A．肯定有O2 B．肯定沒有Cl2 、NH3 、NO2 C．肯定只有NH3和NO D．肯定有NH3 、NO、HCl 19．將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是 （ ）A．Cu、Fe2＋、Fe B．Cu、Fe3＋C．Fe2＋、Fe3＋D．Cu、Cu2＋、Fe20．把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鋁的質量分數為 （ ）A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%21．將金屬與金屬(或非金屬)加熱熔合在一起就能形成合金。根據下列金屬的熔點、沸點：NaCuAlFe熔點/℃97.8110836601535沸點/℃882.9259524673000其中不能形成合金的是（ ）A．Fe、Cu B．Fe、Al C．Cu、Na D．Al、Na22．把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)323. 在常溫下發生下列反應（1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O （2） 2A2十+B2==2A3++ 2B- （3） 2B- +Z2==B2+2Z- 根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是：( )A．溶液中可能發生：Z2+2A2+==2A3++2Z- B．Z2在①、③反應中均為氧化劑 C．氧化性強弱順序為：XO-4>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO-4的還原產物24．已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，則MOyx－中的M的化合價A．+3 B．+4 C．+6 D．+725．將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol?L－1氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為5∶1D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶526．下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤ （NH4）2CO3 A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部27．由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共15g，跟足量的鹽酸反應產生5.6L氫氣（標準狀況），那么此合金中一定含有的金屬是A．Na B．Mg C．Al D．Zn28．現有2mol?L－1的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應結束后，所生成的氫氣的質量比為2∶3，則往酸中加入的鐵粉的質量為 A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．16.8g29．氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質 （ ） A．酸性 B．堿性 C．兩性 D．氧化性30．有甲、乙、丙三瓶等體積等物質的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應后所需鹽酸溶液的體積是 （ ） A．甲＝乙＝丙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝丙＞乙二、填空題（每空2分，共24分）31．（6分）過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態非金屬氧化物反應。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2， Na2O2＋2CO＝Na2CO3。(1( 試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式： 。 。(2( 通過比較可知，當非金屬元素處于 價時，其氧化物與過氧化鈉反應有O2生成。 32．（18分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：據此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式沉淀固體B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式(離子反應只寫離子方程式)① ；② ；③ ；④ 。三、實驗題（本題包括2小題，每空2分，共34分）33．（16分）學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進寧夏某重點中學2014年上學期高一期末化學試卷
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaoyi/103777.html
相關閱讀：甘肅省蘭州一中2012-2013學年高一下學期期末考試化學試題
四川省廣安市高一上學期期末考試化學試題
高一化學寒假作業練習精選
廣東省肇慶市2013-2014學年高一第一學期期末統一檢測（化學）
高中高一化學寒假作業試題及答案