化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。小編準備了高一化學開發利用金屬礦物和海水資源課時訓練，具體請看以下內容。
1.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是( )
A.海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質
B.海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化
C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 D.利用潮汐發電是將化學能轉化為電能 2.下列說法中正確的是( )
A.煤的氣化是化學變化，煤的液化是物理變化 B.甲烷是一種清潔燃料，可用作燃料電池的燃料 C.蔗糖與淀粉水解的最終產物都是葡萄糖
D.石油分餾可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
3.海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物;④將產物電解得到金屬鎂。以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的反應類型是 ( ) A.分解反應 B.置換反應 C.化合反應 D.復分解反應質 4.綠色化學對于化學反應提出了原子經濟性的要求。理想的原子經濟性反應是原料中的原子全部轉化為產物，不產生副產品，實現零排放。下列幾種生產乙苯(C2H5)的方法中，原子經濟性最好的是( )
(3)從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是 (填序號)。 ①加適量的KI溶液 ②通入溴蒸氣
③加入適量的NaOH溶液 ④加入適量的NaBr溶液 (4)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品。反應
式為：2 NaCl +2H22+H2，該反應的離子方程式為 ，
該反應從能量轉化上分析應屬于 ;
8.海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、 、 可制得精鹽。
(2)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
5.按照綠色化學的原則，最理想的原子經濟就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物。下列生產乙醇的反應中，原子利用率最高的是 A.乙烯水化:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH B.葡萄糖發酵:C6H12O62CH3CH2OH+2CO2
NaOHC.溴乙烷水解:CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr
催化劑
①為了使MgSO4轉化為Mg(OH) 2，試劑①可以選用 ，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應 ; ②試劑②可以選用 ;
③試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是 。
NaOH電解
A.海水——Mg(OH)—2— Mg
HCl電解
B.海水——MgCl—Mg 2—
石灰乳HCl電解C.海水——Mg(OH)—MgCl—2—2— Mg
Cl2電解
D.海水——MgCl—2— Mg
(3)溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作。工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：
酒化酶
D.丙酸乙酯水解: CH3CH2CO18OCH2CH3+H2O
CH3CH2COOH+CH3CH2OH
某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)：
6.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用
的說法正確的是( )
A.海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單 B.海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化
C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 D.利用潮汐發電是將化學能轉化為電能
7.海洋是非常巨大的資源寶庫，海水占地球總儲水量的97.2 %，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。
(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉的電子式 。 (2)前，國際上實際采用的海水淡化主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變為蒸汽，蒸汽經冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是 (填物理變化或化學變化)。
①A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示) ;
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是;
③反應過程中，B裝置中有SO2-2-4生成。檢驗SO4的方法是 ;
④C裝置的作用是 。 9.全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有海洋元素之稱，海水中溴含量為65mg/L：其工業提取方法是先將氯氣通入到富含溴離子的海水中，將溴置換出來，再提取單質溴。提取方法有以下幾種。 (1)空氣吹出純堿吸收法。該方法是用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收.最后用硫酸酸化，即可得到溴單質。該方法涉及到的反應有：①(寫出離子方程式)： _________________________________ ②3Br2
23CO3
BrO
35Br3CO2
③BrO
35Br6H3Br23H2O。其中③中發生還原反應的離子是____________。
(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法是將溴吹出后用SO2的水溶液來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得到單質溴。寫出溴與二氧化硫的水溶液反應的化學方程式______________________________。 (3)溶劑萃取法。該方法是利用單質溴在水中和有機溶劑中的溶解度不同的原理來進行實驗。實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是____________________。下列可以用于單質溴的萃取試劑是__________(填序號)：
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④苯 1.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是 A.鐵 B.銅 C. 鈉 D.鉛
2.綠色化學是當今社會提出的一個新概念.在綠色化學工藝中，理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%。以下反應最符合綠色化學，原子經濟性要求的是 A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C.以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅 D.用二氧化硅制備高純硅
3.隨著世界人口的急劇增長、工業的蓬勃發展，淡水供應危機日益成為世界關注的焦點，海水約占地球現有總水量的97%，海水淡化問題已成為科學家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是
A.加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化 B.利用太陽能，將海水蒸餾淡化
C.將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分 D.利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化
4.下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是 A.石油裂解得到的汽油是純凈物 B.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態轉化為氣態是物理變化過程
C.天然氣是一種清潔的化石燃料 D.煤就是碳，屬于單質
5.近年來，在我國部分海域中出現了大面積的赤潮，給當地漁業造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環境，已經成為我國目前最主要的海洋災害之一。下列關于赤潮發生原因的敘述正確的是
A.含氯化合物直接排入大海，引發赤潮的發生
B.赤潮發生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導致臭氧層破壞的結果
C.含氮、磷的大量污水直接排入大海，導致某些浮游生物爆發性繁殖是赤潮發生的直接原因
D.空氣中二氧化碳濃度升高，導致海洋溫度升高，引發了赤潮的發生
6.目前，工業上冶煉鋁通常采用的方法是 A.CO或氫氣還原法 B.鋁熱反應法 C.電解法 D.熱分解法
7.在冶金工業上，均不能用通常化學還原劑制得的金屬組是
A.Na Mg Al B.Na K Zn C.Fe Cu Ag D.Na Ca Cu 8.閱讀以下內容，回答問題.
冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法;②水煤氣(或H2，或CO)法;③活潑金屬置換法;④電解法.四種方法各有優缺點，在工業上均有應用. (1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應，又得到A，則A、B分別為________(填序號).
A.O2、CO2 B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2 (2)下列說法錯誤的是________(填序號). A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用 B.提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步 C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
9.A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質。它們之間的轉化關系如下圖所示：
請回答下列問題： (1)B與甲反應的化學方程式是 。 (2)常溫下，將A或B的單質放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解? (填是或否)。
(3)將丙溶于水配成溶液，檢驗丙中陽離子的方法是 。 (4)寫出A與水蒸氣反應生成C和甲的化學方程式 。
高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高一化學開發利用金屬礦物和海水資源課時訓練，希望大家喜歡。
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