高一化學寒假作業：元素周期律2

1.下列各元素按最高正價遞增順序排列的是(　　　)。

A.N、O、F、Ne

B.Li、Na、Br、Mg

C.Li、Be、B、C

D.F、Cl、Br、I

2.下列各組微粒中，氧化性由弱到強，微粒半徑由大到小排列的一組是(　　　)。

A.Na+、Mg+、Al3+、H+

B.Mg2+、Na+、Al3+、Li+

C.S、P、N、O

D.F、Cl、Br、I

3.原子序數11～17號的元素，隨核電荷數的遞增而逐漸變小的是(　　　)。

A.電子層數　　B.最外層電子數　　C.原子半徑　　D.元素最高化合價

4.下列有關元素遞變情況的說法正確的是(　　　)。

A.Na、Al、Mg的原子的最外層電子數依次增多

B.Na、K、Rb的金屬性依次減弱

C.Al、Si、P的原子半徑依次增大

D.B、C、N的最高正化合價依次升高

5.有Xn-、Yn+、Z三種微粒，其電子層結構相同，下列分析中正確的是(　　　)。

A.微粒半徑大小關系是Xn->Yn+

B.Z一定是稀有氣體元素

C.原子序數關系是Z>Y>X

D.原子半徑關系是X>Z>Y

6.下表列出的是部分元素的原子序數，有關該表的下列說法中正確的是(　　　)。

A.每一橫行元素原子的電子層數相同

B.每一縱行元素原子的最外層電子數不相同

C.中間的縱行元素很不容易與其它元素結合

D.最左縱行元素很不容易與其它元素結合

7.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2RO3，這種元素的氣態氫化物的化學式為(　　　)。

A.HX　　B.H2X　　C.XH3　　D.XH4

8.下列各組物質中，都能與鹽酸反應并且前者與鹽酸反應程度比后者與鹽酸反應程度劇烈的一組是(　　　)。

A.Na2CO3和NaHCO3　　B.Na和Mg　　C.Al和Mg　　D.NaHCO3和Na2CO3

10.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是(　　　)。

A.X的原子序數比Y的小

B.X原子的最外層電子數比Y的大

C.X的原子半徑比Y的大

D.X元素的最高正價比Y的小

11.已知R2+有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是(　　　)。

A.R　　B.R　　C.R　　D.a+ba-2R

12.某元素R的氣態氫化物為H2R，它的最高價氧化物對應水化物化學式為(　　　)。

A.HRO3　　　B.HRO4　　　C.H2RO4　　　D.H3RO4

13.下列關于物質性質變化的比較不正確的是(　　　)。

A.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3

B.堿性：LiOH>NaOH>KOH

C.原子半徑：O

D.還原性;I-

14.電子層數相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應水化物的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是(　　　)。

A.原子半徑X>Y>Z

B.氣態氫化物穩定性HX>H2Y>ZH3

C.非金屬性X>Y>Z

D.氣態氫化物還原性HX

15.R的最高價氧化物化學式為RO2，且R的氣態氫化物中氫的質量分數為25%，此元素為(　　　)。

A.C　　　B.N　　　C.Si　　　D.S

16.A、B、C、D四種元素的核電荷數依次增加，它們的離子的電子層數相同最外層電子數均為8。A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半�；卮鹨韵聠栴}：

(1)四元素的符號依次是A　_________、B　_________　、C　_________　、D　_________　。

(2)試寫出四元素離子結構示意圖：

A_________　、B_________、C_________　、D_________　。

它們的離子半徑由大到小的順序是_________　。

(3)寫出最高價氧化物對應水化物的化學式

_________、　_________、　_________、_________

分別比較酸性和堿性的強弱_________。

(4)寫出氣態氫化物的化學式　_________，比較其穩定性_________　。

17.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大2，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4.1mol　A的單質跟鹽酸反應可置換出11.2L(標準狀況)氫氣。這時A轉變為與氖原子具有相同電子層結構的離子。

(1)A是　_________元素，B是_________元素，C是　_________元素。(填元素符號)

(2)分別寫出A、B最高價氧化物對應的水化物分別跟C的氣態氫化物水溶液反應的離子方程式：

_________　、_________　　。

(3)A離子的氧化性比B離子的氧化性　_________　　　　　　(填”強”或”弱”)。

18.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)甲同學設計實驗的依據是_____________________________________________;

寫出選用物質的名稱：

A____________，B__________，C____________;

反應的離子方程式為_____________________________________________________。

(2)乙同學的實驗原理是_______________________________________________;

寫出B處的離子方程式：___________________________________________________。

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