江蘇省揚州中學-2012學年高一（上）期中化學試卷一、單項選擇題（包括10題，每題2分，共20分．每題只有一個選項符合題意．）1．（2分）隨著社會的發展，人們日益重視環境問題，下列做法或說法不正確的是（　　）　A．對垃圾進行無害化、資源化處理　B．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料　C．推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱　D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10?6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體考點："三廢"處理與環境保護．專題：化學應用．分析：A．對垃圾應分類回收，再利用；B．將煤氣化或液化，燃燒充分，同時產物作為化工原料；C．含磷洗衣粉會污染水資源，含氟化合物會破壞臭氧層；D．膠體的分散系中分散質的直徑在1～100nm．解答：解：A．對垃圾應分類回收，再利用，可實現垃圾無害化處理，并資源化處理，故A正確；B．將煤氣化或液化，燃燒充分，減少污染，獲得清潔燃料同時產物作為化工原料，故B正確；C．含磷洗衣粉會污染水資源，含氟化合物會破壞臭氧層，則推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱，故C正確；D．膠體的分散系中分散質的直徑在1～100nm，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10?6m的顆粒物，直徑大于100nm，則細顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體，故D錯誤；故選D．點評：本題考查環境污染及處理，明確常見的污染物及資源的綜合應用即可解答，注意PM2.5與膠體的關系來解答，題目難度不大．　2．（2分）下列物質中屬于電解質的是（　�。�　A．CuB．C2H5OHC．NaClD．CO2考點：電解質與非電解質．專題：物質的分類專題．分析：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，注意電解質首先必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．解答：解：A、銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤．B、乙醇是非電解質，在水溶液里或熔融狀態下不導電，故B錯誤．C、氯化鈉在水溶液里或熔融狀態下能電離出自由離子而導電，所以是電解質，故C正確．D、二氧化碳熔融狀態下不導電，溶液雖能導電，但不是二氧化碳電離出的離子，而是二氧化碳和水反應生成的碳酸電離出的離子，是非電解質，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了電解質的判斷，根據定義來判斷即可，注意電解質和非電解質都必須是化合物．　3．（2分）根據世界環保聯盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉化為（　�。�　A．Na2SO4B．SC．SO2D．Na2S考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：根據題意“工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得”，由此可知在反應中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價S，只能為Na2SO4．解答：解：反應物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價降低的過程，由此可知在反應中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價S，由選項可知，只能為Na2SO4．故選A．點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價變化的趨勢判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等概念．　4．（2分）在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是（　�。�　A．3：2B．2：1C．1：1D．2：3考點：氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數目計算．專題：氧化還原反應專題．分析：化合價升高元素在反應中被氧化，化合價降低元素在反應中被還原．解答：解：反應6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合價升高的元素是氨氣中的氮元素，占4mol，在反應中被氧化，化合價降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反應中被還原，該反應中被氧化和被還原的氮元素的物質的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被還原的氮元素的質量比是2：3．故選D．點評：本題考查學生氧化還原反應中的概念和原子守恒知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．　5．（2分）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（　�。�　A．蒸餾、蒸發、萃取、過濾B．萃取、過濾、蒸餾、蒸發　C．蒸餾、過濾、萃取、蒸發D．過濾、蒸發、萃取、蒸餾考點：過濾、分離與注入溶液的儀器；蒸餾與分餾；分液和萃�。畬ｎ}：化學實驗常用儀器．分析：蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發性固體和液體的分離；普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發皿用于可溶性固體和液體的分離；解答：解：因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃�。徽舭l皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發，所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、分液或萃取、蒸發，故選：C．點評：本題主要考查了物質分離的原理和儀器，難度不大，可以根據所學知識進行回答．　6．（2分）只用溴水就可以將下列物質鑒別出來的是（　�。�　A．水、CCl4、酒精、苯　B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液　C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4　D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI?淀粉溶液考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．專題：物質檢驗鑒別題．分析：向選項中的各溶液中加入溴水后如果呈現不同的反應現象就能鑒別，否則不能鑒別，A、溴水和水或酒精都互溶，和苯、CCl4混合會分層；B、氯化鈉溶液和溴化鈉溶液都與溴水互溶，溴能置換碘單質，溴和氫氧化鈉反應生成無色物質；C、溴水和硝酸銀反應生成淡黃色沉淀，和氫氧化鈉反應生成無色物質，能置換碘單質，四氯化碳能萃取溴；D、四氯化碳能萃取溴，酒精和氯化鈉溶液都與溴水互溶，溴能置換碘單質．解答：解：A、溴水和水或酒精都互溶，苯能萃取溴水中的溴而使溶液分層，上層苯溶液是橙色，下層是無色的，四氯化碳能萃取溴，但下層是橙色，上層呈無色，所以能區分苯和四氯化碳，但不能區分水和酒精，故A錯誤；B、氯化鈉溶液和溴化鈉溶液都與溴水互溶，所以不能區分氯化鈉溶液和溴化鈉溶液，溴能置換碘單質，溴和氫氧化鈉反應生成無色物質，所以能區分碘化鈉溶液和氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C、溴水和硝酸銀反應生成淡黃色沉淀，和氫氧化鈉反應生成無色物質，溴能置換碘單質而使溶液呈淺紫色，四氯化碳能萃取溴而使溶液分層，出現的現象不同，所以能用溴水鑒別，故C正確；D、四氯化碳能萃取溴而使溶液分層，酒精和氯化鈉溶液都與溴水互溶所以不能區分酒精和氯化鈉溶液，溴能置換碘單質，碘遇淀粉變藍色，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了常見物質的鑒別，依據物質的性質差異進行，要求選擇的試劑與被鑒別物質混合時，產生不同的實驗現象．　7．（2分）下列關于物質的量濃度表述中正確的是（　　）　A．0.3 mol?L?1 Na2SO4溶液中含有Na+和總物質的量為0.9 mol　B．用1 L水吸收22.4 L氨氣所得氨水的濃度是1 mol?L?1　C．50mL 1 mol?L?1的KCl溶液和100mL 0.25 mol?L?1MgCl2溶液中，Cl?的物質的量濃度相等　D．10℃時0.35 mol?L?1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發掉5 g水，再冷卻到10℃時，它的物質的量濃度仍為0.35 mol?L?1考點：物質的量濃度的相關計算．專題：計算題．分析：A、溶液中含有Na+和總物質的量與溶液體積有關．B、溶液的體積不是1L，氨氣所處的狀態未定，氨氣的物質的量不一定是1mol．C、1 mol?L?1的KCl溶液中Cl?的物質的量濃度為1mol/L，0.25 mol?L?1MgCl2溶液中Cl?的物質的量濃度為0.5mol/L．D、10℃KCl飽和溶液100 mL，蒸發掉5 g水，再冷卻到10℃時，溶液仍是飽和溶液，溫度相同，溶解度相同溶液的濃度相同．解答：解：A、溶液中含有Na+和總物質的量與溶液體積有關，溶液的體積未知，離子的物質的量不一定，若溶液為1L，0.3 mol?L?1 Na2SO4溶液中含有Na+和總物質的量為0.9mol，故A錯誤；B、溶液的體積不是1L，氨氣所處的狀態未定，氨氣的物質的量不一定是1mol，所得氨水的濃度不一定是1 mol?L?1，故B錯誤；C、1 mol?L?1的KCl溶液中Cl?的物質的量濃度為1mol/L，0.25 mol?L?1MgCl2溶液中Cl?的物質的量濃度為0.5mol/L，Cl?的物質的量濃度不相等，故C錯誤；D、10℃KCl飽和溶液100 mL，蒸發掉5g水，再冷卻到10℃時，溶液仍是飽和溶液，溫度相同溶解度相同，溶液的濃度相同仍是物質的量濃度仍為0.35 mol/L，故D正確．故選：D．點評：考查學生對物質的量濃度、溶解度的理解等，難度不大，注意B選項中氣體摩爾體積的使用條件，物質的量濃度中體積是溶液的體積，不是溶劑的體積．　8．（2分）以下是對某溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是（　　）　A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，產生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42?　B．加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32?　C．加入鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32?　D．先加適量的硝酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl?考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．專題：化學實驗基本操作．分析：A、能和氯化鋇反應生成不溶于強酸的白色沉淀可能是氯化銀，也可能是硫酸鋇，注意硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸鋇；B、能和氯化鈣反應生成白色沉淀的陰離子有碳酸根離子、銀離子；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧江蘇省揚州中學-學年高一上學期期中考試化學試題
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaoyi/1076784.html

相關閱讀：高中高一化學寒假作業試題及答案
廣東省肇慶市2013-2014學年高一第一學期期末統一檢測（化學）
高一化學寒假作業練習精選
甘肅省蘭州一中2012-2013學年高一下學期期末考試化學試題
四川省廣安市高一上學期期末考試化學試題