一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分．每小題只有一個選項符合題意．）
1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是( )
A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油
2.將30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質量濃度為( )
A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L
3.下列各組物質中，所含分子數相同的是( )
A. 10g H2 和10g O2
B. 5.6lL N2(標準狀況下)和11gCO2
C. 9克H2O和0.5mol 02
D. 224mL H2(標準狀況下)和0.1mol N2
4.當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是( )
A. NaCl 溶液 B. Fe(OH)3 膠體 C. 鹽酸 D. 水
5.下列各組物質中，按化合物、單質、混合物順序排列的一組是( )
A. 燒堿、液態氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 空氣、氮氣、明礬
6.下列四種化學操作名稱從左到右分別是( )
A. 過濾、蒸發、蒸餾、分液 B. 過濾、蒸餾、蒸發、分液
C. 蒸發、蒸餾、過濾、分液 D. 分液、蒸餾、蒸發、過濾
7.下列物質中，不屬于電解質的是( )
A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl
8.下列各組中的離子，能在溶液中共存的是( )
A. K+、H+、SO42?、OH? B. Na+、Ca2+、CO32?、NO3?
C. Na+、H+、Cl?、CO32? D. Na+、Cu2+、Cl?、SO42?
9.下列四種基本類型的反應中，一定不是氧化還原反應的是( )
A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應
10.下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是( )
A. 一定有氧元素參加
B. 氧化劑本身發生氧化反應
C. 氧化反應一定先于還原反應發生
D. 一定有電子轉移(得失或偏移)
11.下列物質久置于空氣中會發生相應的變化，其中發生了氧化還原反應的是( )
A. 濃硫酸的體積增大 B. 鋁的表面生成致密的薄膜
C. 澄清的石灰水變渾濁 D. 氫氧化鈉的表面發生潮解
12.下列關于鈉的敘述中，不正確的是( )
A. 鈉燃燒時發出黃色的火焰
B. 鈉燃燒時生成氧化鈉
C. 鈉有很強的還原性
D. 鈉原子的最外層只有一個電子
13.下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是( )
A. Cu B. Mg C. Fe D. Al
14.在無色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是( )
A. K+、Fe2+、NO3?、H+ B. Na+、Ca2+、Cl?、NO3?
C. Na+、H+、Cl?、CO32? D. Na+、Cu2+、OH?、SO42?15.下列離子方程式中，正確的是( )
A. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+?2Fe3++3H2↑
B. 氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+?Mg2++H2O
C. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+?Cu2++Ag
D. 稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+?Ca2++H2CO3
16.下列物質中，屬于不合金的是( )
A. 水銀 B. 黃銅 C. 鋼鐵 D. 生鐵
17.下列酸與金屬發生反應時，其中S或N元素的化合價不會發生變化的是( )點擊進入》》》2019高中生寒假專題
A. 濃H2SO4 B. 稀H2SO4 C. 稀HNO3 D. 濃HNO3
18.下列物質不能使品紅溶液褪色的是( )
A. 氯水 B. 次氯酸鈉溶液 C. 二氧化硫 D. 氯化鈣溶液
19.光纖通信70年代后期發展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的( )
A. 碳 B. 石英 C. 鍺 D. 硅
20.下列有關環
環境污染的說法正確的是( )
A. 燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣SO2的排放量
B. 空氣中臭氧的含量越高，對人體健康越有利
C. PH在5.6?7之間的降水通常稱為酸雨
D. 含磷洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染
21.在廚房的調味品中，人體攝入最多的金屬離子是( )
A. Fe2+ B. Ca2+ C. Na+ D. Mg2+
22.為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入( )
A. NaOH溶液 B. 鐵片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液
23.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是( )
A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. AgNO3溶液
24.下列物質的分類合理的是( )
A. 堿性氧化物：Na2O、CO、Al2O3、Na2O2
B. 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C. 氧化物：Fe2O3、NO、SO2、H2O
D. 電解質：KNO3、Cl2、HCl、BaSO4
25.在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+數約是( )
A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1
二、填空題（本題包括5小題，共34分）
26.(10分)(2018秋•津市市校級期末)洪災過后，飲用水的殺菌消毒成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一.漂 *** 是常用的消毒劑.
(1)工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂 *** ，化學反應方程式為 ;
(2)實驗室常用軟錳礦(主要成分為MnO2)和濃鹽酸反應制Cl2，其化學方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O，其中，氧化產物是 (填化學式)，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ，若生成的Cl2在標準狀況下的體積為672ml，則其物質的量為 mol.
(3)將Cl2通入到濕潤的有色布條中的現象中 .
27.實驗室需要配制2.0mol•L?1的NaCl溶液500ml.
(1)本實驗所必需的儀器有托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、 以及等質量的兩片濾紙.
(2)某學生在搖勻后發現液面低于刻度線再加水，會導致結果 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”).
28.金屬鈉在氧氣中充分燃燒生成產物是 色，將所得產物投入水中，產物和水迅速發生反應，寫出該反應的化學方程式： .
29.(10分)(2018秋•津市市校級期末)(1)在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液，現象為 ，方程式為 ，繼續加入過量的NaOH溶液，現象為 ，其方程式為 .
(2)Fe(OH)2露置于空氣中轉化Fe(OH)3的化學反應方程式為 .
30.在化學反應中，如果反應前后元素的化合價發生變化，就一定有 轉移，這類反應就屬于 反應.含有元素化合價降低的物質是 劑.
三、實驗題（本題包括1小題，共10分）
31.(10分)(2018秋•濉溪縣期末)噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差.制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去).
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： .
(2)收集氨氣應使用 法.
(3)要得到干燥的氨氣可選用下列 做干燥劑.
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體 D.P2O5固體
(4)用圖1裝置進行噴泉實驗，燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是 .該實驗的原理是 .
(5)如果只提供如圖2的裝置，請舉例說明引發噴泉法 .
四、計算題（本題包括1小題，6分）
32.將23g金屬鈉投入到100ml水中，使其充分反應，假設反應后溶液的體積不變.試計算：
(1)反應后所得溶液溶質的物質的量濃度是多少?
(2)產生標準狀況下的氣體多少毫升?
(3)所得溶液與0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反應，則需
要H2SO4溶液的體積為多少毫升?
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