1.下列四組原電池，其中放電后，電解質溶液質量增加，且在正極有單質生成的是( )。
A.Cu、Ag、AgNO3溶液
B.Zn、Cu稀H2SO4
C.Fe、Zn、CuSO4溶液
D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液
2.銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是( )。
A.陰極 B.正極 C.陽極 D.負極
3.下列關于原電池的敘述中，正確的是( )。
A.原電池能將化學能轉變為電能
B.原電池負極發生的電極反應是還原反應
C.原電池在工作時其正極不斷產生電子并經外電路流向負極
D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成
4.在原電池中，電極被氧化的一極是( )。
A.正極 B.負極 C.正極和負極 D.不能確定
5.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是( )。
A.在氧化還原反應中，甲原子失去電子比乙原子失去的多
B.同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強
C.甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能
D.將甲、乙作電極，組成原電池，甲是正極
6.下列關于實驗現象的描述不正確的是( )。
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
B.用鋅片做負極，鐵片做正極，鹽酸做電解質溶液，一段時間后，鐵片表面出現一層鋅
C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
7.100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是( )。
A.加入適量的6mol·L-1的鹽酸
B.加入數滴氯化銅溶液
C.加入適量蒸餾水
D.加入適量的氯化鈉溶液
8.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是( )。
\
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱
D.產生氣泡的速度甲比乙慢
9.某金屬能與鹽酸反應放出氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為原電池的負極，則金屬可能是( )。
A.鋁 B.銅 C.鐵 D.鎂
10.下列各變化中屬于原電池反應的是( )。
A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B.鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化
C.濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅
D.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成黑色保護層
11.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸，分別用導線兩兩連接可以組成原電池。a、b相連時，a為負極;c、d相連時，電流方向為d→c;a、c相連時，c極產生大量氣泡;b、d相連時，d極上發生氧化反應。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是( )。
A.abcd
B.acdb
C.cabd
D.bdca
12.鎂條和鋁片用導線連接后插入氫氧化鈉溶液中，下列敘述正確的是( )。
A.鎂條作負極 B.鋁作負極 C.鈉離子移向負極 D.氫氧根離子移向負極
13.埋在地下的自來水鐵管，在下列情況下被腐蝕的速率最慢的是( )。
A.在含有鐵元素較多的酸性土壤中
B.在潮濕、疏松的土壤中
C.在自來水的鐵管上用導線連接一塊鋅塊后，再埋入不透氣的土壤中
D.在自來水的鐵管上用導線連接一塊銅塊后，再埋入潮濕、疏松的土壤中
14.如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處，吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后觀察到的現象是(指金屬圈)( )。
\
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.保持平衡狀態不變
C.鐵圈向下傾斜
D.銀圈向下傾斜
15.下列事實不能用電化學理論解釋的是( )。
A.輪船水線以下船殼上裝一定數量的鋅塊
B.鋁片不用特殊方法保護
C.純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后速率加快
D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用16.(2
2011年株洲高一檢測)原電池的電極反應不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中不正確的是( )。
A.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負極反應式：Al-3e-=Al3+
B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式：Cu-2e-=Cu2+
D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式：Cu-2e-=Cu2+
17.(2011年孝感高一檢測)如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，在卡片上，描述合理的是( )。
\
實驗后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負極�！ 、贖+向負極移動。
③電子流動方向，從Zn經外電路流向Cu。
④Cu極上有H2產生。
⑤若有1 mol電子流過導線，則產生H2為0.5 mol。
⑥正極的電極反應式為：Zn-2e-===Zn2+。
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
18.(2011年黃石高一檢測)如圖所示裝置中，可觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細。下表所列M、N、P物質中，可以組合成該裝置的是( )。
\
選項號
M
N
P
A
鋅
銅
稀硫酸
B
銅
鐵
稀鹽酸
C
銀
鋅
硝酸銀溶液
D
鋅
鐵
硝酸鐵溶液
19.判斷下列裝置能否構成原電池，若能請標出電極名稱，寫出電極反應及總反應的離子方程式：
\
(1) (“能”或“不能”)
負極(材料 )： 正極(材料 )：
總反應離子方程式：
(2) (“能”或“不能”)
負極(材料 )： 正極(材料 )：
總反應離子方程式：
(3) (“能”或“不能”)
負極(材料 )： 正極(材料 )：
總反應離子方程式：
(4) (“能”或“不能”)
負極(材料 )： 正極(材料 )：
總反應離子方程式：
(5) (“能”或“不能”)
負極(材料 )： 正極(材料 )：
總反應離子方程式：
20.鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1) 寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_________________________。
(2) 若將(1)中的反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。
正極反應______________________________________________________________;
負極反應______________________________________________________________。
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