絕密★啟用前2013-2014學年度高一年級上學期模塊期末測試化 學 試 題可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35．5:40 Mn：55 Fe:56 Cu：64一、選擇題（本題包括20小題，每小題2.5分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是 A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D．滴管不能交叉使用．某同學準備用如圖所示裝置制H2，在實驗中他發現稀硫酸溶液不足而又無其他酸液可加入，經思考后他從長頸漏斗中加入適量的合適試劑完成了實驗，下列試劑中不合適的是 A．酒精 B．汽油 C．四氯化碳 D．KCl溶液C．分散質粒子直徑的大小 D．是否均一、透明、穩定．B．C．D．．下列說法正確的是A．在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數為0.5NAB．標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數為NAC．標準狀況下，18 g CCl4的體積是22.4 LD．1 mol SO2的體積是22.4 L．已知氣體密度與它的摩爾質量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質量是29g?mol－1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是A．O2 B．Cl2C．CO2 D．CH4．A．石蕊試液 B．品紅溶液 C．FeCl2溶液 D．AgNO3溶液8．一定溫度和壓強下，2體積AB2（氣）和1體積B2（氣）化合生成2體積氣態化合物，則該化合物的化學式為AAB3 B．AB2 C．A3B D．A2B39．能正確表示下列反應的離子方程式是A.將Cl2 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B. 氯氣通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-C. AlCl3溶液中通入過量的氨水： Al3+ + 3NH3 ? H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+D.碳酸和稀硫酸反應： CO32-+2H+=CO2↑+H2O10．A．不易生銹 B．導電性好 C．密度小 D．強度高11．．A．復分解反應一定不是氧化還原反應 B．置換反應都是氧化還原反應C．金屬單質只能做還原劑 D．氧化還原反應的本質是化合價的升降13． A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+．NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是： A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+．隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是 A．無水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C． 食鹽 D． 生石灰．下列除去雜質的方法正確 A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaOH溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末．已知M2O7 x－+ 3S 2－+ 14H+ = 2 M3++ 3S↓+7H2O，則M2O7 x－中的M的化合價為 A．+2價 B．+3價 C．+4價 D．+6價．下列溶液Cl－的物質的量濃度與50 mL 1 mol?L－1氯化鋁溶液中Cl－的物質的量濃度相等的是A．150 mL 1 mol?L－1氯化鈉溶液B．75 mL 1.5 mol?L－1氯化鈣溶液C．150 mL 1 mol?L－1氯化鉀溶液D．50 mL 3 mol?L－1氯化鎂溶液．Y+H2↑；Z+H2OW+O2↑（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為A．X＞Y Z＞W B. X＜Y Z＜W C．X＞Y Z＜W D. X＜Y Z＞W20．如表是某礦物質飲用水的部分標簽說明則該飲用水中還可能較大量存在A．OH－B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋.（6分）混合物分離的方法在生產、生活和科學實驗中有著廣泛的應用。請指出下列做法中分別應用了哪些分離方法？(填代號) A、結晶 B、蒸發 C、過濾 、滲析 E、萃取 F、蒸餾 G、分液從溴水中提取溴 分離豆漿和豆渣 (3)分離NaCl和KNO3 從雞蛋白少量的NaCl雜質 22.（7分）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O（）該反應中，氧化劑是________；氧化產物是______；還原產物是 ； （）當有 mol I2生成時，有________ mol還原劑被氧化（）當有 mol氧化劑參與反應時，轉移電子的為________.23.（6分）將總量為0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。⑵若在滴加NaOH溶液過程中，從最開始一直到Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的總體積V(NaOH)＝ mL。三．實驗題24.（9分）人們從“機遇”號火星車所發回的實物照片以及紅色和桔色的土壤顏色，不推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質的顏色這一性質對物質的存在進行推測的。如果要進一步確定這種推測是否正確，必須通過實驗驗證。假設有一塊火星礦物樣品，請同學們用學過的知識設計化學實驗來證明該火星礦物中是否有三價鐵元素。實驗原理： 。實驗用品：錘頭、研缽（研杵）、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、 KSCN溶液。實驗步驟及方法：①樣品處理：將樣品用錘頭敲碎，放置在研缽中研細備用；②溶解：將研磨好的樣品粉末倒入燒杯，加10ml稀鹽酸，用 攪拌片刻；③過濾：�、谥谢旌衔镆后w過濾；④檢驗：取2ml濾液加入試管中，然后向試管中滴加2滴 溶液，觀察溶液的顏色變化。實驗結果分析及結論： 25.（11分）下面是幾種實驗中常用的儀器：（1）寫出序號所代表的儀器的名稱： B___________；C___________；D___________實驗室要配制 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：（）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為_______________g。（）下列主要操作步驟的正確順序是_______________（填序號）。稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；“定容”待冷卻至室溫后，將溶液轉移到容量瓶中；蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，洗滌液轉移到容量瓶中。（）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是__________。沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容（5）寫出步驟“定容”的具體操作： .（4分）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03molH2，向反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液無明顯現象。求原混合物中Fe2O3的質量.（8分）用KMnO4氧化溶質質量分數為36.5％的鹽酸的HCl。反應方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O（1）15.8g KMnO4能與多少克該鹽酸恰好發生上述反應？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？答題卡21、（5分）（1）　　　　 　　　（1分） （2）　　　　　　　 （1分） （3）　　　 （1分）（4） （1分） （5） （1分）22、（7分）（1）KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2OE (2) C (3) A (4) D (5) G（每空各1分）22．（7分）（1）略（2分） (2) KIO3 （1分） ； I2 （1分）； I2 （1分）（3） （1分） （4）10NA（1分）23、（6分）（1）0.06（2分）； 　440�。�2分） ； （2） 400 （2分）24、（9分）（1）實驗原理： Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3 , SCN-遇到Fe3+ 溶液變紅 。（2分）（3）用　玻璃棒　 攪拌片刻（2分）；滴加2滴　　KSCN　 溶液。 （2分）。（4）實驗結果分析及結論：若溶液變紅，則有Fe3+存在，若溶液不變紅，則無Fe3+存在 。（3分）25、（11分）（1）寫出儀器名稱B 容量瓶 C 冷凝管 D 分液漏斗 ；(3分)（2） 4.0 ；（2分）（3）①③⑤②④。（2分）（4） ④⑤（2分）（5） 略（2分）26 (4分) 1.6 g27（8分）（1） 80g 18.25g （2）5.6 L！第1頁 共16頁學優高考網�。�0NaOH溶液體積沉淀質量重慶市萬州二中2013-2014學年高一上學期期末考試 化學試題 Word版含答案
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