考試時長:90分鐘 總分值:100分 命題人:于海峰可能用到的相對原子質量:H:1C:12O:16I卷(每小題3分,共48分)選擇題(每小題只有一個正確選項,請把答案填在答題卡上)1. 化學與人類生活、社會可持續發展密切相關。下列措施有利于節能減排、保護環境的是①加快化石燃料的開采與使用;②研發易降解的生物農藥;③應用高效潔凈的能源轉換技術;④田間焚燒秸稈;⑤推廣使用節能環保材料。 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤. 現有三種粒子的結構示意圖: (其中●表示質子,○表示中子)。則下列有關這三種粒子的敘述正確的是A. 屬于不同的元素B. 具有相同的質量數 C. 具有不同的核電荷數D. 化學性質相似元素性質呈現周期性變化的根本原因是().、元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B、.原子半徑呈周期性變化.元素化合價呈周期性變化.電子層數逐漸增加.下列物質中,只含有一種類型化學鍵的是( )A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.HClO D.Ne.下列各表為元素周期表中的一部分,表中數字為原子序數,其中X的原子序數為35的是( ).能充分說明可逆反應N2(g)+O2(g) 2NO(g)已達到平衡狀態的是( )A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率B.容器內始終有N2、O2和NO共存C.容器內反應混合物的總物質的量不隨時間改變D.單位時間內每生成n mol N2,同時生成2n mol NO.下列敘述正確的是( )A.同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小B.同主族元素的離子半徑從上到下逐漸增大C.同周期元素從左到右,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱D.同主族元素的單質的熔點從上到下逐漸升高 下列裝置能構成原電池的是( )9.下列措施一定能使化學反應速率增大的是( )A.增大反應物的量 B.增大壓強C.升高溫度 D.使用催化劑10.據報道,我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車已在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是( )A.正極反應式為:O2+2H2O+4e-===4OH-B.工作一段時間后,電解液中KOH的物質的量不變C.該燃料電池的總反應方程式為:2H2+O2===2H2OD.該電池工作時每消耗1 mol O2,有2 mol電子轉移.能說明苯分子苯環的平面正六邊形結構中,碳碳鍵不是單、雙鍵交替排布,而是6個碳原子之間的鍵完全相同的事實是( )A.苯的一氯取代物()沒有同分異構體B.苯的鄰位二氯取代物()只有1種C.苯的間位二氯取代物()只有1種D.苯的對位二氯取代物()只有1種1.以下各種物質能發生氧化反應,但不能發生還原反應的是( )A.CH3CH===CH2 B.CH3―CH3 C. D.1.用分液漏斗可以分離的一組混合物是( )A.溴和CCl4 B.苯和溴苯 C.硝基苯和水 D.汽油和苯1.下列物質中,與丁烯互為同系物的是( )A.CH3CH===CHCH3 B.CH3CH===CH2C.CH2===CHCH===CH2 D.(CH3)2C===CH21.丙烯酸(CH2===CH―COOH)的性質可能有( )①加成反應 ②取代反應、埘セ磻、苤泻头磻 ⑤氧化反應 ①③ B.①③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤ 16. 參照反應Br+H2HBr+H的能量對反應歷程的示意圖,下列敘述正確的是A. 正反應為放熱反應B. 加入催化劑,該化學反應的反應熱變大C. 反應物總能量低于生成物總能量D. 升高溫度可增大正反應速率,降低逆反應速率II卷(每空2分,共52分)二、填空題(每空2分,共32分)17、下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素,______種核素,H、H、H互稱為__________________。 18、 有四種短周期元素,它們的結構、性質等信息如下表所述:元素結構、性質等信息X構成有機物的核心元素,該元素的一種氧化物和氣態氫化物都是典型的溫室氣體Y短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該單質液態時可用作核反應堆的傳熱介質Z與Y同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性M海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑 請根據表中信息填寫: (1)X元素在周期表中的位置______ 、 ;其相對分子質量最小的氣態氫化物常用作_____。 (2)工業上制取Y單質常用的方法是(用化學方程式表示)______。(3)Y離子半徑比Z離子的半徑______(填“大”或“小”)Z的單質和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌,該反應屬于______(填“吸熱”或“放熱”)反應,寫出反應的化學方程式_____。 (5)______ 。.向2 L密閉容器中通入a mol氣體 A和b mol氣體B,在一定條件下發生反應;xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知:平均反應速率vC=vA;反應2 min時,A的濃度減少了,B的物質的量減少a/2mol,有a mol D生成。 回答下列問題:(1)反應2 min內,vA=________;(2)化學方程式中,x=________、p=______;(3)反應平衡時,D為2a mol,則B的轉化率為__________;(4)如果只升高反應溫度,其他反應條件不變,平衡時D為 1.5a mol,則該反應的ΔH________0(填“>”、“<”或“=”);.(1)下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗其性質的實驗,完成下列問題。 ①A中碎瓷片的作用是 。②B中反應類型是 。C中實驗現象(2)制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最佳方法是(用化學方程式表示): ;()在試管A中加入3 mL 乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL 濃硫酸和2 mL 乙酸,按圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。①試管B中盛放飽和Na2CO3溶液的作用是:中和乙酸、溶解乙醇和 。②實驗完成后,若要分離B中的液體混合物,需要用到的玻璃儀器主要是 。(1)具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2,A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反應,則A的結構簡式是 化合物B含有C、H、O三種元素,分子量為60,其中碳的質量分數為60%,氫的質量分數為13.33%。B在催化劑Cu的作用下被氧化成C,C能發生銀鏡反應,則B的結構簡式是 ⑶某有機物完全燃燒,生成標準狀況下CO2的體積為4.48 L,H2O的質量為5.4g。①若有機物的質量為4.6g,此有機物的分子式為 ②若有機物的質量為6.2g,且此有機物lmol能和足量的金屬鈉反應生成lmolH2,此有機物的結構簡式為 (兩個羥基不能連在同一個碳原子上內蒙古霍林郭勒市第三中學2012-2013學年高一下學期期末考試化學試題
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