昭覺中學2012-2013學年第一學期高一化學期末考試（本試卷滿分100分，考試時間120分鐘，請將所有試題答案填在答題卡上）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分）1、利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的的是2、在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（ ） A.所用NaOH已經潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度線 C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D.所用容量瓶不干燥3、下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NAB．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA個Cl-C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4 LD．常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+數為0.02 NA5、工業廢水中常含有不同類型的污染物可采用不同的方法處理以下處理措施和方法正確的是（ ）選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應化學法．根據反應：2H2S＋O2 == 2S↓＋2H2O, 4NaI＋O2＋2H2SO4==2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2 == 2NaI＋S↓.下列物質的氧化性強弱判斷正確的是(　　) A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S在強酸性溶液中下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ） A.Na+、K+、-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、O-、K+ 濃鹽酸揮發出的HCl若遇到NH3則會生成NH4Cl從而產生白煙。氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（ ） A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B.該反應利用了Cl2的強氧化性 C.該反應屬于復分解反應 D.生成1molN2有6mol電子轉移．溴(Br)與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據氯的性質對溴的性質的預測，其中不正確的是（ ）A．溴單質常溫下為液態，但極容易揮發為溴蒸氣B．溴單質只具有氧化性C．溴原子外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現氧化性D．溴離子可以用硝酸和AgNO3溶液來檢驗．證明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是（ ）A．加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B．加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解11．某無色混合氣體中可能含有CO2、CO、H2、H2O(氣)中的一種或幾種，依次進行如下處理(假定每次處理均反應完全)：(1)通過堿石灰時，氣體體積變小； (2)通過赤熱的氧化銅時，固體變為紅色；(3)通過無水硫酸銅粉末時，粉末變為藍色； (4)通過澄清石灰水時，溶液變渾濁。由此可以確定原混合氣體中(　　) A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO B．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2的一種1．現有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：實驗設計1：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積實驗設計2：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積實驗設計3：鋁鎂合金溶液過濾，測定得到沉淀的質量則能測定出鎂的質量分數的是（ ）A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能13、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份一份滴加稀硫酸使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-離子完全沉淀反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol?L-1為（ ） A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a14．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為（ ）A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．無法計算15． ） A．2.5 a×10?3 mol B．5.2 a×10?3 mol C．7.5 a×10?3 mol D．a×10?3 mol 二、填空題（共4個大題，55分）16、（每空2分，共16分）（1）設一個12C原子的質量為ag，一個R原子的質量為bg，阿伏加德羅常數的值為NA，則R的相對原子質量可以表示為 或 （2）在500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 中含有Na+數目為 個，從中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物質的量濃度為________mol/L，其中SO42?的物質的量為_____mol，若將這10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為 mol/L。（3）現有標準狀況下某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol-l。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：①該氣體所含原子總數為 個。②該氣體溶于1L水后溶液/cm3，其溶的物質的量濃度為 mol?L-1。某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物：試完成下列問題：(1)B物質的化學式為______________(2)該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產物不純，該步正確的方案應是______ __________________________________________________________________________(3)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是______________的質量18．工業上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：（1）原料A的名稱是___________，步驟①反應的離子方程式____________________________________________________________________________________（4分）。（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是________________，步驟②反應的離子方程式________________________________________________。（3）步驟③的化學方程式是：_______________________________________。（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響____________________________________________________________。．某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應）。請回答下列問題：（1）A為實驗室制氯氣的發生裝置，反應原理為_____________________________。（填化學方程式）。某學生用12 mol?L-1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應制Cl2，實際得到的Cl2 _____6.72 L（填“”或“=”）。（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程____________________________（2分）。（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成CaClO3)2，為避免此副反應的發生，可采取的措施是____ _______________ __。②試判斷另一個副反應是____ _________________________ ，為避免此副反應的發生，可將裝置作何改進____________ 。（4）C裝置的作用是________________ ______________________。四川省昭覺中學2012-2013學年高一上學期期末考試（化學）
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