大慶實驗中學2013—2014學年度高一上學期期中考試化 學 試 題考試說明：1．全卷分為第I卷和第II卷，第I卷為選擇題，第II卷為非選擇題,有三大題,共28小題，滿分100分，考試時間90分鐘。2．請將答案直接答在答題卡相應的位置，考試結束時只交答題卡。3．可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Cu: 64 Cl: 35.5 Fe: 56 第Ⅰ卷（選擇題共60分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題分，共分。）1.ABCD實驗用CCl4提取碘水中的I2分離中的I2加熱分解MgCl26H2O得到純凈的MgCl2配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液裝置或儀器．下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是A．燒堿 液態氧 碘酒 B．生石灰 白磷 熟石灰C．干冰 鐵 氯化氫 D．空氣 氮氣 膽礬3NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）A．0.1 mol Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數為0.3NAB．0.1 mol/L Na2SO4溶液中，含有SO42- 數為0.1NA C．標況下，22.4L汽油的分子數為NAD．常溫常壓下，36.5 g HCl溶于水形成1L溶液，其物質的量濃度為1 mol?L-14．下列離子方程式中，正確的是 A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀鹽酸與小蘇打溶液混合：CO32-+2H+= H2O+CO2↑4Cl、16mol?KCl和24mol?K2SO4的營養液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是（單位為mol）（　�。〢．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、246．實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O關于反應的下列說法，正確的是（ ）A．NaNO2是氧化劑 B．每生成1molN2時，轉移電子的物質的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原 D．N2既是氧化劑，又是還原劑7. Fe3+、SO42?、Al3+和X四種離子以物質的量之比2:4:1:1 ，大量共存于同一溶液中，則X可能是（ ）　 A．Na+ B．OH?C．CO32?? D．Cl?8．在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是 （ ）A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Br－、CO3- C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－－ D．Na+、a2+、－、SO42－ A．同質量、不同密度的O2和O3B．同溫度、同體積的CO和N2C．同體積、同密度的SO2和CO2D．同壓強、同體積的N2O和CO210．下列敘述與膠體無關的是（　　）A．膠體分散質的微粒直徑在10-9m～10-7m之間B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀11．如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　�。〢．該硫酸試劑可以做干燥劑，干燥任何氣體B．稀釋該硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入其中C．配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLD．常溫下，2.7gAl與足量的稀硫酸反應得到H23.36L12．下列是一些常用的危險品圖標，裝運濃硫酸的箱子應貼的圖標是（　�。〢． B． C． D． 爆炸性 易燃性 毒性 腐蝕性二、不定項選擇題（每題有1~2個正確選項，錯選、多選、不選不給分，少選但正確給1分，每題3分，共36分。已知氧化性Fe3+＞Cu2+3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應后，固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應后的溶液中最多的離子是（　�。〢．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．H+14．下列關于膠體的說法中正確的是 ( ) A．B．C．D．15．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ） A．(b-a)/V mol?L-1　　　 　B．(2b-a)/V mol?L-1　　　　　　C．2(b-a)/V mol?L-1 D．2(2b-a)/V mol?L-116．已知：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－ ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物質氧化性順序由強到弱排列正確的是　A. Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－ B. BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－　C. ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2 D. BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－17．標況下，34g?CO和CO2混合氣體的體積為22.4L，關于該混合氣體有下列的說法①混合氣體中兩種氣體的分子個數比為5：3②混合氣體中兩種氣體的質量比為35：33③混合氣體中碳和氧的原子個數比為8：11④混合氣體的密度約為1.52g/L，其中正確的是（　�。〢．只有① B．只有② C．①和④ D．①②③④都正確18．下列說法正確的是（　�。� A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干C.檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸D．用10mL量筒量取9.2?mL NaCl溶液19．甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法中正確的是（　�。〢．甲一定是Ca（OH）2溶液 B．乙一定是KNO3溶液C．丙不可能是Na2CO3溶液 D．丁只能是鹽酸20．用密度為1.19g/cm3，質量分數為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸：①用濃鹽酸與等體積的水混合，所得稀鹽酸的質量分數為a%，②用濃鹽酸與等質量的水混合，所得稀鹽酸的質量分數為b%，那么a與b的關系正確的是（　　） A．a=b B．a＞b C．a＜b D．無法確定21. 下列電離方程式，書寫正確的是 （ ）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B. Na2CO3= 2Na++ CO32-C. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-22．2O的物質的量相同；②常溫常壓下，1gH2和14gN2的體積相同；③某溶液的物質的量濃度與溶液體積成反比，與溶質物質的量成正比；④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．A．②③④ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥23. Fe與硝酸反應隨溫度和硝酸的濃度不同而產物不同。已知0.2molHNO3做氧化劑時，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成　 A．NH4＋　　　B．N2O? C．NO D．NO224. 下列離子方程式正確的是 ( ) A．氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO42－+H++OH-+Ba2+=H2O + BaSO4↓B．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3－ + OH－ = H2O + CO32－ C．D．氧化銅與鹽酸反應 O2? +2H＋ =H2OII卷（非選擇題共40分）三、非選擇題（分）3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，（2）上述溶液中滴加?BaCl2有白色沉淀產生，（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產生且白色沉淀不溶于稀硝酸．試判斷：肯定存在的物質有 ，肯定不存在的物質有 ，可能存在的物質有 。26（13分）某實驗小組配制0.50 mol/L NaOH溶液，回答下列問題。（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。(3)配制過程中所用的玻璃儀器主要有___________________________________________。（）3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，請回答下列問題：（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目:（2）上述反應中, 元素被氧化， 是還原產物，請將上述反應改寫成離子方程式： .（3）反應中生成15gNO時，消耗還原劑的質量 ?g，參加反應的HNO3為 g，反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質量比為 .28．（9分）離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在 ①單質�、谘趸�物�、垭娊赓|�、茺}�、莼�合物（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．（3）離子方程式是中學生應熟練掌握的化學用語，請寫出下列反應的離子方程式：向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至Ba2+剛好沉淀完全，反應的離子方程式 。在上述溶液中繼續滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為 。大慶實驗中學2013—2014學年度高一上學期期中考試化學試題答案一、選擇題123456789101112AADBBADCADCD131415161718192021222324BDDBDADBBABBBB二、非選擇題23（共6分）K2CO3 （1分）； K2SO4、CuCl2、CaCl2 （3分）； NaNO3、KCl（2分）24、（共13分）(1)5.0 （2分） (2)abe （3分） (3)250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（4分）(4)①③⑤⑥（4分）25、（共12分）(1) (2分)(2) 銅或Cu(1分)；NO（1分）；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）(3) 48?（2分）；126（2分）；1：3（2分）26、（共9分）（1）③⑤（2黑龍江省大慶實驗中學2013-2014學年度高一第一學期期中考試化學試題
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