2016屆高一第一學期半期考試化學（全卷滿分100分，答卷時間90分鐘）以下數據可供解題時參考：相對原子質量（原子量）：H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32一選擇題(每小題只有一個正確選項共1題分)．根據中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現大霧天氣致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體．下列物質水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2若1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數可表示為A．a/28m ol-1 B．a mol-1 C．28a mol-1 D．a/14 mol-14．下列各組物質中分子數相同的是A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C．標準狀況下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl氣體5．在無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是ACA．Cu2+、Na+、SO42-、OH- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、CO32--、Ca2+、Fe3+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-6．下列反應肯定不屬于氧化還原反應的是A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應．用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NAB．1.06g Na2CO3含有的Na+為0.02 NAC．NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol?/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 1 NA．下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應： OH－ + H＋ == H2OB．鐵與稀硫酸反應： 2Fe+6H＋ == 2Fe3＋+ 3H2↑ C．碳酸鈣與鹽酸反應： CaCO3 + 2H＋ == Ca2＋+ H2O + CO2↑D．銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag＋ == Cu2＋ + Ag．氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑 B．每生成1molCO需轉移2mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3 D．AlN的摩爾質量為41．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3．下列變化需要加入還原劑才能實現的A．MnO4-Mn2＋　　　B．HClCl2C．FeFe3＋　　　D．KClO3O212．下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A．、、B．、空氣、純堿C．、膽礬、熟石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿13．下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A．150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol?L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol?L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液14．下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸15．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．B．所用NaOH已潮C．NaOH固體的燒杯D．仰視液面．在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，當有電子發生轉移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是A．1∶5B．5∶1C．6∶1D．1∶6二填空題17．⑴按要求寫出下列反應的離子方程式①氫氧化銅溶于鹽酸 ②碳酸鈉溶液中溶液 （2）現有以下物質：①NaCl晶體②液態HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固體 ⑩水鹽酸 CH3COOH ⒀酒精（填序號）以上物質中能導電的是_________________________________。以上物質中屬于電解質的是_____________________________。以上物質中屬于非電解質的是___________________________。．氧化劑2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液B．升華C．結晶D．分液 E．蒸餾 F．層析 G．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）___分離水和汽油的混合物。（4）___分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。20．實驗室要配制1mol/L的稀硫酸20mL，回答下列問題：（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸 mL（2）配制時，必須使用的儀器有　　　　　 (填代號) 還缺少的儀器是?　　　 。①燒杯　②100 mL量筒　�、�20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ?⑤250 mL容量瓶�、尥斜P天平(帶砝碼)? ⑦玻璃棒（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒�！　　　　　　　　� 。②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　 　　　　　。③容量瓶沒有干燥�！　　　　　　　∮嬎泐}（）2．完全中和50ml物質的量濃度為2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的質量是多少？若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液求H2SO4的物質的量濃度是多少?．已知反應：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl（1）若有71gCl2參加反應，被氧化的物質是 ；物質的量為 mol。（2）反應后，若產生14g N，則有 g NH。一、選擇題（共計1題分)填空題17．．．20．三．計算題（分）2．．貴州省重點高中2013-2014學年高一上學期期中考試_化學
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