溫馨提示：本試卷包括I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分�？荚嚂r間90分鐘。祝同學們考試順利!第I卷 選擇題(共40分) 本卷共20小題，每題2分，共40分。在每題給出的四個選項中，只有一個選項是最符合題目要求的。請將正確答案的選項序號填入表格一中。 可能用到的相對原子質量：H l C l2 N 14 Ｏ 16 Na 23 S 32 　　　　　　　　　　　　 Al 27 Fe 56 Mg 24 1．膠體分散系與其它分散系的本質區別是 A．分散質直徑大小 ．是否有現象 C．是否穩定 D．分散質粒子是否帶電2．認識危險品標志非常重要裝運濃硫酸的包裝箱的圖標是3．下列各混合物的分離方法不正確的是4．下列物質既是電解質又能導電的是 A．膽礬 B．的氯化鈉C．食鹽水D．5．下列的是 A．6021023是阿伏加德羅常數的近似值B．阿伏加德常數個微粒的物質的量是l mol C．1mol l2C原子的質量為lD．硫酸的摩爾質量是98克6．下列反應中屬于氧化還原反應的是 A． B．NH3+HCl C． D．NaOH+HN3=NaNO3+H2O7．某同學對無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某離子，該組離子應該是A．、N-、+、 B．Ca2+、H+、HC、Na+C．OH、C32-、Cu2、D．F、M、N、Cl8．水中，發生下列反應：3N2+H2O==2HNO3+NO該反應中，有關正確的是 A．作還原劑 ．被氧化與被還原的物質的量之比為l：2 C．．N2既作，又作還原劑9．下列有關01mol/L的Na23溶液的說法正確的是 A．1 L水中溶解了01mol Na2CO3 B．1 L溶掖中含有 Na2CO3 C．將l06g Na2CO3溶于L水配成的溶液 D．L溶液中含有0NA Na+10．當下分散系：①稀硫酸；②有塵埃的空氣；③墨水；④蒸餾水。效應的是 A．①② B．②③ C．①④ D．②④11．某無色混合氣體中可能含有、C、H2、H2(氣)中的種或幾種，依次進行如下處理(假定每次處理均反應完全)： (1)通過(主要成分是氫氧化鈉和)時，氣體； (2)通過赤熱的氧化銅時，固體變為紅色； (3)通過無水硫酸銅粉末時，； (4)通過澄清石灰水時，溶液變渾濁。 由此可以確定原混合氣體中 A．—定含有C、H，可能含有H2、CO B．一定含有H2、C，可、 C．一定含CO、2，能含有H2、H2 D．定含有C、H2，至H2O、的一種12．反應的離子方程式不正確的是 A．鋅與硫酸銅溶液反：Zn+Cu+Cu B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH+H+===H2O C．醋酸與氫氧化鈉：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D．溶液與�。築a++SO42-===BaSO413．不能用離子方程式：C2-+2H+==CO2+H2O來表示的反應的化學議程式的是 A．NaHC3+HCl B．K2C3+H2SO414．200 m某硫酸中，含硫酸根離子l5NA個，含金屬離子NA個，則該硫酸鹽溶液的物質的為 A．2 L-1 B．25 molL-1 C．5 L-1 D．L-115．對下列實驗過程的評價，正確的是 A．某溶液中加入NaOH溶液，加熱產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明該 B．某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀HN3的白色沉淀，證明一定含有 C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液藍色，該溶液一定是含有大量的 D．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定16．用NA表示常數的值，下列說法正確的是 A．3氧氣和28CO和N2的混合氣體，含為原子數目相等 B．等物質的量濃度的鹽酸和硫酸，+的物質的量濃度相等 C．在常溫常壓下，2L氯的分子數為0NA D．把40NaOH固體溶于L水中，所得NaH溶液的物質的量L-117．分類化學學科的發展中起到了非常重要的作用，下列分類 A．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體 B．根據反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 C．根據水溶液是否能夠導電，將 D．根據是否含氧元素，將物質分為氧化劑和還原劑18．有8Na2O、Na2C3、NaHC3、NaH的與100mL2moL鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得固體質量為 A8g B． C． D．19．根據反應：2H2S+2==2S+2H2O，4Na+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO4+2H2O， Na2S+2==2NaI+S。下列物質的氧化性強弱判斷正確的是 A．S B．H2S>NaI>H2 C．>I2>O2 D．H2>NaI>H2S20．在一定條件下，Pb2與，產物是Cr272-和Pb2+，則與1Cr3+反應所需Pb2的物質的量為A3.0mol B．15mol C．1 D．075mol表格一題號l23456789答案題號1112131415161718l920答案表格二題號l~202122232425總分得分第Ⅱ卷21.（8分）無機化合物可根據其組成和性質進行分類，(1)上圖所示的物質分類方法名稱是 。(2)以K、Na、H，，S，N中任兩種或三種元素的物質，分別下表中②、④、⑥后面。物質酸堿氧化物氫化物化學式①H2SO4②③NaOH④⑤Na2SO4⑥⑦SO2⑧SO3⑨NH3③和⑦反應的離子方程式 。 (3) NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質，下列。(填序號)A．鈉的化合物 ．可與硝酸反應 C．可溶于水 D．電解質22．(0分)實驗稀硝酸是因為會發生以下反應： 3H+2HNO3(稀)4H2O+3S+2NO (1)在方程式標出電的方向和數。 (2)該反應中被還原的元素是 ，還原劑是 。 (3)若反應中轉移2mol電子，則生成氣體 (標準狀況下)。(4)有、Fe、Fe、M、S、、，只有氧化性的是 ；23．(14分)利用海洋資源可以物質，如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以。 (一)從海水水常含。現的粗食鹽水，在除去要用4種試劑①鹽酸②、③、④Ba2來除去食鹽水中的(1)除去發生反應的離子方程式為① ，② (2)為有效除去，合理順序為(選填A、B、C，多選扣分)．先加，后加，再加B．先加，后加，再加C．先加，后，再加(3)鹽酸的作用是 (4)現有下列儀器，分離出沉淀時必須用到(填字母)，實驗操作的名稱是(二)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗組成套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是(填字母)。 (三)海帶等藻類物質經過，可以得到碘水，欲從中提取碘，需要儀器中的(填字母)，該儀器名稱為 ，向該碘水中加入以提取碘單質的24．(12分)固體燒堿配制01 molL-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題： (1)計算需要NaOH固體的 g。 (2)有以下儀器和用品：①燒杯②③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤⑥托盤天平。配制時，儀器或用品有 (填序號)；還缺少的儀器是 。(3)使用容量瓶前進行的步操作是 。 (4)配制時，般分為以下步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的(5)配制過程中，下列操作會引起結果偏低的是(填序號)。①未洗滌燒杯、玻璃棒②H溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量④定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水到刻度線。⑤定容時仰25．(6分)(1)質量均為a的鎂和鋁，物質的量之比為將剖門分別放入適量的鹽酸中恰好，則消耗的HC的物質的量之比為(2)已知Cu3P中P為3價，在反應P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15SH2SO4中：①氧化的P和被還原的P的物質的量之比為②當有8H2O參加反應，述反轉移的電子數目為26．(10分)為測定某生鐵(假設僅含Fe和C)粉末狀樣品中鐵的，某化學研究性學習小組設計有關方案進行如下實驗。(1)設計如圖甲所示裝置，使生鐵樣品與稀硫酸反應的操作為，讀出量氣管中的氣體體積(換算為標準狀況)，計算生鐵樣品中鐵的質量分數，測定的結果偏低，可能的原因是 。(填字母序號) A．反應結束并冷卻后，未再次調節量氣管和水準管中液面相平即讀取氣體體積 B．稀硫酸過量 C．水準管中有溢出 (2)設計如圖乙所示裝置，測得反應前后的有關質量如表，則生鐵樣品中鐵的質量分數為，根據圖中劃斷，若實驗中操作沒有失誤，該實驗結果可反應前：整套裝置+稀硫酸反應前：反應后整套裝置+錐形瓶中剩余物的amb (3)若取生鐵粉末572g，高溫下的氧氣流中充分反應，得到C2氣體224L(標準狀況)。則此鐵粉末中鐵和碳的物質的量之比為 。若再取份不同質量的生鐵粉末，分別加到mL相同濃度的2SO4溶液，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示。計算實驗結束后的溶液中，還能溶解生鐵樣品的質量 。實驗序號III加入1.432.868.58生成氣體的(標準狀況)0.561.122.24學優高考網！！天津市和平區2013-2014學年高一上學期期中考試 化學 Word版無答案
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