天津一中2013－2014-1高一期中檢測化學試卷可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 I卷一.選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共分）：1．下列各組儀器常用于物質分離的是 ① 　 ② 　 ③ 　 ④ 　 ⑤ 　⑥ A．①③⑥　　　 B．②③⑥C．②④⑥　　 D．②③⑤下列變化需要加入氧化劑才能實現的是 A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2C．H2SO4 →BaSO4 D．CuO→Cu等物質的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積比為3：2，則兩種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為： A．1：2B．3：4C．1：1D． 3：2同溫同體積同質量壓強的是：A．CO2 B．CO C． D．H2 5．下列說法中正確的是A．樹狀分類法是唯一能表示物質分類的方法B．C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時產生沉淀，繼續滴加時沉淀溶解D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質是其透過濾紙的性質不同二.選擇題（每小題有一至兩個正確答案，每小題2分，共 0 分，少選扣1分，多選和錯選均不給分）下列反應中，屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是 A．SO3+H2O===H2SO4 B． C． D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑正確的是 A．B．C．D．下列離子方程式正確的是 A．向CaCl2溶液中通入CO2： Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+H+ B．石灰石與鹽酸反應： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OC．醋酸和氨水混合： CH3COH+OH- =CH3COO- +H2O D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-＋H++SO42―=BaSO4↓+ H2O下列各組離子在溶液中能大量共存的是： A．Na+、K+、H+、CH3COO- B．Ca2+、NO3-、SO42-、K+ C．Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D．Na+、OH-、SO42-、H+氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列敘述正確的是 A．氮化鋁中氮元素的化合價為-3價 B．AlN的摩爾質量為41g C．上述反應中每生成1 mol AlN，轉移3 mol電子 D．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下兩個化學反應：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列說法正確的是 A．還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2 B．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2 C．Cr2O72-不能將SO2氧化 D．兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑下列敘述正確的是 A．同溫同壓下，物質的物質的量相等，其體積一定相同B．等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數一定相等C．1L甲烷氣體一定比1L氧氣的質量小D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等1下列各組中兩種溶液間的反應，能用同一離子方程式來表示的是 A．CH3COOH + Na2CO3；CH3COOH + NaHCO3 B. KOH + CH3COONH4；Ba(OH)2 + NH4Cl C． AgNO3 + HCl；AgNO3 + BaCl2 D . BaCl2 和 Na2SO4；Ba(OH)2 + (NH4)2SO4下列實驗能達到預期目的的是: A．為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加硝酸鋇溶液B．向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀C．向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體 D．．下列實驗中，實驗設計及所選裝置合理的是 A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，選④B．用酒精提取碘水中的碘，選③C．將HCl氣體從長導管通入并用水吸收，選⑤D．粗鹽提純，選①和②A．B．C．D．．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是:A．標準狀況下，22.4 L氦氣所含核外電子數為4NAB．16gCH4與18gNH4+所含質子數相等C．在H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2NA個電子D．常溫常壓下，g NO2和N2O4混合中含有NA18．下列變化屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的是 A．B．C．D．Cl2+2FeCl2====2FeCl319．如果 Mg2+、M、Fe3+和Cl-四種離子以物質的量之比1:3:2:2共存于同一溶液那么M可能是 A．CO32- B.NO3- C. OH- D SO42-20．某研究小組對離子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,在各種不同說法中錯誤的是: A．根據電荷守恒,得出x與y的和一定等于m B．根據原子守恒,得出x和m的數值一定相等 C根據電子得失守恒,得出x=4的結論 D根據氧化還原反應關系得出：R2+是還原劑, O2是氧化劑, R3+是氧化產物, H2O是還原產物三.選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共10分）已知在酸性條件下，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：；Mn2+； Cr3+-；→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I2的量最多的是 A． B．C． D．22．若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為A．1： B． 1：2 　 C． 2：1 D．4：23．完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為2：3：6，則上述溶液的體積比為 A．1：1：1 B．3：2：1 　C．6：3：2 D．4：3：42．已知A2On2-可與B2-在一定條件下反應，B2-被氧化，產物為B單質，A2On2-被還原，產物為A3+；且知氧化劑與還原劑恰好反應的離子數之比為1:3，則n值為： A．4B．5C．6D． 725將標況下的NH3溶于水中，得到密度為b g? cm-3的氨水a g，物質的量濃度為c mol? L-1，則溶于水中的NH3的體積是:A B． C． D．Ⅱ卷（請將以下各題的正確答案填寫在答題紙上）二.填空題（共分）：．現有m g某氣體,它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol。若阿伏加德羅常數用NA表示,則:(1) 該氣體所含原子總數為_______________________.(2) 該氣體在標準狀況下的體積為__________________(3) 該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質的質量分數為_____________________.(4) 該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶質的物質的量濃度為_________________27．有以下物質： A、熔融氯化鈉 B、硫酸 C、硫酸鋇固體 D、蔗糖 E、二氧化碳 F、液態氯化氫 G、銅 H、氫氧化鈣溶液 I、醋酸鈉固體 ①下列物質中，能導電的是 ，屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是_ _，（填序號）②將足量的E通入H中，反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　 　　。③ 寫出B和I在水中反應的離子方程式___________________________________________28．在NaHSO4溶液中分別滴加（或加入）下列溶液（或物質）： ①Zn粒②Al(OH)3③Fe2O3粉末 ④NaHCO3溶液 ⑤Ba(OH)2溶液至。寫出有關反應的離子方程式。①_______________________________________________________________________________②_______________________________________________________________________________③_______________________________________________________________________________④_______________________________________________________________________________⑤_______________________________________________________________________________29．某反應中反應物與生成物有：、、、、、和一種未知物質X。(1)已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。(2)已知mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為 。(3)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目： + ……30．實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答： 軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；三.實驗題（共1分）：實驗室用蒸餾的方法分離乙醇和醋酸鈉的混合物。⑴裝置中溫度計的水銀球應___________處。⑵蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是________。⑶操作時,應將冷凝管的__________端接冷凝水。⑷利用這套裝置,可進行的實驗是______。①河水或井水制取蒸餾水 ②食鹽水里除去Ca2+ 和Mg2+ ③完全除去水中溶解的二氧化碳 32．右下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。．現欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸�，F實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：(1)用量筒量取該濃硫酸 mL。(2)配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是 。(3)若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為(4)配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 。A．用量筒量取濃硫酸時天津市天津一中2013-2014學年高一上學期期中考試（化學）
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