天津市新四區示范校2012-2013學年度第二學期高一期末聯考化學試卷第 I 卷 （選擇題 共4分）：H-1 C-12 O-16 C -64 Fe -56 Al-27 Zn-65 一、選擇題（本題包括2小題，每小題2分，共4分。每小題只有一個選項符合題意）①煤的干餾 ②煤與氫氣作用液化 ③煤的氣化 ④石油的分餾 ⑤石油的催化裂化 ⑥石油的裂解 ⑦海水蒸餾A．①②③④⑦B．②④⑤⑥ C．④⑦D．⑥⑦2．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列能源符合未來新能源標準的是 ①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質能；⑦風能；⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧3． 下列表示正確的是 A. HClO的結構式：B. H2O2的電子式：C. CO2的比例模型：D. 14C的原子結構示意圖：A．CH2-CH2-CH2-CH2 1， 4 一二甲基丁烷 B．CH3-CH-CH = CH2 3-甲基丁烯 CH3 CH3 CH3C．CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷 D．CH3CH2CHCH3 2-甲基丁烷 CH3 5．下列有關物質性質的比較正確的是 ①同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，熔點增高②元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數③非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應的水化物酸性最強④元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強⑤還原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－ ⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥6．根據右圖提供的信息，下列所得結論不正確的是A．反應物比生成物穩定 B．該圖可以表示石灰石高溫分解C．該圖可以表示斷開反應物中的化學鍵吸收的能量大于形成 生產物中的化學鍵放出的能量D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱7．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D→導線→C；③B、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入硝酸銀溶液中，D極質量增加。據此，判斷四種金屬的活動性順序是 A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A8．已知1～18號元素的離子aX m+、bY n+、cZP－、dWk－都具有相同的電子層結構，下列關系正確是 A．若P ＞ K，則其氫化物的穩定性HKW ＜ HPZB．若m ＞ n, 則堿性 X(OH)m ＞ Y(OH)n C．若半徑aX m+＞ bY n+ ，則a ＜ bD．若半徑aX m+ ＞ bY n+ ，則X的單質一定能從含Y n+ 的鹽溶液中置換出Y9．下列說法不正確的是A．形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物B．塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產的C．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可以形成4個C—C單鍵D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的10．下列反應過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是 A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑ D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O11．一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應時，為了減慢反應速率，且不影響生成H2的總量，可以向鹽酸中加入適量的 A．固體NaOH B．Na2SO4溶液? C．固體CuSO4 D．稀硫酸12．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法中錯誤的是A．電池工作時，鋅是負極,發生氧化反應B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5gC．電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．電池工作時，溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動13．海帶中含碘元素,從海帶中提取碘有如下步驟: ①通入足量Cl2 ②將海帶焙燒成灰后加水攪拌 ③加CCl4振蕩 ④用分液漏斗分液 ⑤過濾 合理的操作順序是A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ 14.“綠色化學”是21世紀化學發展的主導方向，“綠色化學”的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，并使原子利用率為100%。下列符合“綠色化學”的是①用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOC2H5②氫氧燃料電池③在通風櫥進行有毒氣體的實驗④對工業生產硝酸產生的廢氣廢水進行嚴格處理 ⑤生產環氧乙烷：CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2 H2C — CH2 +CaCl2+H20⑥2M+N=2P+2Q，2P+M =Q (M、N為原料，Q為期望產品) A.①③④⑥ B.①②⑤ C.①②③④ D.①②⑥15．某有機物的結構如右圖所示，這種有機物可能具有的性質是①能與氫氣發生加成反應；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應； ④能與乙醇反應；⑤能發生加聚反應； ⑥能發生置換反應A．①②③⑤ B．全部 C．除④外 D．除⑥外16. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表元素符號XYZRT原子半徑（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價+2+2-2，+4，+6+3-2根據表中信息，判斷以下說法正確的是A．單質與稀硫酸反應的速率快慢：R > X > YB．離子半徑：T2- > X2+C．元素最高價氧化物的水化物的堿性：Y > R > XD．單質與氫氣化合的難易程度：Z > T17．用括號內的試劑和分離方法，除去下列物質中的少量雜質，正確的是A．乙醇中的乙酸（堿石灰，蒸餾） B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗氣）C．溴苯中的溴（KI溶液，分液）D．乙醇的水 （生石灰，過濾）18．燃料電池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧氣或空氣起反應，將此反應的化學能轉變為電能的裝置，電解質溶液通常是KOH溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法錯誤的是A．負極反應式為CH4 + 10OH－－8e－= CO32－+ 7H2OB．正極反應式為O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－C．隨著不斷放電，電解質溶液堿性不變D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大19．鑒別淀粉、蛋白質、葡萄糖水溶液，依次所用試劑和對應的現象正確的是A．碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀B．濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍色C．新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色D．碘水，變藍色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色20．用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是 A. 用裝置甲所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 B. 用圖乙所示實驗裝置排空氣法收集CH4氣體C. 用裝置丙萃取碘水中的碘D. 用裝置丁進行海水蒸餾得淡水21．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料下列說法正確是A．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵B． C．工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質D．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間可能發生反應．1 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是第II卷（非選擇題 共5分）23．（本題分）③④⑤⑨②⑥⑧⑦（1）②、③、④三種元素原子的半徑從大到小排列順序 （用元素符號表示），③的最高價氧化物的電子式 ，④氣態氫化物分子的結構式為 。（2）原子序數比④多8的元素形成的一種常見氣態氫化物的沸點 （填 “高”或“低”）于④的常見氣態氫化物。（3）用一個化學反應方程式說明⑤的非金屬強于⑥ 。（4）寫出化學方程式： ①A生成B和C的反應 ；②C和D的反應 ，引發該反應的實驗操作為 。（5）寫出A→J的離子方程式： 。 24．（本題：① O2O3 ； ② 1H、2H、3H； ③乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；④和 ；⑤ 和 ⑥CH3 (CH2) 3 CH3和(1)互為同位素的是 ；(2)互為同素異形體的是 ；(3)互為同系物的是 ；(4)(5)屬于同一物質的是 。Ⅱ.已知酯類物質能在堿性條件下水解成相應的醇和羧酸鹽。有機物A是具有水果香味的液體，分子式是C4H8O2，在一定條件下有下列轉化關系：（1）工業上，由石油獲得石蠟油的方法是 ，由石蠟油獲得是 變化；（）B、分子中的官能團名稱分別是 、 。（）丁烷是由石蠟油獲得的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式是 （）寫出→B的反應方程式： ，該反應的類型是 ；寫出反應B→的化學方程式為 ③寫出反應B＋C→A的化學方程式 ；該反應的類型是 （）使1mol與氯氣發生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發生完全取代反應，則兩個過程中消耗氯氣總物質的量是 mol （）實驗室制備的實驗裝置圖如右圖所示：收集產物的試管中盛放的液體為 該溶液的作用25.（本題10分）實驗小組利天津市新四區示范校2012-2013學年高一下學期期末聯考（化學）
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