舒城中學2013—2014學年度第一學期期末考試高一化學（總分：100分 時間：100分鐘）命題人：胡玉來 審題人：胡雨 H1 C12 N14 O16 Ca40 Fe56 Cu64 Na23一、選擇題（只有一個選項最符合題意，每題3分，共16小題，計48分）1．下列元素在自然界中總是以化合態形式存在的是（ ）A. Si B. N C.O D. He2．下列常用的實驗儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（ ）A. B. C. D. 3．根據氮元素的化合價判斷，下列物質中的氮元素不能表現氧化性的是（ ）A. HNO3 B. NH3 C.NO2 D. N2 4．以下說法正確的是（ ）A．膠體是一種具有黏性的分散系 B．綠色食品是指蔬菜等呈綠顏色的食品C．合金的熔點一般比構成合金的金屬要低 D．光導纖維是以單質硅為主要原料制成的5．相同質量的NO2和N2O4，它們之間關系正確的是（ ）A. 所含分子的物質的量之比為1:1 B. 所含原子的物質的量之比為1:1C. 氧元素的質量之比為1:2 D. 氮元素的質量分數之比為1:26．下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 大理石溶于鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O B. 將氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC. 鐵粉加入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+D. 二氧化碳通入氯化鈣溶液中：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+7．在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組（ ）A. NH4+、Al3+、NO3－、SO42－ B. K+、NH4+、NO3－、SO32－C. K+、Na+、Cu2+、NO3－ D. K+、Na+、NO3－、HCO3－8．為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及判斷正確的是A. 觀察加熱時是否放出氣體B. 觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C. 溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察有無沉淀產生D. 溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產生9． 只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區分開來，這種試劑是( )A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)210．下列物質中既能與稀H2SO4反應, 又能與NaOH溶液反應的是（ ）①(NH4)2CO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaHCO3 A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部11．在標準狀況下，將VL摩爾質量為M g/mol A氣體溶于100mL水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度（mol/L）為（ ）12．檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是（ ）A. 通入酚酞溶液中 B. 用干燥的有色布條C. 將氣體通入硝酸銀溶液 D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙13．通入SO2于下列溶液中，沒有明顯現象的是（ ）A.KMnO4溶液 B . 澄清石灰水 C.BaCl2溶液 D. 品紅溶液14．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到室溫，下列說法正確的是（ ）A. 溶液中Na+濃度不變，有H2放出 B. 溶液中OH－濃度不變，有O2放出C. 溶液中Na+數目不變，有O2放出 D. 溶液中OH－濃度增大，有O2放出15．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，在濾渣中再加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的金屬陽離子是（ ）A．Mg2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+16．有一種粉末它是由鐵的氧化物中的一種或者兩種組成，取6.08 g粉末加熱，同時通入足量的CO使之完全反應，再用過量澄清石灰水把生成氣體充分吸收，產生沉淀10 g，則該粉末組成是（ ）A．只有Fe2O3 B．等物質的量FeO和Fe2O3C．等物質的量的FeO和Fe3O4 D．等物質的量的Fe2O3和Fe3O4 17．分離互不相溶的兩種液體常采用方法，制取蒸餾水常采用________________方法。18．在標準狀況下，物質① 4 gH2；② 33.6L CH4；③ 1molH2O；④ 3.01×1023個O2。含分子數最多的是___________，質量最大的是________（填序號）。19．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，振蕩試管可以看到的現象是__________________________，寫出該過程中的方程式：；_______________________________。20．工業上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實際生產中，需把濃硝酸用水稀釋。（1）寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式：______________________________________________________。（2）等質量的銅分別與足量濃硝酸、稀硝酸完全反應時，還原產物物質的量之比___________。銅和某濃度的硝酸反應，生成等體積的NO和NO2氣體，寫出反應的化學方程式__________________________________________________。21．工業純堿中常含有少量的NaCl雜質，圖是測定純堿樣品中Na2CO3質量分數的實驗裝置，反應的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（裝置氣密性良好，純堿樣品質量為11.0g，裝置D反應前的質量為172.2g）。操作步驟為：① 將樣品裝入B裝置廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數分鐘；② 連接裝置D→關閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產生氣泡；③ 打開止水夾，再次緩緩鼓入空氣數分鐘；④ 稱量反應后裝置D的質量為176.6g（假設每套裝置均反應完全）。（1）在實驗過程中裝置D吸收二氧化碳的質量是。（2）開始時和結束時都要緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的分別是：；。（3）如果去掉C裝置，則測定結果___________（填序號）①①偏大 ?②偏小 ?③不變（4）計算純堿樣品中Na2CO3的質量分數是____________。22．在一瓶無色澄清的溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－、CO32－這七種離子中的某幾種，為此進行實驗：①取少量該溶液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀；② 另取少量溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液只產生白色沉淀。（1）該溶液中一定含有的離子是；一定不含有的離子是；可能含有的離子是。（2）為檢驗可能存在的陽離子，需要進行的實驗名稱是；若存在，現象是。23．實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2氣體，某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質。將SO2氣體通入C溶液中，若C是紫色石蕊溶液，現象是；若C是品紅溶液，現象是。若C是紫紅色KMnO4溶液，現象是_______________________。其反應的離子方程式為______________________________。若C是足量的澄清石灰水，現象是________________________。若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，要證明氣體中既有SO2又有CO2，簡述其方法是。舒中高一期末化學 第1頁 (共4頁)舒中高一期末化學 第2頁 (共4頁)舒中高一期末化學 第3頁 (共4頁)舒中高一期末化學 第4頁 (共4頁)安徽省舒城中學2013-2014學年高一上學期期末考試化學試題 Word版無答案
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