2013-2014學年山西省陽泉十五中高一年級第次月考化學試題(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分�？荚嚂r間90分鐘。 將答案全部寫在答卷紙上可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Mn 55第I卷 (客觀題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列反應一定屬于氧化還原反應的是： A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應2.下列現象或應用中，不涉及膠體性質的是A. 腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療 B. 清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的道道光柱C．用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液D．在飽和的氯化鐵溶液中逐滴加入氨水，產生紅褐色沉淀3．已知NH3極易溶于水，而難溶于有機溶劑四氯化碳，下列裝置不適宜做NH3尾氣吸收的是4.科學的分類方法可提高學習效率，以達到事半功倍的效果。下列分類標準合理的是①根據氧化物的元素組成將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物；②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；③；④根據在水溶液里或者熔融狀態下能否導電可將純凈物分為電解質和非電解質。[來源A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．全部 下列實驗操作中有錯誤的是分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。蒸餾時，溫度計水銀球應浸沒在液體中。蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出。把幾滴FeCl3飽和溶液滴入50mL的沸水中制取Fe(OH)3膠體。CaCO3+2H＋ = Ca2++CO2↑+H2OB．Fe跟稀硫酸反應：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑C．Na2O2投入水中 2Na2O2 + 2H2O＝4Na＋ + 4OH－ + O2↑D．碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應　HCO3-+OH-=H2O+CO2↑7.吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”�？茖W家嘗試用Na2SeO3消除人體內的活性氧，則Na2SeO3的作用是A、氧化劑 B、還原劑 C、既是氧化劑又是還原劑 D、以上均不是8．下表組物質分類不正確的是 AD液氧、空氣 、Cl2 、銅絲HCl、H2SO4、H2O 、HNO3NaCl溶液、鹽酸、CuSO4?5H2ONH3、NaOH 、BaSO4固體分類標準單質酸混合物電解質不屬于該類的物質空氣H2O鹽酸NH39．反應3Cl2＋6KOH(濃)＝KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化劑和還原劑的物質的量比 A．5：1　　　B．4：1 C．1：5 D．1：410. 下列說法正確的是A．1mol氧氣中含有1.04×1024個氧原子，在標準狀況下體積約為22.4L。B．C．等體積濃度的CH3COOH）和鹽酸氫離子數比為:1。D．NA表示阿伏加德羅常數, 1 molFe作為還原劑失去的電子數一定為2NA。11．將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內，開始產生沉淀，繼續滴加時沉淀又溶解，該溶液是A．2 mol/L NaOH的溶液 B．2 mol/L MgSO4的溶液C．2 mol/L H2SO4的溶液 D．FeCl3溶液12．已知土壤膠體中的粒子帶負電荷，又有很大的表面積，吸附某些離子的能力較強．在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是 A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C． NH4HCO3 D．NH4Cl13．H＋、Na+、CI-、Fe3+ B．在澄清透明溶液中：Na+、K+、MnO4－2－ 2+、Al3+、SO42－－ 2+、Cl－－14. 某溶液中含有HCO3－、CO32－、Na+、Cl－Na后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液的體積無變化）A．HCO3 B．O32－ C．－D． Na+I－、Fe2＋、SO2、Cl－均有還原性，它們還原性的強弱順序是：SO2> I－ >Fe2＋>Cl－，則下列反應不能發生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．SO2 +2 Cl-+2H2O = S↓+ Cl2 ↑+4OH- D．2Fe3++2I -=2Fe2++I216．設阿伏伽德羅常數的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是A． B． C． D．17．下列敘述正確的是A．某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，則原溶液一定含有SO42－B．將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol/LC．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為NA D．反應中某元素由單質原子變為陽離子，則該元素的單質在反應中一定被氧化18.現有下列三個反應：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+CL2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 若FeCl2 溶液中含有I－ 雜質，氧化除去I－ 雜質可加入試劑 A、Cl2 B、鹽酸C、KMnO4D、FeCl3(本題包括4小題，共46分)19．對于下列氧化還原反應，請按要求填空。 （1）Cu + 4HNO3(濃) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O①氧化劑____________②離子方程式____________________________（2）2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O ①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目____________________________②若氧化產物比還原產物多16g，則反應中電子轉移的個數為________________用“線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會變為淺綠色，其原理可表示為：□Fe3＋＋□SO2 ＋□H2O ―― □Fe2＋＋□SO42－＋□H＋（1）請配平上述離子方程式；（2）已知向Fe2＋溶液中滴加少量氯水時，溶液由淺綠色變為黃色。則Fe3＋、SO2、Cl2的氧化性強弱順序為__________________。20．（14分）⑴按要求寫出下列反應的離子方程式①鋁和氫氧化鈉溶液反應 ②硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸鈉溶液 ⑵寫出離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應的兩個化學方程式① ② （3）．常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe3+、K+ 等。你認為其中 　 　　　　　　是需要檢驗的，而 　　　　　　 是不需要檢驗的。其原因是 　　　　　　　　　 。21．（12分）甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。① 實驗所用的玻璃儀器除燒杯外，還的玻璃儀器 。將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是。定容的正確操作是。2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？ (填正確或不正確)。若不正確，指出其中錯誤之處 。若正確此問不用回答。22．（6分）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為： MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12↑+2H2O取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為L。請回答下列問題：(1)反應中消耗了多少克MnO2？ (2)反應中被氧化的HCl的物質的量 (3)實驗室備用的濃鹽酸質量分數為365％，密度為119g?cm-3,為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度。 (1) 2Fe3＋＋1SO2 ＋2H2O = 2Fe2＋＋1SO42－＋4H＋（2分） (2) Cl2 > Fe3＋ > SO2（2分）20、（14分）⑴①2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑（2分）②2H++ CO32-= H2O+ CO2（2分）⑵CO2+2NaOH-=Na2CO3+H2O, （1分）CO2+2KOH-=K2CO3+H2O（1分）(3)NO3-、K+（各1分）；CO32-、Cl-、Cu2+、Fe3+（各1分）少1個扣1分，選錯則全扣 ；含有 Cu2+、Fe3+ 的溶液是有顏色的，而CO32-、Cl-與Ag+會產生沉淀（2分）21、（12分）答案：（1）① 量筒、玻璃棒、100 ml容量瓶（各1分）；② 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；（2分）③ 加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。（2分）（2）不正確（1分）,不能用量筒配制溶液（2分），不能將水加入到濃硫酸中（2分）22、(6分) (1)130.5g （2分） (2) 3mol （2分）(3)11.9mol/L（2分）解:設反應能夠消耗的MnO2的質量為X, 反應中被氧化的HCl的物質的量N(C12)=33.6L/22.4L?MOL-1=1.5MOLMnO2+4HCI(濃)=MnCl2+C12↑+2H2O87g 2 mol 1 molX Y 1.5mol87g/1mol=X/1.5molX=130.5g2 mol/1 mol=Y/ 1.5molY=3 mol(3)c(HCl)=1000pw/M=11.9mol/L32KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O山西省陽泉十五中2013-2014高一上學期第二次月考化學化學試題
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