湖北省部分重點中學2013-2014學年度上學期高一期末考試化學試卷命題人：武漢中學 吳艷林 審題人：洪山高中 梁龍 （考試時間90分鐘，滿分100分）可能用到的相對原子質量：H:1;O:16;Al:27;Si:28;Fe:56;Cu:64;Cl:35.5第Ⅰ卷（選擇題 共48分）選擇題（本題共16小題，每題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）。1. 化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是A．2010年11月廣州亞運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵元素及其化合物的知識是的重點內容。下列敘述中不正確的是A．鈉呈銀白色、質軟、熔點相對較低、密度比水小B．二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物C．在煉鐵高爐中主要是CO將鐵礦石還原為鐵D．鋁及其化合物都既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換生成O2③Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反應均為黃色A、都正確 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤6．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是A、加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B、在這兩種物質的溶液中加入CaCl2溶液C、在等量的兩種固體中加入等體積等濃度的稀鹽酸D、在這兩種物質的溶液中加入少量澄清的石灰水7. 不能用NaOH溶液除去括號中雜質的是Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）8. 北京時間2011年3月11日13時46分，日本本州島仙臺港以東130 km處發生9.0級強烈地震，并且引發大規模海嘯。在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液對受災地區進行殺菌消毒。下列關于漂白粉和漂白液說法中正確的是A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2 D．將鈉加入水中： Na＋2H2O=Na++2OH-＋H2↑10. 設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 A．常溫常壓下，3.36L NO2和水反應轉移的電子數為0.1NAB．1 molNa2O2與足量的水反應，轉移的電子數為2NAC．在常溫常壓下，1molFe與1molCl2充分反應，轉移的電子數約為3NAD. 在1 L lmol?L－1的氨水中，含有的NH3與NH3?H2O分子的總數小于1mol11. 關于氯水說法正確的是 A、新制氯水中只含有Cl2、H2O分子 B、新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 C、光照氯水有氣泡冒出，該氣體是主要是氯氣 D、氯水久置后，溶液內與原來相比Cl-濃度保持不變12. 在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為 A．80mL B．128mL C．40mL D．72mL 13.下列反應中，不能說明SO2是酸性氧化物的是14.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是 A．Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH315. 用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如下表所示的實驗中(可加熱)，下列試紙的選用、現象、對應結論都正確的一項是選項試劑B濕潤的試紙A現象結論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水、生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性DCu、濃硝酸淀粉KI試紙變藍NO2為酸性氣體 將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質的量為(　　)A．0.05 mol　　　　　　B．1 molC．1.05 mol D．0.13 mol2016年奧運會在舉行，下圖類似奧運五環，表示A、B、C、D、E五種化合物，環交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成。A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數均與硅烷(SiH4)分子的電子數相等，B不穩定，具有較強氧化性，能發生自身氧化還原反應，E的相對分子質量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；D是新型無機非金屬材料，它所含兩種元素的原子個數之比為3∶4，電子數之比為3∶2。(1) D的化學式為________。(2)A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為________。(3)B和E反應可生成單質和常見的液態化合物，寫出化學方程式________。(4)寫出C方程式___________。20. （8分）某班同學用如圖所示的裝置測定空氣里氧氣的含量。藥匙上放少量鈉，燒杯中裝滿水，先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況。（1）寫出燃燒匙中發生反應的化學方程式： ，將該生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化產物與還原產物物質的量之比為： 。（2）實驗完畢，廣口瓶內水面上升明顯小于空氣體積的，對這一現象解釋正確的是： a．該同學可能未塞緊瓶塞，導致鈉熄滅時外界空氣進入瓶內b．該同學可能使用鈉的量不足c．該同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時部分空氣受熱從導管逸出d．該同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶內部分空氣受熱逸出21. （6分）把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和）。（1）溶液中H+的物質的量濃度為 ，SO42-的物質的量濃度為 。（2）向混合溶液中加入足量的鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時，溶液中的Fe2+物質的量濃度為 。參考答案題號12345678答案CDACDDBB題號910111213141516答案CDBACBCD17.(1)Si3N4 (2)氫 (3)N2H4+2H2O=N2↑+H2O (4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O18.（1）分液漏斗； 蒸餾燒瓶； 防止液體暴沸 （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ (3)A、C、B (4)鋅粒轉移至殘留溶液中； 恢復至室溫； 乙19. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (1)鐵粉 （2）煮沸 （3）KSCN溶液；取待測液少量于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅，則原溶液中含有Fe3+（其他合理答案也行）20.（1）2Na+O2Na2O2；1:2 （2）ab21.（1）1mol/L; 1.5 mol/L (2) 1.5 mol/L- 5 -湖北省武漢市部分重點中學2013-2014學年高一上學期期末考試 化學試題 Word版含答案
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