宜昌一中公安一中 2013年秋季高一年級期中考試化學試卷沙市中學命題學校： 沙市中學 審題學校： 公安一中考試時間：2013年11月16日 上午10：30—12：00 試卷滿分：100分說明：本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，請將答案填在答題卡內�？赡苡玫降南鄬υ�子質量： H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 Ca 40K 39 Zn 65 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題（共18小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分）膠體區別于其它分散系的特征A．膠體粒子能夠作布朗運動?B．膠體粒子帶電荷C．膠體粒子不能穿過半透膜D．膠體粒子直徑在1．下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是A．從碘水中提取單質碘時，不能用酒精代替CCl4B．除去HNO3溶液中的H2SO4溶液：加適量BaCl2溶液后過濾C．除去KNO3晶體中的NaCl：用蒸餾水溶解，蒸發濃縮，降溫結晶D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀鹽酸后，過濾、洗滌、干燥．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是 A．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子 B．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA C．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1 mol?L?14．A．B．C．D．CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是A．17?16B．17?16C．17?12D．17?12．進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是 A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 ．實驗室中進行可燃性氣體燃燒性質實驗時，必須先驗純、后點燃．酒精著火時，可用水將其撲滅 D．稀釋濃硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再在攪拌下緩慢加入濃硫酸．下列說法中不正確的是．鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑．鑒別Al(OH)3膠體(無色)和食鹽水，可以不用任何試劑C．鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑D．鑒別NaCl與CuSO4兩種溶液，可以不用任何試劑有BaCl2和NaCl的混合溶液L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應中消耗mol H2SO4、mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的(Na+)為A． mol?L-1 B． mol?L-1 C． mol?L-1 D． mol?L-110．下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是A. 蒸餾、蒸發、萃取、過濾 B. 蒸餾、過濾、萃取、蒸發C. 萃取、過濾、蒸餾、蒸發 D. 過濾、蒸發、萃取、蒸餾．下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在片上：+6H+＝++3H2↑ B．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：OH?+H+＝H2O C．碳酸氫鈉溶液與混合：HCO3?+ H+＝H2O+O2↑ D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋2OH?＝Cu(OH)2↓H2、O2、N2、CO組成的混和氣體的質量是13.5g，其中O2的質量是A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 8g13．現有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次為A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液1．下列說法正確的是A．稀H2SO4能導電，所以稀H2SO4是電解質B．氧化還原反應中有一種元素化合價升高必定有另一種元素化合價降低C．根據是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液D．根據交叉分類法MgSO4既是鎂鹽又是硫酸鹽1，OH－，H＋A．Na＋Ca2＋Cl－HCO3－ B．Fe3＋K＋SO42－NO3－C．H＋Al3＋OH－NO3－ ．Na＋Cu2＋Cl－SO42— 16．在下列反應中，HCl既表現出還原性又表現出酸性的是A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ B．Na2CO3 +2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O C．H2 +Cl22HCl D．MnO2+4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 17．根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－18．將標準狀況下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物質的量濃度為b mol/L，則該氨水的密度為A．．．．第Ⅱ卷（非選擇題共46分）二、非選擇題：19（分）① 實驗室制取氫氧化鐵膠體 ；② 氧化銅稀硫酸1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質量是 ；標準狀況下四種氣體①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 氫原子個數從大到小密度大到小(9分)實驗室可用氯化鈣固體和碳酸鈉溶液等試劑，制取一定量純凈的硝酸鈣晶體。寫出制取過程中反應的方程式①操作Ⅲ是將沉淀用蒸餾水洗滌至無Cl?殘留，檢驗沉淀是否已洗干凈的操作是 ；②操作Ⅳ是向沉淀中加入適量 溶液；③操作Ⅴ的名稱是 ；④CaSO4微溶于水，碳酸鈉溶液SO42?會影響硝酸鈣晶體碳酸鈉溶液SO42? 。21．（分）（1）寫出硫酸氫鈉、氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式：NaHSO4： 、Ba(OH)2： ；（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀產生，寫出產生白色沉淀的離子方程式： ；（3）為測定NaHSO4溶液的物質的量濃度，需要配制0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液100mL，如果用托盤天平稱量，則需要稱取Ba(OH)2?8H2O的質量為 克；（4）現有0.2mol?L-1的NaHSO4溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應充分進行。當加入50mLBa(OH)2溶液時，所得溶液中的溶質是 ；（5）寫出一個與離子方程式 OH ? +H+ + SO42?＝22．（分）硝酸與鹽酸濃硫酸并稱為三大強酸從不同的角度對硝酸鹽酸濃硫酸進行分類，將類別名稱分別填在相應的空格內。稀硫酸稀硝酸反應的方程式為： Cu+ HNO3 (稀) === Cu (NO3)2 + NO↑ + H2O①配平上述反應方程式②該反應的氧化劑是 ，氧化產物是 ；二氧化氮NO2）在工業上可以用來制硝酸反應式NO2 +H2O ===2HNO3 +NO，當有6 mol發生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為 ；(NaNO2)是一種工業鹽，外觀和食鹽相似，但有毒。某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是 ；A. NaCl B.H2O2 C.NH4Cl D.濃H2SO423．（分）常溫下，將20.0 g質量分數為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算：混合后溶液的質量分數�；旌虾笕芤旱奈镔|的量濃度。在1000 g水中需溶解多少KNO3物質的量才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題（共18小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分）第Ⅱ卷（非選擇題共46分）二、非選擇題：19（分） Fe(OH)3(膠體)+3H+ （分）CuO＋2H＋===Cu2＋＋（分） 120g/mol （分）氫原子個數 ①＞③＞④＞②（分）密度 ②＞③＞④＞①（分）(9分) (1)Ca2+＋CO32?===CaCO3↓ （分）CaCO3＋2H===Ca2+＋H2O＋CO2↑（分）(2) ①取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，如果不產生白色沉淀，（分）�、贖NO3 （分）③蒸發、冷卻結晶加熱濃縮，冷卻結晶（分）④取碳酸鈉溶液先加稀鹽酸再加aCl2溶液有白色沉淀則說明硫酸根離子（分）21．（分）＝ SO42? （分）＝OH ? （分）SO42?＝（分）（分）（分）（分）22．（分）一元酸二元酸含氧酸 （分）①3、8、3、2、4 （分）② HNO3 （分） (NO3)2（分）2：1 （分）（分）23．（分）(1) 20% （分）(2) 2.28 mol/L （分）(3) 2.48 mol。（分）湖北省宜昌一中2013-2014學年高一上學期期中考試（化學）
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