許昌市五校聯考高一上學期第二次考試化學試卷可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個選項符合題意）3．同溫同壓下，等質量的SO2與CO2相比較，下列敘述正確的（ ）A．密度之比為16：11 B．摩爾質量之比為11：16 C．分子個數之比為1：1 D．體積之比為16：114．物質的量濃度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為 A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:35．2010年4月14日，青海玉樹發生7.1級地震．在災區為防止疾病傳染，使用了ClO2對環境進行消毒．ClO2屬于 （　�。� A、堿 B、酸 C、氧化物 D、鹽6．相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態化合物A，則生成物A的化學式為（ ）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY7．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 （ ）A． Cl2 B． CO2 C．NaHCO3 D．Na2O．A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O == Ca(OH)2 D． H2 + Cl22HCl10．下列化學變化中需加入氧化劑才能實現的是（ ）A．KMnO4→MnCl2 B．SO3→H2SO4 C．CO2→CO D． Fe→FeCl2．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是（ ）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．氫氧化鈉和稀硝酸反應D．二氧化碳通入澄清石灰水中13．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 ）A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．Na+、+、O3－、SO42－ C．K+、Na+、NO3－、CO32－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2==S+2HI，2FeCl2+Cl2==2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強到弱的順序為（ ）A. Cl2> I2>Fe3+>S B. S > I2>Fe3+> Cl2 C. Fe3+>Cl2> I2> S D. Cl2> Fe3+ > I2>S15．==RO4-+2F-+H2O。則RO3n-中R元素的化合價是( ) A.+4B.+5C.+6D.+716．30mL濃度為0.05mol?L-1 Na2SO3 溶液恰好與25mL 濃度為0.02mol?L-1 的K2X2O7 溶液完全反應，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化為Na2SO4 ，則元素X 在還原產物中的化合價為下列的（ ） A. . +5價 B. +4價 C. +3 價 D. +2 價第II卷（非選擇題 共52分）m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g / mol。若阿伏加德羅常數的數值用NA表示，則：(1)該氣體的物質的量為________mol。(2)該氣體所含原子總數為__________個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為____________L。(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為___。(5)該氣體溶于水后形成V ml溶液，其溶液的物質的量濃度為_____mol/L。18.（每空2共14分）氧化還原反應是重要的一類化學反應。（1）在化學反應2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，被還原的元素是 ，發生氧化反應的物質是 。（2）據反應8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 回答下列問題：①該反應中，還原劑是 ，氧化產物是 ②該反應中，當有0.2mol NH3被氧化時，轉移電子總量是 mol。③參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為 （最簡整數比）。④當有0.3mol e- 轉移時，該反應生成的氧化產物的質量是 g。19．某無色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種，請填寫下列空白。(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是____________(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關反應的離子方程式為________________。(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關反應的離子方程式為____________(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是(　　)A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－A、B、C、D為四種可溶性的鹽它們的陽離子分別可能是Ba中的某一種陰離子分別可能是NO、Cl－、CO中的一種(離子在物質中不能重復出現)若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中只有C鹽的溶液呈藍色；若向①的四支試管中分別加入鹽酸鹽的溶液有沉淀生成鹽的溶液有無色無味的氣體逸出根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：(1)A________，C________。(2)寫出鹽酸與D反應的離子方程式：_________________________________________(3)寫出C與Ba(OH)溶液反應的離子方程式：某反應中反應物與生成物有：AsH和一種未知物質X(1)已知KBrO在反應中得到電子則該反應________。(2)已知0.2 mol KBrO在反應中得到1 mol電子生成X則X的化學為______________(3)根據上述反應可推知________氧化性：H氧化性：KBrO還原性：AsH還原性：X>AsH(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的化學計量數填入下列方框中并標出電子轉移：河南省許昌市五校2013-2014學年高一上學期第二次聯考（化學）無答案
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