命題人：崔秀麗一、選擇題：每小題只有一個正確答案。每題6分共48分。27．下列有關氧化物的敘述，正確的是(　　)A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．酸性氧化物在常溫、常壓下都是氣態C．酸性氧化物都是非金屬氧化物D．堿性氧化物都是金屬氧化物．下列各組反應中最終肯定不生成白色沉淀的是(　　)A．AlCl3溶液中加入過量的氨水B．MgCl2溶液中加入過量的氨水C．Al2(SO4)3溶液中加入過量的KOH溶液D．MgSO4溶液中加入過量的KOH溶液．向Fe2O3和鐵粉組成的混合物中，加入適量的稀H2SO4，各物質恰好完全反應，測得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋與H2的物質的量之比為41，那么在反應中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物質的量之比為(　　)A．11 : 1 B．12 : 4 C．12 : 3 D．23 : 530．A、B是兩個完全相同的裝置，如下圖所示，某學生分別在A、B的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別裝有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是(　　)A．A裝置的氣球膨脹得快B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol?L－1C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol?L－1D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質的量一定相同．下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)A．鈉與冷水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑．將23 g Na、18 g Al、56 g Fe分別投入盛有200 g 7.3%的鹽酸中，結果正確的是(　　)A．Na和鹽酸反應最劇烈，產生的氣體最多B．Al和鹽酸的反應速率僅次于鈉，但產生的氣體最多C．鐵和鹽酸反應產生的氣體比Na產生的多D．反應結束時產生的氣體一樣多.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是(　　)A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋．某溶液中加入鋁粉有氫氣產生，該溶液中肯定可以大量共存的離子組是(　　)A．Na＋、NO、Cl－、COB．Na＋、K＋、Ba2＋、HCOC．Fe3＋、K＋、SO、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO．(分)將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液和氯化銅溶液混合于容積合適的燒杯內，充分反應后，試填寫下列空白。(1)若鐵粉有剩余，則溶液中不可能含有的離子是________(從Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋中選填)。(2)若溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余，則不可能有的金屬單質是________(從Fe、Cu中選填)。(3)若銅粉有剩余，溶液中不可能含有的離子是________(從Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋中選填)。(1)Fe3＋、Cu2＋(2)Fe、Cu(3)Fe3＋．(分)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質，假設雜質不與①中所加試劑反應)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：______________。(2)寫出以上工藝流程中第③步不加鹽酸而通CO2的原因是：_______________________________________________ _____。(3)若第①步加入的是鹽酸，則發生反應的離子方程式為______________________________________________ ________。(2)Al(OH)3能溶于過量鹽酸中，但通過量CO2不溶解，能使NaAlO2中的鋁元素全部轉化為Al(OH)3(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O．(分)甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：甲乙丙甲(1)若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是____。寫出“乙丙”轉化的離子方程式：_______________________________。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現，則甲物質是：________。寫出“甲乙”轉化的離子反應方程式：_________________________。．(10分)已知A、B、C、D是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：①A＋B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B＋D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色→灰綠色→紅褐色。③C＋D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐滴消失。(1)則A、D各是什么物質(寫化學式)：A________、D________。(2)現象②中發生沉淀由“白色→灰綠色→紅褐色”，反應的化學方程式為：________________________________________________。(3)現象③中所發生反應的離子方程式為：____________________。．(分)將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應后，測得容器中CO2的體積為1.12 L(標準狀況)。將反應后的固體與200 mL某濃度的鹽酸恰好完全反應，轉化為4.48 L CO2(標準狀況)。則：(1)鹽酸的物質的量濃度為________。(2)原混合物中NaHCO3、Na2CO3的質量分別為________、________。�。�1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是　　　　，A中反應的離子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　�！。�2）實驗開始時應先將止水夾C　　　�。ㄌ睢按蜷_”或“關閉”），其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�！。�4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。2．將一定質量的鎂和鋁的混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示，則下列說法不正確的是(　　)A．鎂和鋁的總質量為9 gB．最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質的量濃度為2.5 mol?L－1D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L化學12月月考答案一、選擇題：1．答案：D 2．答案：C 3．答案：B 　4．答案：B5．答案　C6．答案　A 7.答案　B8．答案　D二、主觀題共52分35、（10分）答案　(1)Fe3＋、Cu2＋(2)Fe、Cu(3)Fe3＋36（10分） 答案　(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2)Al(OH)3能溶于過量鹽酸中，但通過量CO2不溶解，能使NaAlO2中的鋁元素全部轉化為Al(OH)3(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O37、（10分）答案　(1)Al2O3　Al3＋＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NH(2)Fe2O3　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O38、（10分）答案　(1)BaCl2　NaOH(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O39、（12分）答案　(1)2 mol?L－1(2)8.4 g　15.9 g　洛陽一高13-14學年第一學期12月月考高一理綜—化學試題河南省洛陽第一高級中學2013-2014學年高一上學期12月月考試卷 化學
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