高2013級第一期10月階段性考試化學試題可能用到的相對原子質量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共48分）1．以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是 ( ) A B C D2．按下列實驗方法不能達到要求的是 ( )①用500mL 容量瓶配制1mol/L NaOH溶液490mL②用100mL量筒量取6.5mL稀硫酸 ③用酚酞試液檢測出某溶液的pH值為12 ④用托盤天平稱量5.85g NaClA．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④3．設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 ( )A．常溫常壓，8克氦氣所含的原子數為4NAB．1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA個Cl—C．標準狀況下，11.2L苯所含的分子數為0.5 NAD．1mol CO2與SO2的混合氣體氧原子數為2NA4．為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，得到純凈的KCl，可將混合物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進行提純，正確的步驟及順序是（ ）①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液 ⑥加過量KOH溶液 ⑦加過量K2CO3溶液A．②⑤④①③B．⑥⑤⑦①③C．④①②⑤③D．④②⑤①③5．下列各圖所示裝置的氣密性檢查中漏氣的是（ ）6．CCl4對人體有較大的毒性，能通過呼吸道和皮膚吸收。按《蒙特利爾議定書》我國從2010年起將逐步淘汰CCl4，綠色高效安全的超臨界CO2已成為新型萃取劑中的佼佼者。下列關于萃取與分液的各項操作中正確的是 ( )A．用酒精萃取碘水中的碘可選用分液漏斗，充分振蕩后靜置分液B．進行分液時，分液漏斗中碘的苯溶液從下端流出C．靜置，待分液漏斗中液體分層后，立即分液D．萃取分液前要先檢查分液漏斗是否漏液7．下列實驗操作中正確的是（ ）A．濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮B．右圖能用作防倒吸裝置C．蒸餾時，通過冷凝管冷凝得到的液體直接用錐形瓶接收D．稱量NaOH固體時，應將砝碼放在托盤天平右盤紙片上， NaOH固體放在左盤的紙片上8．下列實驗過程中對異常情況的原因分析，沒有科學依據的是（ ）選項異常情況可能的原因①蒸餾后，收集的液體的沸點比溫度計指示的溫度低溫度計的水銀球伸入液面以下②粗鹽水過濾后濾液仍渾濁濾紙與漏斗內壁間有氣泡③萃取時,振蕩溶液,靜置不分層萃取劑加得太多④蒸餾時，發現冷凝管破裂沒有通冷凝水或先加熱后通冷凝水A．②③B．①③C．①②③D．②③④9．科學家已發現一種新型氫分子H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是（ ）A．密度B．分子數C．電子數D．體積10．若向一較濃的無色溶液中，先后加入少量的氯化鋇溶液和足量稀硝酸，振蕩，僅有白色沉淀現A．只有SO42—B．只有Ag+ C．有Ag+或SO42— D．有SO42—和Ag+11．下列除雜試劑或操作方法正確的一組是（ ）序號物質雜質除雜試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量Fe粉,過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液洗氣瓶，再通過盛H2SO4洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解,過濾，蒸發⑤NaClKNO3溶解,加熱濃縮，冷卻結晶，過濾A．②③④ B．①②③④ C．③④⑤ D．②③⑤12．下列兩種氣體分子數一定相同的是（ ）A．等溫等體積的O2與N2 B．質量相等密度不等的CO與N2C．等壓等體積的CO2與N2 D．體積相等密度相等的CO2與CO13．某物質A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體，。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為11.43，則A的相對分子質量為（ ）A．11.43 B．22.86C．45.72 D．80.0114．物質的量濃度相同的NaCl，MgCl2，A1Cl3三種溶液，當溶液的體積之比為3:2:1時，三種溶液中的c（Cl—）之比為 (　　)A． 1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．3:4:315．有MgSO4和K2SO4的混合溶液aL，將它分成兩份，其中一份滴加NaOH溶液，使Mg2+離子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42—離子完全沉淀。反應中消耗xmolNaOH、ymol BaCl2，據此可知原混合溶液中的c（K+）/ mol?L-1為 (　　) A．（y-x）/a? B．（y-x）/a? C．（2y-2x）/a? D．（2y-x）/a16．如圖所示是醫院中病人輸液使用的一瓶質量分數為5%的葡萄糖(C6H12O6) 注射液標簽，請認真觀察標簽上所列內容，正確的是（ ）A．該溶液密度為1g?L—1B．5%的葡萄糖溶液與等質量的水混合后，質量分數小于2.5%C．該溶液的物質的量濃度約為0.28mol/L D．10%的酒精溶液物質的量濃度為C1mol/L, 5%的酒精溶液物質的量濃度為C2mol/L,則C1 ＞2C2二、填空題（24分）17．（6分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取B．蒸發 C．加熱分解 D．分液 E．蒸餾F．過濾 G．洗氣（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒�？刹捎� 的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）除去食鹽溶液中的水，可采用 的方法。（3）分離水和CCl4的混合物，可采用 的方法。（4）淡化食鹽水，可采用 的方法。（5）除去生石灰中的石灰石，可采用 的方法。（6）干燥H2，可采用 的方法。18．（18分）（1）在標準狀況下①0. mol HCl ②8.96 L H2S③1.204×1023個NH3分子④8 g CH4, 所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_________________；所含氫原子數由多到少的順序是 ；密度由大到小的順序是_____________；質量由大到小的順序是__________________________。（2）某氣態氧化物化學式為XO2，在標準狀況下，1.92g該氧化物的體積為672mL，則該氧化物的摩爾質量為，X的相對原子質量為 。（3）在標準狀況下，CH4和CO2的混合氣體密度為1.43g?L—1，則該混合氣體中CH4和CO2的體積之比為 ，質量之比為 。（4）相同物質的量的鐵、鎂、鋁分別跟足量稀硫酸反應，在同溫同壓下產生氣體的體積之比為；體積相同，物質的量濃度相同的稀硫酸分別跟足量的鐵、鎂、鋁反應，在同溫同壓下產生氣體的體積之比為。（5）標準狀況下，V L的某氣體（摩爾質量為M g?mol—1）溶解在1 L水（水的密度近似為1g?cm—3）中，假設氣體完全溶解且不與水發生反應，溶液的密度為ρg?cm—3，則所得溶液的物質的量濃度c= mol?L—1；質量分數w％= 。（選擇以上字母表達計算式，要求化簡）。三、實驗題（20分）19．（I）某學生用膽礬制取氧化銅，并研究氧化銅能否在氯酸鉀實驗中起催化作用。裝置如圖，實驗步驟如下：①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水溶解，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；②把步驟①中的溶液和沉淀轉移至蒸發皿中，加熱至溶液中的沉淀全部變成黑色氧化銅為止；③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質量為b g；④稱取一定質量的上述氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣。請回答下列問題：(1)上述各步驟操作中，需要用到玻璃棒的是 (填寫前面所述實驗步驟的序號)。 (2)由膽礬制備氧化銅的產率(實際產量與理論產量的百分比)為 (3)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①一④后還應該進行的實驗操作是 (按實驗先后順序填寫字母序號)。 a．過濾 b．烘干 c．溶解 d．洗滌 e．稱量(4)但有很大一部分同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應該進行的另一個實驗是 。(II)．實驗室需要200mL1 mol?L—1的CuSO4溶液，(1)下列有關配制該溶液的敘述正確的是 ( )A．稱取32g無水硫酸銅，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液B．稱取50gCuSO4?5H2O，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液C．稱取40g無水硫酸銅，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液D．稱取62.5gCuSO4?5H2O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。 A．溶解 B．用膠頭滴管滴加水至刻度線 C．洗滌所用儀器2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中 D．稱量 E．反復顛倒搖勻 F．將溶液轉移到容量瓶中其操作正確的順序依次為 。 (3)選用的主要儀器有：①托盤天平，②藥匙，③燒杯，④ ⑤ ⑥ 。①在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻至室溫，否則會使濃度 (填“偏高”偏低” “無影響”，下同) ； ②洗滌液轉入容量瓶后要振蕩，若不振蕩會使濃度 ；③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若仰視會使濃度 ；④用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線，會使濃度 ；⑤使用潔凈的容量瓶前，瓶中殘留有少量蒸餾水，會使濃度。四、計算題（8分）20．用27.2mL 98％的濃硫酸(ρ＝1.84 g?cm—3)配制成500mL的稀硫酸， 取100mL該稀硫酸，放入一塊鋅片兩者恰好完全反應（反應前后溶液的體積變化忽略不計）。求：(1)濃硫酸的物質的量濃度為mol?L—1 (2)參加反應的鋅的質量為g(3)生成氣體的體積(標準狀況下）為L(4)生成ZnSO4的物質的量濃度為mol?L—1%。19．（20分）（I）．（1），（2），（3） ，（4） 。(II)．（1），（2），（3）④，⑤，⑥（4）①，②，③，④，⑤ 。20．（8分）（1）mol?L—1 （2）四川省成都樹德中學2013-2014學年上學期高一10月階段性考試（化學）
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