天津市耀華中學2013-2014學年度第一學期期末考試高一年級化學試卷I卷（50分）★請同學們將試題答案填涂在答題卡上可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1．下列物質屬于純凈物的是 A.漂白粉 B．鹽酸 C．氯水 D.液溴2-下列各組中的兩種物質作用，反應條件（溫度或者反應物用量）改變，不會引起產物種類改變的是 A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2 C. Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液3．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是 A.分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清石灰水 B．分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中 C．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量氯化鈣溶液 D.分別在這兩種物質的等濃度的溶液中，加入少量的稀鹽酸4．要鑒別濃H2SO4和HNO3濃兩種溶液，不能選用的試劑是 A. BaCl2溶液 B．蔗糖 C．銅片 D. Al2O3粉末5．“納米材料”是粒子直徑為1nm～l00nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的分散系①是溶液②是膠體③具有丁達爾現象④不能透過半透膜⑤不能透過濾紙⑥靜止后會出現黑色沉淀。其中正確的是 A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥6．下列離子能大量共存的是7．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質：①硫酸②硝酸鋅③氯化銅④氯水，產 生的Fe3＋是 A.①④ B．②④ C．只有④ D.①③8．在反應中，氧化劑和還原劑的質量比為 A. 36: 30 B. 60: 36 C.2：1 D. 1:29．下列試劑的保存方法，錯誤的是 A.把濃硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗處保存 B．把AgNO3放在棕色瓶中保存 C．把NaOH溶液放在帶橡皮塞的玻璃瓶中 D.把氫氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某氣體，可能含有CO2、O2、NH3將其通過濃硫酸，氣體體積無變化，通過足 量的Na2O2后，體積變為30mL，則該氣體的組成為 A. CO2為30mL，為15mL B．NH3為30mL，O2為15mL C．CO2為15mL，O2為30mL D.CO2 為30mL，O2為15mL二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。若正確選項有兩個，只選一個且正確者得1分，有錯誤選項則不得分。）1 1．向某溶液A中逐滴加入或通入B物質至過量，反應過程中加入或通入B的量（用橫坐標表示）與生成沉淀的量（用縱坐標表示）的關系如圖所示，則符合圖像的物質A與B為12.下列反應中，濃硫酸既表現強氧化性，又表現酸性的是13．常溫下將盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合氣體的試管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段時間后，試管內還剩余2 mL氣體，則通入O2的體積為A. 8mL B. 8.5mL C.l0mL D. 12mL14.在實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是 A. HCl B. Cl2 C. CO D. NH3 15．等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液物質的量濃度之比是 ①l: 3 ②2: 3 ③1: 4 ④2: 7 A.①和② B．①和③ C．②和④ D．③和④16.下列說法正確的是 A. SO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色 B．可以用澄清石灰水鑒別SO2與CO2 C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 D.少量SO2通入濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀17. 表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是 A. 1molNH4＋和1molOH－所含電子數均為10 B.14gC2H4和14gC3H6 所含原子數均為3 C．1L l mol/LH2SO4溶液與Zn反應生成22.4L D.標準狀況下，11.2LSO3所含分子數為0.5 18.下列物質的檢驗或提純，其結論或方法正確的是 A.某物質中加入BaCl2溶液產生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，說明該溶液中含有Ag＋或SO42－中的至少一種 B．CO2混有少量HC1．可用飽和NaHCO3除去 C．Cl2中混有少量HCl可用通入飽和NaCI溶液的方法除去 D. N2混有少量NO2，可用水洗法除去19.下列反應的離子方程式正確的是 A. Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液： B．過量氯氣通入FeBr2溶液中： C．二氧化硫氣體通入碘水中： D.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質量最大：20.有Al、Cu0、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為 A. 0.5 mol/L B. 1.0 mol/L C.2.0 mol/L D. 3.0 mol/L 第II卷(50分)★請同學們將試題答案寫在答題紙上三、填空題21.（6分）按要求寫出下列反應方程式： (l)工業制備漂白粉的化學方程式__________________________. (2)鐵與水蒸氣反應的化學方程式__________________________. (3) AlCl3溶液與氨水的離子方程式____________________________.22.（5分）NaCI在生活、生產和科研中都有廣泛的用途。 I．從海水中提取的粗鹽含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）。 (1)加入試劑的合理順序是__________（填選項）。 a.①②③④ b.③①②④ C.②①③④ d.③②①④ (2)加入過量Na2CO3溶液的作用是________。 II．實驗室要配制100 mL 0.2 molNaCl溶液。 (1)用托盤天平稱氯化鈉固體的質量是______g。 (2)配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_________。 (3)下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是________（填選項）。 a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 b．定容時，俯視刻度線 c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水23.（5分）在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六種氣體中，符合下列要求的是：（填序號）屬于酸性氧化物的是_______；(2)能使品紅溶液褪色的是_______;(3)通入石蕊試液先變紅后褪色的是_____________________;(4)能使濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍的是______________________;(5)能與Br2水反應的是____________________.24.（8分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質，可發生如下轉化：其中：a是單質，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應的水化物。(1)如果a是一種黃色粉末固體，則a、d分別為_________、 __________（填物質名稱）寫出c→d的化學方程式_____________________________。 (2)如果。a是一種常見氣體，則a、d分別為__________（填物質化學式）寫出a→b的化學方程式________________________________。25.（9分）如下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X和H是固體，B是液體，G是一種溶液，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。試解答下列各題：(l)寫出下列物質的化學式：X__________，B___________。(2)寫出下列反應的化學方程式：H+G→A+F:__________________________________。C+D→E:____________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：X與氫氧化鈉溶液加熱反應：(4)工業上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是________________________________________。四、實驗題26.（10分）下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖。(1)儀器a的名稱是_________________________。(2)利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。 ①圓底燒瓶內發生反應的離子方程式為________________________________________； ②裝置B中溶液為________________，燒杯E中溶液的作用為_______________________。(3)利用圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。 圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中均為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。 ①證明SO2具有漂白性的裝置是_______________，現象是______________________； ②證明SO2具有還原性的現象是_____________________________________________； ③證明生成氣體中含有CO2的現象是_________________________________________； ④D裝置的作用是________________________________________。五、計算題27.（7分）有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0molNaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和。試求： (1)混合液中H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少？ (2)另取l0mL原混合液，加入3.2g銅粉共熱時，在標準狀況下收集到氣體的體積為多 少升？（保留兩位有效數字。）天津市耀華中學2013-2014學年高一上學期期末考試 化學
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