合肥劍橋學校2013-2014學年度第一學期第二次段考高一化學試卷（滿分：100分 考試時間：60分鐘）相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5選擇題（本題共16小題。每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。答案填在答題欄內）1. 目前世界各國都面臨能源問題，現在人類直接利用的主要能源是A．太陽能 B．核能 C．氫能 D．化石燃料2. 人們把食品分為“綠色食品”、“藍色食品”、“白色食品”等，綠色植物通過光合作用轉化的食品叫做“綠色食品”，海洋提供的食品叫做“藍色食品”，通過微生物發酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物質屬于“白色食品”的是 A.面粉 Ｂ.食醋 Ｃ.海帶 Ｄ.菜油3. 氯氣可用于消毒，是因為氯氣A．具有強氧化性 B．能與水作用生成一種強氧化劑C．有毒 D．是一種極活潑的非金屬單質4. 下列敘述儀器“O”刻度位置正確的是 （ ）A.在量筒的下端 B．在普通溫度計的中間Ｃ．在托盤天平標尺的正中 Ｄ．在容量瓶的頸部5. 下面關于金屬鈉的描述正確的是（ ）A．鈉的化學性質很活潑，在自然界里不能以游離態存在B．鈉離子和鈉原子都具有較強的還原性C．鈉能把鈦鋯等金屬從它們的鹽溶液中還原出來D．鈉和鉀的合金于室溫下呈氣態，可做原子反應堆的導熱劑6. 下列物質長期露置于空氣中都會變質，但不是發生氧化還原反應的是A．Na B．NaOHC．Na2O2 D．氯水7. 同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質不同 D．氣體的物質的量不同8. 氧化還原反應的實質是 A.得氧和失氧 B．化合價的升降 C．有無新物質生成 D．電子的轉移9. 阿伏加德羅常數的數值等于 A．6g碳所含的原子個數 B．22.4L CO所含的分子個數C．1.01×l05 Pa、20℃時，0.5mol O2所含的原子個數D．1L lmol/L Na2SO4溶液中 Na+的個數10.下列物質存放方法錯誤的是（ ）A 鋁片長期放置在不密封的紙盒里 B Na2O2長期放置在燒杯中C FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D 金屬鈉存放于煤油中11. 下列有關物質—主要用途對應正確的是A.碳酸鈉—治療胃酸過多 B.過氧化鈉—漂白精C.碳酸氫鈉—發酵粉 D.碘化銀—照像膠卷12. 配制一定物質的量濃度溶液時，一定不需要的儀器是A.膠頭滴管 B.量筒 C.燒杯 D. 試管13. 下列離子方程式正確的是（ ）A.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液 HCO3— + H+= CO2↑+ H2O B.氫氧化鎂與稀硫酸反應 H+ + OH— = H2OC.鈉與水反應，有氫氣產生 Na+H2O=Na++OH-+H2 ↑D.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2+ + H2O十CO2↑14. 下列溶液中,陰離子濃度最大的是A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.4mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60ml15. 設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是A.2.3g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數是0.1NA B.0.5NA個氯分子所占體積約為11.2LC.28g氮氣所含原子數為2NA D.18g水所含的質子總數為10NA16. 下列實驗中沒有白色沉淀或晶體析出的是A.飽和的石灰水中加入少量的生石灰 B.飽和碳酸鈉溶液中通人過量的CO2C.氯化鈣溶液中通人少量的CO2 D.硫酸氫鈉溶液中加入BaCl2溶液合肥劍橋學校2013-2014學年度第一學期第二次段考高一化學答題卷一、選擇題答案填在答題欄內12345678910111213141516二、填空題（本題包括3小題，共28分）17.（10分）在K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中， 是氧化劑（用化學式表示）， 元素被氧化（用符號表示），HCl表現的性質是 、 ，電子轉移的數目是 。18. (10分) 鈉單質和鈉的化合物NaOH、Na2O2、Na2CO3中，存在如下關系： A+H2O→B+氣體1 C+H2O→B+氣體2 C+CO2→D+氣體2 B+CO2→D+H2O 氣體1+氣體2→H2O (1)試推斷A是____ ____，氣體2是________； (2)寫出C+H2O→B+氣體2的反應方程式：_______________________________； (3)寫出D與鹽酸反應的離子方程式：_________________________________。19．(8分)（1）CO2是常用的滅火劑，可金屬鎂著火不能用CO2滅火，原因（用化學方程式表示） 。（2）在一個鋁制的易拉罐內充滿CO2氣體，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口，經過一段時間后，罐壁內凹而癟，有關反應的離子方程式 ， 再過一段時間后 ，癟的罐壁重新鼓起，有關反應的離子方程式 。三、實驗題（本題包括2小題，共16分）20.（7分）實驗室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；③繼續向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。(1)操作步驟的正確順序為(填 。(2) 若出現如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會 ；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會 。(3) 若實驗過程中出現如下情況應如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度，應 ；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應 。21．（9分）(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是 ，離子為 。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑是 ，離子方程式為 . (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用 方法，化學方程式為 .計算題（本題共8分）22. 將標準狀況下2.24L HCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：溶液中HCl的物質的量濃度。若將該溶液與足量的NaOH反應，可生成NaCl多少克？化學參考答案一、題號答案DBBBADDDCB題號111213141516答案CDDBBC二、17. K2Cr2O7；Cl；酸性、還原性；6e （每空2分）(1)Na（鈉）、O2（氧氣）（每空2分）； (2)Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（每空3分）；(3)CO32-+2H+=H2O+CO2↑（每空3分）19．（每空2分，共8分）2Mg＋CO22MgO＋C （每空2分） CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O（每空分）（每空分）- 5 - 座位號_________________ 班級_________________ 姓名__________________ ……………………………密…………………………………………封…………………………………………線……………… 安徽省合肥劍橋學校2013-2014學年高一上學期第二次段考化學試卷
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