伊春市第二中學2015—2014學年度高一上學期第三次月考化學試卷（理科）命題人：楊洪晶 滿分：100分 時間：90分鐘可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27一、選擇題1．下列關于分散系的敘述，不正確的是( )A．分散系一定屬于混合物B．分散系都是均一、穩定、透明的C．空氣也是分散系的一種D．黃河水里既有濁液粒子，也有膠體粒子，還有溶質微粒，屬于較為復雜的分散系2．關于酸、堿、鹽、氧化物、電解質的下列說法正確的是( )A．酸、堿、鹽都屬于電解質 B．電解質都是易溶解于水的物質C．氧化物都屬于非電解質 D．酸、堿、鹽在水溶液里都完全電離為離子3．關于膠體的下列說法中，正確的是( )A．無色透明的液體，也可能屬于膠體B．膠體一定是液體，固態和氣態物質不可能是膠體C．向膠體中加入蔗糖溶液，可使膠體發生聚沉D．不管什么形態的膠體，都可發生丁達爾效應4．大多數元素在自然界中是以化合態存在的。而我們在生產、生活和研究中常常需要元素的游離態(即單質狀態)，如鐵、硅、氯氣等。要把某元素由化合態轉化為游離態，該元素( )A．被氧化 B．被還原C．可能被氧化，也可能被還原 D．化合價由高到低5．下列反應中Fe3＋離子表現氧化性的是 （ ）A．FeCl3溶液B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀C．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀D．FeCl3溶液中通入H2S氣體產生淺黃色沉淀．下列離子方程式正確的是（ ）用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－ ＋H＋＝CO2↑＋H2O醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42 －＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O少量金屬鈉放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑．實驗室常用NaNO2NH4Cl反應制取N2下列說法正確的是A．NaNO2是還原劑 B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1 mol N2時轉移6 mol D．氧化劑和還原劑的物質的量之比1?19．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是( )A．稀硫酸B.CuSO4溶液C．Fe(NO3)3溶液D．AgNO3溶液10. 下列化學方程式中不能用離子方程式H＋＋OH－H2O表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HClBaCl2＋2H2OC．KOH＋HClKCl＋H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3Cu(NO3)2＋2H2O 11.下列電離方程式中正確的是（ ）A．H2SO4= H2+ + SO42— B. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32—C．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH— D. CaCl2 = Ca+2 + 2Cl—12．某化學課外活動小組，進行關于溶液中離子檢驗的探索性實驗。下列是A、B、C、D四位同學分別對四個不同試樣的檢驗結果。其中合理的是( )A．K＋、H＋、SO42-、OH－、C．Na＋、H＋、Cl－、D．Cu2＋、Na＋、Cl－、13．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：16，則x值是 A.2 B.3 C.4 D.514．配制一定物質的量濃度的溶液，下列情況會使配制結果偏低的是（ ）A．未冷卻即轉移、定容 B．未洗滌燒杯以及玻璃棒C．定容時俯視刻度線觀察液面 D．容量瓶中原有少量蒸餾水15．對于反應3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述不正確的是( ）A．NaClO3中Cl的化合價是+5 B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為1∶5C．Cl2既是氧化劑又是還原劑 D．每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是A.金屬活動性：NaAlB.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n（Na) C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出 Dm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數越小SO2B．S2－SC．CO2H2CO3D．CO2CO19．在反應3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl中，氧化劑與還原劑分子個數之比為( )A．8∶3B．3∶8C．3∶2D．1∶320．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，Al3+和SO42-的物質的量濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L，混合液中Na+的物質的量濃度為mol/L （ ）A．．．．將2.3g鈉溶于100g水中，所得溶質的質量分數為( )A．2.25% B．2.30% C．3.91% D．4.00%2．根據下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－24．將0.5 moLNa投入過量的水（m1 g）中，得到a g溶液；將0。5 moL Zn投入過量的鹽酸（m2 g）中，得到b g溶液，若m1==m2，則a.b的質量關系是( ) A.a＞b B.a＜b C.a＝b D.不能確定25.稱取兩等份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的HCL和NaOH的物質的量之比為 A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.3：1第Ⅱ卷二、填空題26．氧化還原反應是化學反應中的重要類型，請根據所學知識回答下列問題：（1）稀硝酸可發生反應：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O，在該反應中，銅元素的化合價 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“還原”，下同）；Cu作 劑，具有 性。 若反應中生成了3 mol Cu(NO3)2，則消耗了 mol Cu。 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中____ 元素被氧化，____ 元素被還原。_____________________（1分）① Cu ② H2SO4 ③ NaOH ④ NaCl ⑤ CaO ⑥ CO2 ⑦ CaCO3 ⑧ H2（2）除雜,括號中為雜質NaCl(Na2CO3) 試劑_______,離子方程式___________________ .Fe2O3（Al2O3）試劑___________, 離子方程式_______________________. D 、E 、F 、G �；卮鹣铝袉栴}：除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為（填序號）。A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 涉及反應的離子方程式為。裝置B中發生反應的化學方程式是_______________ ____。D裝置的作用：該小組學生B中用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設計流程如下：用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：a Fe+bNO3-+cH+d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑ +kH2O （化學計量數均為正整數） （1）c、g、h 的關系式是 _________________（2）b、c、d、f 的關系式是 ____ （3）d、f、g、h 的關系式是 ___________________________ （4）若a =12 ，鐵和硝酸恰好完全反應，則b 的取值范圍是 ___c的取值范圍是 ___ 伊春市第二中學2015—2014學年度高一上學期第三次月考化學試卷答案卡（理科）命題人：楊洪晶 滿分：100分 時間：90分鐘26．（1） ， ； ， ； 。 ____ ，____ 。_____________________（2）______， ___________________ .___________, _______________________. 、 、 、 。。_______________ ____。（1） _________________（2） ____ （3） ___________________________ （4） ___ __ _ 選擇題12345678910111213141516171819202122232425黑龍江省伊春市第二中學2015—2015學年度高一上學期第三次月考化學試題（無答案）
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