第三節物質的量濃度
1.有關溶液的知識網絡

2.溶液體積、密度、溶質質量分數之間的關系
對于任意溶質B的水溶液，溶液體積V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶質質量分數w(B)之間的關系是：
m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］
m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B)
3.一定溶質質量分數的溶液稀釋的規律
一定溶質質量分數的溶液，稀釋前后，溶質質量保持不變。設稀釋前溶液的質量為m1、溶質質量分數為w1，稀釋后溶液的質量為m2、溶質質量分數為w2，則：
m1w1=m2w2本知識導學運用
本知識詮解重要提示1.物質的量濃度
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量表示溶液組成的物理量叫做溶質B的物質的量濃度。
（2）公式：c（B）n（B）/V
單位：mol•LB或mol•m-3
（3）含義：在1L溶液中含有1mol的溶質，這種溶液中溶質的物質的量濃度就是1mol•LB。
2.一定物質的量濃度溶液的配制
（1）常用儀器
①配制中必須用到的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，托盤天平或量筒。
②容量瓶是配制準確濃度的溶液的儀器，是細梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料頸都有標線。常用規格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
（2）天平的使用方法
①稱量前先把游碼撥到標尺的零刻度處，檢查天平的擺動是否平衡，如未達到平衡，可以調節左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②在托盤天平兩個盤上各放一張相同質量的紙，然后把要稱量的藥品放在紙上稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。
③稱量物放在左盤，砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最后移動游碼。
④稱量完畢應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零刻度處。
（3）物質的量濃度溶液的配制
①操作步驟：
a.計算→計算所需溶質的質量或體積。
b.稱量→用托盤天平稱取固體質量，或用量筒量取液體體積。
c.溶解或稀釋→在小燒杯中溶解固體、稀釋溶液，冷卻至室溫。
d.移液→將小燒杯中液體（沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中）進行無損轉移。（轉移過程將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2~3次，將洗滌液一并轉移至容量瓶中振蕩，使溶液混合均勻）
e.定容→向容量瓶中加水至離刻度線2~3cm，改用膠頭滴管加入至刻度線。搖勻→蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉過搖動多次，使溶液混合均勻。裝瓶→貼標簽。
②應注意的問題：
a.根據所配溶液的體積選取合適規格的容量瓶，因為配制過程中用容量瓶定容，而容量瓶的規格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，不能配制任意體積的溶液。
b.因為溶質在燒杯中溶解或稀釋時常有熱效應。溶質在燒杯中溶解后需冷至或恢復至室溫方能轉入容量瓶中，更不能把溶質直接放入容量瓶中加水溶解。
c.溶解溶質的燒杯及玻璃棒在溶質轉移后必須洗滌2~3次，洗滌液全部轉入容量瓶，否則，溶質將有損失。
d.如果定容時加水超過了刻度線，不能將超出的部分再吸走；若搖勻時不小心灑出幾滴，不能再補加水至刻度，這樣都將使配制的溶液濃度偏低。出現以上兩種情況，只能重新配制。
e.用膠頭滴管定容準確后再振蕩，出現液面低于刻度線的情況不要再加水，這是因為極少量的溶液濕潤磨口處而附著在玻璃壁上。對溶液濃度影響很小，可忽略不計。
f.在用固體NaOH配制NaOH溶液時，要注意易潮解和腐蝕性藥品的稱量。在用濃硫酸配制稀硫酸溶液的時候，要注意濃硫酸稀釋的操作。
3.基本計算
（1）稀釋定律：溶液在稀釋前后溶質的量保持不變：1.(1)溶液體積不等于溶劑體積，是溶質和溶劑混合溶解后的實際體積。
(2)“溶質”是溶液中的溶質，可以指化合物，也可指離子。
(3)對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質的量不同，但濃度是不變的。
(4)帶有結晶水的物質作為溶質時，其“物質的量”的計算，用帶有結晶水物質的質量除以帶有結晶水物質的摩爾質量即可。
2.容量瓶使用應注意
(1)要考慮容量瓶的規格，每一容量瓶只能使用瓶上規定容積的溶液。
(2)使用前要檢查是否漏水。
(3)不能加熱，不能久貯溶液、不能在瓶內溶解固體或稀釋液體。

3.思考：（1）在托盤上稱量NaOH固體應注意什么問題？
（2）稀釋濃H2SO4時應注意什么問題？
答案：（1）因NaOH極易潮解，應用小燒杯間接量，不能用小紙片；因跟CO2反應，稱量要快速。
（2）把濃H2SO4逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不斷攪拌。

4.(1)溶質在燒杯中稀釋或溶解過程總有熱效應。因容量瓶的使用有一定的溫度指數，只標明在一定溫度下的正確體積（如20℃、250mL），其含義是，只有當液體的溫度與容量瓶上標出的溫度相同時，量出的體積才是準確的。這是因為，不管是固體（容量瓶的材料）還是液體（溶液）都存在熱脹冷縮現象，所以溶液注入容量瓶前要冷卻。
(2)因為當兩種性質不同的溶液混合時，混合物的體積有可能小于兩種液體體積之和，也有可能大于兩種液體體積之和，若等水加到標線時再振蕩搖勻，則振蕩搖勻后液體的體積就有可能超過標線，這樣配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液體尚未達到標線時，就必須反復振蕩搖勻。c1•V1=c2•V2
（2）有關溶質B的基本計算公式：
cB=
nB=cB•V= = =
（3）溶質的質量分數與物質的量濃度的換算式：
cB=
注意理解上述表達式中各英字符所表達的意義及單位：
nB——溶質B的物質的量（mol）
ω——溶質B的質量分數
V——溶液體積（L）
cB——溶質B的物質的量濃度（mol/L）
mB——溶質的質量（g）
B——溶質B的式量
ρB——溶液密度（通常用g/cm3）
隨筆：

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