2015—2015第二學期期中考試高一化學試題 滿分：100分 時間： 90分鐘 一，選擇題（每小題只有一個正確選項，共48分）1、下列說法中，正確的是（ ）A．所有主族元素正化合價數，等于它的族序數B．VII A族元素的原子隨核電荷數的增加，得電子能力逐漸減弱C．IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布D．前三周期元素中共有非金屬元素12種X元素的化合價為m價，Y元素的化合價為—n價，那么X和Y組成的化合物的一個分子中，原子個數（ ）A．一定是m個 B．一定是n個C．一定是（m+n）個 D．可能是（m+n）個某短周期元素的氣態氫化物與該元素最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽。下列說法正確的是（ ）A．該元素位于元素周期表的第三周期ⅦＡB．C．該元素的常見化合價有：1、0、1、3、5、7等D．該元素的氫化物的穩定性比PH3、H2S弱幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關說法中，正確的是（ ）元素代號XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合價＋2＋3＋6、－2＋7、－1＋4、－4－2A．等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，生成H2一樣多B．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應C．Z的氫化物的穩定性強于L的氫化物的穩定性D．在化學反應中，M原子與其它原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵I是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是(　　)A.I的化學性質與I相同B.I的原子序數為53C.I的原子核外電子數為78D.I的原子核內中子數多于質子數AB2型穩定化合物的是 A．18和12 B．6和8 C．12和16 D．12和178．下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。 A B C D E F 下列說法不正確的是 A、當X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F是H2SO4 B、當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F是HNO3 C、B和Cl2的反應是氧化還原反應 D、當X是強酸時，C常溫下是氣態單質9、銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現象發生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是 A．Fe2（SO4）3　　B．Na2CO3 　C．KNO3　　 D．FeSO410、以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是(　　)A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發生置換反應； ③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是(　　)A．只有④ B．只有⑤C．①②③ D．①②③④下列各組粒子中屬于同位素的是(　　)A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2D2D．24Mg和24Na下列電子式中，錯誤的是(　　)14、有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為學優A、A?B?E?D B、A?B?D?E C、D?E?A?B D、D?A?B?E15、下列物質中含有相同的化學鍵類型的是(　　)A．NaCl、HCl、H2O、NaOH　　　B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3下列性質中，可以證明其化合物內一定存在離子鍵的是(　　)A．水溶液能導電B．由金屬和非金屬元素的原子組成C．熔融狀態能導電D．可以溶于水 A、B、C、D、E都是短周期元素，它們的核電荷數依次增大。元素A的原子核內僅有一個質子，B、C為同周期相鄰元素且E與C同主族，E的質子數為C的2倍，元素D的最外層電子數比K層電子數多1，請回答下列問題（1）填寫元素符號A ；C ；D 。（2）寫出元素E的原子結構示意圖 。（3）寫出由上述元素組成的具有漂白作用的三種物質的化學式 、 、 。（4）用電子式表示分子的形成過程 。18、（14分）A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的無色氣體，它們均由短周期元素組成A、B、C相互轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。①A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒，它們的分子均由同周期元素原子構成。②B和D相遇生成紅棕色氣體。③F是形成酸雨的一種有害氣體，有刺激性氣味�；卮鹣铝袉栴}：(1)C的電子式是______。(2)寫出A→B的化學方程式________________________________________________。(3)B和E發生反應的化學方程式是_________________________________________。 B和D相遇生成紅棕色氣體NaOH溶液吸收，反應的化學方程式是NaOH＋ === ＋NaNO2＋H2O（4分）(5)簡述實驗室驗證氣體F存在的方法____________________________________________________________。短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數與主族序數相等。請回答下列問題：(1)T的原子結構示意圖為________。(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q________W(填“強于”或“弱于”)。(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為________________________________________________。(4)原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是________________。(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是________�！�………………………密○………………………………………封○………………………………………○線………………………… 班級__________ 考號___________________ 姓名______________安徽省程集中學2015-2016學年高一下學期期中考試化學試題 暫缺答案
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