大家把理論知識復習好的同時，也應該要多做題，從題中找到自己的不足，及時學懂，下面是編輯老師為大家整理的高一化學寒假作業答案人教版化學，希望對大家有幫助。

26. (共8分)在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。

(1)圖中所示反應是_________(填吸熱或放熱)反應，該反應________(填需要 或不需要)加熱，該反應的△H=____________(用含E1、E2的代數式表示)。

(2)已知熱化學方程式：H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為____________________。

(3)對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。

27.(共11分)下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族

2①②③

3④⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

(1) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是： ，

堿性最強的化合物的電子式是： 。

(2) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式 。

(3) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程： ，

該化合物屬于 (填 共價或離子)化合物。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由 (填極性非極性)鍵形成的。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_____________________

(要求用離子符號表示)。

(6)元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為： 。

(7)寫出⑥的最高價氧化物的水化物和①的單質反應的化學方程式： 。

28.(共14分)(1)實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H0

(2)以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應為

。

(3)電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。

現將你設計的原電池通過導線與右圖中

電解池相連，其中，a為電解液，X和

Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4

溶液，則電解時的化學反應方程式為

。

通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，

恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為 。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為 。

③若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則Y極的電極反應式為 ，

檢驗該電極反應產物的方法是 。

要多練習，知道自己的不足，對大家的學習有所幫助，以下是編輯老師為大家總結的高一化學寒假作業答案人教版化學，希望大家喜歡。

本文來自：逍遙右腦記憶 /gaoyi/450865.html

相關閱讀：高一語文基本和提升學習方法
高一歷史知識點：義和團運動和八國聯軍侵華戰爭
高一政治教案 處理民族關系的原則
高中生的完美學習方法
高一必讀：有效提高成績的“錯題本”小工具