化學是重要的基礎科學之一，小編準備了高一化學元素周期律隨堂練習題，具體請看以下內容。

1.下列各組元素性質遞變規律不正確的是

A.Li、Be、B原子隨原子序數的增加最外層電子數依次增多

B.P、S、Cl元素最高正價依次增高

C.N、O、F原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb的金屬性依次增強

2.同周期的X、Y、Z三種元素，已知如下關系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次減弱，則下列判斷正確的是

A.原子半徑X最大Z最小B.非金屬性X最強Z最弱

C.氣態氫化物的穩定性HX最強D.三種元素的原子得電子形成陰離子，X-的還原性最強

3.X和Y兩種元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和X兩種元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于X元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數的關系是

A.XZB.YZC.ZYD.ZX

4.元素性質呈周期性變化的原因是

A.相對原子質量逐漸增大B.核電荷逐漸增大

C.核 外電子排布呈周期性變化D.元素的化合價呈周期性變化

5.能說明氯的非金屬性比硫強的事實是

A.氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫

B.向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫C.氯氣能與水反應而硫不能

D.氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子

6.已知某元素R的氣態氫化物的化學式為H2R，下列敘述中不正確的是

A.該元素的原子最外電子層上有6個電子

B.該元素的是了高正價氧化物的化學式為RO2C.該元素一定是非金屬元素

D.該元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2RO4

7.X和Y兩種元素的原子，在化學反應中都易換去兩個電子形成穩定結構，已知X的原子半徑小于Y的原子半徑，下列說法正確的是

A.兩種原子失去電憶的能力相同B.兩種原子的核 外具有相同的電子層數

C.Y(OH)2的堿性比X(OH)2的堿性強D.Y的金屬性比X的金屬性強

8.X、Y兩種元素的原子，當它們分別獲得一個電子后，都形成稀有氣體原子的電子層結構，且X放出的能量大于Y，下列敘述正確的是

A.X-的還原性大于Y-B.Y的氧化性大于X

C.X的原子序數小于YD.X-的原子半徑小于Y-

9.能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強的是

A.A原子得到電子的數目比B原子少

B.A元素的最高正價比B元素的最高正價要高

C.氣態氫化物溶于水后的酸性：A比B強

D.A單質能與B的氫化物水溶液反應，生成B單質

10.下列各組元素中原子序數按由小到大順序排列的是

A.Be、C、B B.Li、O、ClC.Al、S、Si D.C、S、Mg

11.元素性質呈現周期性變化的基本原因是

A.元素的原子量逐漸增大 B.核外電子排布呈周期性變化

C.核電荷數逐漸增大 D.元素化合價呈周期性變化

12.原子序數11～17號的元素，隨核電荷數的遞增而逐漸變小的是

A.電子層數 B.最外層電子數C.原子半徑 D.元素最高化合價

13.堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物

A.NaOHB.Al(OH)3C.LiOH D.RbOH

14.下列各組氣態氫化物的穩定性按由強到弱的順序排列的是

A.HI、HCl、H2S、PH3B.PH3、H2S、HCl、HBr

C.HF、HCl、H2S、SiH4D.NH3、PH3、H2S、HCl

15.下列各組元素中，原子半徑依次增大的是

A.Al、Si、P B.I、Br、ClC.O、S、NaD.Mg、Ca、Ba

16.某元素X的氣態氫化物化學式為H2X，下面的敘述不正確的是

A.該元素的原子最外電子層上有6個電子 B.該元素最高正價氧化物的化學式為XO2

C.該元素是非金屬元素D.該元素最高正價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4

17.電子層數相同的3種元素X、Y、Z已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4

H2YO4H3ZO4則下列判斷錯誤的是

A.原子半徑XZB.氣態氫化物穩定性HXZH3

C.非金屬性XZD.氣態氫化物還原性HX

高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高一化學元素周期律隨堂練習題，希望大家喜歡。

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