1．經實驗測得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3?、SO42?四種離子組成，其中Mg2+、Al3+、SO42?離子的個數比可能為（　　）A．3：1：10B．3：5：1C．3：10：1D．3：1：52．（2015?包頭）為了除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42?等雜質，將粗鹽溶于水，然后進行下列五步操作①過濾�、诩舆^量的氫氧化鈉溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^量的碳酸鈉溶液　⑤加過量的氯化鋇溶液．正確的操作順序是（　�。�　A．①⑤②④③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．②⑤④①③　3．已知硫酸溶液的密度隨質量分數增大而增大，若將溶質質量分數分別為10%和30%的兩種硫酸溶液等體積混合，則混合后所得溶液溶質的質量分數為（　�。�　A．大于20%B．等于20%C．小于20%D．以上都有可能　4．現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg?mol?1．若阿伏加德羅常數用NA表示，則（1）該氣體的物質的量為　_________　mol．（2）該氣體所含原子總數為　_________　_個．（3）該氣體在標準狀況下的體積為　_________　L．（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為　_______　_．（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為　______　mol?L?1．　5.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�　A．在標準狀況下22.4LH2O含有的分子數為NA　B．常溫常壓下，1.06gNa2Co3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數為0.02NA　C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4　D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCL2溶液中，含有的CL-個數為NA6. 下列敘述錯誤的是（　�。〢．標準狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個數之比為5：4B．常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數大于1.5NAC．同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數和相同的密度D．同溫、同壓下，等質量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7：117．在盛放酒精的試劑瓶上應印有如圖所示警示標記中的（　�。�　A．B．C．D．　8．科學家指出多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，它對人體是無毒的，吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式“大量海鮮+大量維生素C=砒霜（As2O3）”．下面有關解釋不正確的應該是（　�。�　A．維生素C具有還原性B．青菜中含有維生素C　C．維生素C能將+5價砷還原成As2O3D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒　9．下列溶液中Cl?濃度最小的是（　�。�　A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液　C．300mL5mol/LKClO3溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液　10．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�　A．K+、MnO4?、Na+、Cl?B．K+、Na+、NO3?、CO32?　C．Na+、OH?、NO3?、SO42?D．Fe3+、Na+、Cl?、SO42?　11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）　A．碳酸鈣溶于稀硝酸CaCO3+2H+?Ca2++CO2↑+H2O　B．氯化亞鐵溶液中加入NaHS溶液Fe2++HS??FeS↓+H+　C．碳酸鈉稀溶液中通入二氧化碳CO32?+CO2+H2O?2HCO3?　D．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液NH4++OH???NH3↑+H2O　12．（2010?海南）把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�　Amol/LB．mol/L?Cmol/LD．mol/L?13．書寫下列離子方程式（1）H2SO4、KMnO4、H2O2溶液混合　_________�。�2）FeCl3溶液中通入SO2　_________�。�3）Na2S溶液長期放置在空氣中溶液變渾濁　_________�。�4）過量CO2通入NaOH溶液中　_________�。�5）已知KCrO2和KOH混合溶液中加入足量的H2O2，K2CrO2變成K2CrO4　_________　．　14.濃硫酸屬于___________________________（強電解質、弱電解質、非電解質）15. 某金屬與稀硝酸恰好完全反應生成NO,消耗金屬和硝酸的物質的量之比為1:3,則該金屬可能是（ ） A、Cu B、Ag C、Al D、Fe16. 某校同學為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱，進行了如下實驗。實驗取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；實驗取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。(1)寫出實驗中發生氧化還原反應的離子方程式______________；(2)由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是(序號)____；A.Br2＞I2 B.Fe3+＞Br2C.Br2＞Fe3+D.I-＞Br-(3)已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。FeCl3溶液? 碘水? KI溶液? 稀H2SO4? 淀粉液(友情提示:請寫出實驗步驟、現象及論)____________________________________________________________________________________。1．24mL濃度為0.05mol?L?1 Na2SO3 溶液恰好與20mL 濃度為0.02mol?L?1 的K2X2O7 溶液完全反應，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化為Na2SO4，則元素X在還原產物中的化合價為下列的（　�。�　A．+2 價B．+3 價C．+4價D．+5價　18．1）在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反應中，　_________　是氧化劑，　_________　是還原劑，　_________　元素被氧化，　_________　元素被還原．2）配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，　_________　Cu+　_________　HNO3（濃）?　_________　Cu（NO3）2+　_________　NO2↑+　_________　H2O濃硝酸表現出來的性質是　_________�。ㄌ顚懢幪枺�．?①還原性 ②酸性 ③氧化性?　19．下列物質中：①NaCl�、贜a2O　③CH3COOH�、蹸O2　 ⑤NaHCO3�、轓H3?H2O　⑦Fe�、嘟饎偸��、酑l2　⑩澄清石灰水?NaOH 屬于強電解質的有　_________��；屬于弱電解質的有：　_________�。�（填序號）　20．完成下列反應的離子方程式：（1）　_________　+3H+=　_________　+3H2O（2）FeS+　_________　=H2S↑+　_________�。�　21．除去下列物質中所混有的少量雜質，指明應加入的試劑，寫出有關的離子反應方程式．（1）Fe粉（Al粉）：試劑　_________　 離子方程式　_________��；（2）FeCl2溶液（FeCl3）：試劑　_________　 離子方程式　_________��；（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）：試劑　_________　離子方程式　_________�。�　22．資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl4等有機溶劑．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現象不是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含　_________�。ㄌ罨瘜W式）所致．②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現象是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含　_________�。ㄌ铍x子符號）所致．（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，利用下列提供的試劑，設計出一種方案進行了實驗，并通過觀察現象，得出乙同學的觀點正確．供選用的試劑：酚酞、CCl4、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等．請你寫出丙同學選用的試劑是　_________　，實驗中觀察到的現象是　_________�。�（4）結論：氧化性：Br2＞Fe3+在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發生反應的離子方程式是　_________�。�（5）實驗后的思考：根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是　_________�。ㄌ铍x子符號）．　三．解答題（共5小題）23．關于下面氧化還原反應方程式，完成相關問題：KClO3+HCl→Cl2+H2O+KCl（1）配平該反應方程式，并用雙線橋法或單線橋法表示該反應的電子轉移方向和數目：（2）氧化劑　_________　，被氧化元素是　_________��；（填分子式，下同）（3）HCl的作用是　_________　，還原產物是　_________�。�　24．（1）可用于提純或分離混合物的方法有：A．過濾 B．結晶 C．蒸餾 D．萃取 E．蒸發 F．加熱等，請選擇適合下列各組混合物的分離方法，把相應字母填寫在下列橫線上．①除去石灰水中懸浮的CaCO3顆�！�_________��；②分離沸點不同但又互溶的液體混合物　_________　；③分離硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液　_________��；④提取碘水中的碘單質　_________��；（2）請寫出提純下列物質的試劑或方法，中括號內的為雜質．①NaCl[Na2CO3]　_________　 ②KCl[KClO3]　_________�、跜u（NO3） 2[CuSO4]　_________　 ④CO[CO2]　_________�。�　25．有一瓶溶液只含Cl?、CO32?、SO42?、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種．經實驗：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是　_________　，一定不含有的離子是　_________　，可能含有的離子是　_________�。�2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）　_________　說明理由　_________�。�　26．取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算：（請寫出計算過程，沒有過程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度（2）產生的氣體在標準狀況下的體積．　27．（2015?上海模擬）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個發生還原過程的反應式：NO3?+4H++3e→NO期中11.14化學
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