高一上學期第二次月考化學試題本試卷可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、選擇題：（只有一個正確的選項，每小題3分，共20分）1.海水中含有大量的化學元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中，因此稱為“海洋元素”。下列元素中，被稱為“海洋元素”的是（ ） A、氮 B、溴 C、 硫 D、氯2．氯氣用于自來水消毒100多年了，目前仍然大量采用，其原因是（ ）A．氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒C．氯氣與水反應生成具有強氯化性的HClO，可以殺死細菌、病毒D．氯氣用于自來水消毒沒有任何有毒物質殘留3．下列類型的反應，一定發生電子轉移的是（ ）A. 化合反應 B. 分解反應 C、.置換反應 D. 復分解反應4．下列反應不屬于氧化還原反應的是 （ ） A．2HClO＝2HCl＋O2↑ B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4 C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2O D．H2＋F2＝2HF5.在下列氧化還原反應中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（ ） A．Cl2 + H2O ==== HCl + HClO B．2H2O ==== 2H2↑+ O2↑ C．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ D．CaO + H2O === Ca(OH)26．如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是：（ ）7．不能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍的是（ ）A．氯水 B．碘水 C．溴水 D．氯化鉀溶液8. 下列物質中，不能用氯氣與單質直接化合制取的是 （ ） A．AlCl3 B．FeCl2 C．HCl D．CuCl29． 檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣,可采用的方法是 （ ）A 用干燥的藍色石蕊試紙 B用干燥有色布條C 氣體通入硝酸銀溶液 D 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙10．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 （ ）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子數為3NAC．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數為0.5NA11．下列各選項括號中的物質是除去雜質所需要的藥品，其中錯誤的是 A．NaCl中含有雜質Na 2SO4（硝酸鋇） B．Fe SO4 中含有雜質CuSO4（鐵粉）C．CO2中含有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液） D．CO2中含有少量的CO（灼熱的氧化銅）12．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是 （ ） A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br 213．某物質在做焰色反應的實驗中，通過藍色的鈷玻璃，發現焰色呈現紫色，該物質可能 （ ） A 、NaCl B、KCl C、 CuCl2 D、BaCl214.有關電解質的說法正確的是 （ ） A．NaOH固體溶于水后能導電，所以NaOH是電解質B．CO2水溶液的能夠導電，所以CO2是電解質C．液態的銅導電性很好，所以銅是電解質 D．FeCl3溶液能夠導電，所以FeCl3溶液是電解質15.實驗室制取氧氣的試管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2，最好用下列那種試劑（ ） A.蒸餾水 B.氫氧化鉀溶液? C.稀鹽酸 D.熱的濃鹽酸16.把碘從碘水里分離出來，有下列基本操作：①靜置后分液 ②充分振蕩 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取劑四氯化碳。其正確的操作順序是 （ ）A、①②③ B、③②① C、②③① D、③①②17.對于反應3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑 B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為5∶1C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子18.如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ 閥，讓一種含有氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶 ，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是（ ） ①濃H2SO4 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④飽和NaCl溶液A、② B、②③ C、①②③　　　 D、①②④19．實驗室用下列方法制取氯氣：①用含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應，若不考慮HCl的揮發，則反應后所得氯氣的物質的量 A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多C．兩種方法一樣多 D．無法比較20.用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、 Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（ ）A　3：2：3　　B　3：1：2　　C　2：6：3　　D　1：1：1二、填空題（共40分）21.（8分）根據反應8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：(1) 該反應中氧化劑是 ，被氧化的是 元素。(2) 該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。(3) 用雙線橋法標出電子轉移的方向與數目22．(8分)漂 *** 是常用的消毒劑。根據所學知識，回答下列問題：（1）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂 *** ，化學反應方程式為____________________。（2）漂 *** 的有效成分 （3）瓶裝漂 *** 久置空氣中會呈稀粥狀而失效。分析為什么？（用化學方程式表示）（4）制取漂 *** 的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到。寫出電解飽和食鹽水化學反應方程式為____________________。23.（10分）對一份白色固體，經過初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4四種物質中的一種或幾種。甲、乙兩位同學為了進一步確定這份白色固體的組成成分而進行了如下實驗，但實驗中的有些問題還需你來作答。 （1）甲取少量白色固體在試管內用水溶解，結果得到無色澄清溶液。因此，甲說肯定有一種物質不存在。這種物質的化學式是 。 （2）甲接著向那支試管內加入稍過量的BaCl2溶液和稀硝酸，結果是先產生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并產生無色氣體。因此，甲又說肯定有兩種物質存在。這兩種物質是 、 。 （3）乙將甲所得混合物進行過濾，取濾液約2mL盛于另一支潔凈的試管里，然后向該試管內加入稍過量的AgNO3溶液和稀硝酸，結果也產生了白色沉淀。因此，乙說那份白色固體中肯定有NaCl。你認為乙的結論 （填“對”或“不對”），理由是 24.(14分)某同學設計的制取氯氣和驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置如下圖甲所示：其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤的紫色石蕊試紙， F、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球。回答下列問題：（1）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，請寫出A處反應的化學方程式： （2）B處飽和食鹽水是為了除去 。（3）實驗中可觀察到顏色的變化：D處 ，F處 ，G處棉球的作用是 ，G處反應的化學方程式 。（4）當F處棉球變色，立即關閉活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體。則甲裝置的作用為 。 通電甲福建省莆田市第八中學2015-2016學年高一上學期第二次月考化學試題無答案
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaoyi/550269.html

相關閱讀：高中高一化學寒假作業試題及答案
高一化學寒假作業練習精選
廣東省肇慶市2013-2014學年高一第一學期期末統一檢測（化學）
甘肅省蘭州一中2012-2013學年高一下學期期末考試化學試題
四川省廣安市高一上學期期末考試化學試題