濰坊市2015-2016學年高一上學期期末統考化學試題一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1. 一些化學上貼有危險警告標，下標有錯誤的是ABCD物質NaCO3黑火藥濃H2SO4KO4危險警告標識2．關于物質組成的說法正確的是 A．堿都含氫元素 B．酸都含氧元素 C．鹽都含金屬元素 D．漂粉精、液氯、干冰均為混合物．化學工業是國民經濟的支柱產業，下列生產過程中不涉及氧化還原反應的是A．氮肥廠用氮氣和氫氣合成氨氣 B．硝酸廠用氨氧化法制硝酸C． D．純堿廠用CO2等制純堿．下列正確的是A．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中必須加入一定量的的單質碘B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生C．嚴重影響我國的霾塵，其顆粒物是種膠體D．用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量．用右圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是①中試劑①中現象解 釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應生成D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性．下列各組物質充分反應后，只能得到一種氣體的是A．木炭和濃硫酸共熱 B．反應C．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應D．汽車發動機排出的氣體 ．新制氯水，下列各組離子大量存的是A．Fe3＋、Cl－、NO3－ B．＋、－、 C．Ag＋、NH4＋、NO3－ D．Na＋、O32-、SO42－．一定條件下氨氣和氧化銅可以發生如下反應： △ 3Cu+N2+3H2O，對此反應的分析合理的是 A．該反應屬置換反應 B． C．反應體現了金屬銅的還原性 D．每生成 就伴隨著1mol電子轉移．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋D加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁溶液一定含有CO32-10．如圖各裝置不能達到實驗目的的是A．裝置①可用于從Fe(OH3膠體中過濾出Fe(OH3膠粒B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣C．裝置③可用于排空氣法收集NO2氣體D．裝置④可用于證明Cl2易與NaOH反應11.下列方程式不正確的是A．用稀H2SO4吸收氨氣：NH3＋H＋===NH4+B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO32－+H2O銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+D．足量鐵溶于稀硝酸，溶液變成淺綠色：Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2O．物質間的每步轉化能通過一步反應實現的是①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 ② Na→Na2O2→Na2CO3③ S→SO3→H2SO4→MgSO4 ④ C→CO→CO2→Na2CO3 A．①② B．③④ C．②④ D．①③13．下列敘述正確的是 A．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現B．將盛二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液充滿試管C．O2滅火 D． FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出現白色沉淀，最終沉淀轉化成紅褐色14．NA表示阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是22．4 L的氧氣含氧原子數為2NAB．5．6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數為0.2NAC．常溫下，23g NO2含有A個氧原子D．足量銅與1L 18mol?L－1濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數為9NA已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用如圖所示的裝置進行實驗。從導管處緩緩鼓入一定量的空氣①裝置E的名稱 ，試劑b為 。②實驗過程中需要測定的數據除樣品質量外有： （填序號）。a.反應前后裝置C的質量 b.反應前后裝置D的質量 c.反應前后裝置E的質量③若去掉裝置A，則測定結果 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。15.（1）C F （4分）（2）①干燥管 堿石灰 （每空2分）②b（2分）③偏高 （2分）16.（12分）硝酸銨是一種常用的化肥，其工業生產流程如下圖，請回答下列問題。⑴寫出反應容器B中發生反應的化學方程式： 。⑵吸收塔C中通入空氣的目的是 ；C、D兩個反應容器中發生的反應，屬于氧化還原反應的是 （填反應容器代號）。⑶濃硝酸用化學方程式解釋原因 。 ⑷金屬銅反應的離子方程式是 ，該反應中是 。16.（12分）⑴4NH3＋5O24NO＋6H2O （2分）⑵將一氧化氮氧化成二氧化氮；C （2分）⑶4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O （2分）⑷3Cu+8H++2NO3－=Cu2++2NO↑+4H2O （2分），酸性和氧化性17.（12分）在下圖轉化關系中，已知B、D都是淡黃色固體，請回答下列問題 ⑴寫出下列物質的化學式：B ，G 。⑵寫出下列反應的化學方程式：A→B： ；E→F： ；B→C： 。⑶將過量氣體E通入到下列各組溶液后，離子仍能大量共存的是 。A．Ba2+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+C．Ca2+、ClO－、Cl－ D．H+、Fe3+、NO3－17.（12分）⑴Na2O2 （2分），H2SO4 （2分）⑵A→B：2Na+O2Na2O2 （2分）E→F：2SO2＋O22SO3B→C：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑⑶ A （2分）18．（14分）鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：（1）實驗中用已經準確量取的濃硫酸配制mL 1 mol?L-1的硫酸溶液，則配制L容量瓶外，還需要 。（2）步驟②加入過量氯水后發生反應的離子方程式為 。（3）步驟④中一系列操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質量分數為 。（5）某同學發現部分補血劑藥片表面發黃，取樣品研細，溶于1 mol?L-1的硫酸溶液，過濾。取濾液加 溶液，溶液變紅說明該補血劑已部分變質。向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有 性（填“氧化”或“還原”）的物質。（6）下列檢驗（5）中濾液中是否有Fe2+應選用的試劑是 。A．KSCN溶液 B．酸性KMnO4溶液C．鐵粉 D．FeCl3溶液18.（1）玻璃棒、膠頭滴管 （2分）（2） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （2分）（3）過濾 （2分）（4）70n/m % （2分）（5）KSCN （2分） D（2分）19．（分）mol?L-1。（4）在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨可以把一氧化氮還原成氮氣，方程式為：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。.（分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑（2）4.48L（3）0.4mol?L-1（4）2?3高溫催化劑見光或受熱山東省濰坊市2015-2016學年高一上學期期末統考化學試題（word版）
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