高一化學試卷
命題人：胡金學 考試時間：90分鐘 滿分：102分(卷面2分)
考試范圍：化學1專題4、化學2專題一
相對原子質量：H 1 C12 O16 Cl35.5 N14 Ca40 Cu64 Fe56 Ag108
一、選擇題（每小題有一個選項符合題意，每小題2分，共52分）
1．下列物質中，不屬于＂城市空氣質量日報＂報道內容的是
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．懸浮顆粒
2．下列判斷錯誤的是
A．穩定性：NH3>PH3>AsH3
B．原子半徑：N>P>As
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．堿性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3
3．下列電離方程式中，正確的是
A．H2SO4=H2++SO42－B．Ba(OH)2=Ba2++OH－
C．NaNO3=Na++NO3－D．HClO=H++Cl－+O2－
4． 下列兩種物質之間屬于同分異構體關系的是
A. 石墨和C60 B. 水和重水
C. 正丁烷和異丁烷 D. 12C 和13C
5．白磷和紅磷可以相互轉化，它們在氧氣中燃燒后都生成五氧化二磷，這一事實說明了白磷和紅磷互為
A. 同一單質 B. 同位素 C. 同素異形體 D. 同分異構體
6．下列元素在自然界只能以化合態形式存在的是
A.氧 B.硫 C.鈉 D.氮
7．下圖所示各為元素周期表中的一部分，表中數字是原子序數，其中X為35的是
8.下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是
A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B．A原子電子層數比B原子電子層數多
C．1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多
D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能
9．酸雨是指
A．酸性的雨 B． pH<5.6的雨 C． pH=5.6的雨 D．pH<7的雨
10．接觸法制硫酸和工業制硝酸分別經過以下的變化：
FeS2→SO2→SO3→H2SO4， NH3→NO→NO2→HNO3 下列說法正確的是
A．所有變化都是氧化-還原反應 B．②③⑤⑥都是化合反應
C．兩個過程中都有接觸室裝置 D．②④反應都要用催化劑
11．下列反應中能體現二氧化硫有漂白性的是
A．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色
B．將SO2氣體通入溴水中，溶液褪色
C．將 SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色
D．將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色
12．下列做法體現了濃硫酸的吸水性的是
A．濃硫酸可貯存在鋁制容器中 B．濃硫酸使木屑變黑
C．盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質量增大
D．盛稀硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質量減小
13. 若aAn+ 與 bB2? 兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于
A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2
14.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數目分別是
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32
C.8、18、18、18 D. 8、8、18、18
15. 根據原子序數推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結合的是
A. 10與19 B. 6與16 C. 11與17 D. 14與8
16. 已知下列元素的原子半徑，根據表中數據推測磷原子的半徑可能是
原子NSOSi
半徑r/10-10m0.751.020.741.17
A、0.80×10-10m
B、1.10×10-10m
C、1.20×10-10m
D、0.70×10-10m
17．可以肯定溶液中大量存在SO42-的實驗事實是
A．加入硝酸銀溶液時有白色沉淀
B．加入氯化鋇溶液時有白色沉淀
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失?
D．加入足量鹽酸無明顯現象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀?
18．雷雨天氣中，空氣中沒有發生的反應是（反應條件略）
A.N2+O2=2NOB.2NO+O2=2NO2
C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.NH3+HNO3=NH4NO3
19．濃硫酸與下列物質反應時，既表現酸性又表現強氧化性的是
A.赤熱的木炭 B.蔗糖遇濃硫酸變黑并膨脹
C.膽礬 D.銅片
20. X元素最高氧化物對應的水化物為H2XO3，它的氣態氫化物為
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
21．在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的
物質的量之比為1:3，則反應過程中轉移的電子總數為
A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1
22．某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素
A. 一定是金屬元素 B. 一定是ⅡA族元素
C. 一定是過渡元素 D. 可能是金屬元素也可能不是金屬元素
23.根據化學反應的實質，下列過程中化學鍵發生斷裂的是(
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水
④HCl氣體溶于水 ⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥
24.下列說法中肯定錯誤的是
A.某原子K層上只有一個電子
B.某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍
C.某原子M層上和L層上的電子數均為K層上的4倍
D.某原子的核電荷數與最外層電子數相等
25.下列排列順序正確的是
A．粒子半徑：Al ＞ Mg ＞ F－
B．熱穩定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF
C．酸性： H2SiO3 ＜ H3PO4 ＜ H2SO4 ＜ HClO4
D．堿性：Al(OH)3 ＞ Mg(OH)2 ＞ NaOH
26．下列反應的離子方程式正確的是
A．銅溶于濃硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
B．氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3++4NH3?H2O= AlO2－+4NH4++2H2O
C．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D．二氧化氮與水反應：3NO2+ H2O= NO+2H++2NO3-
二、填空題（本題包括4個小題，共38分）
27.（12分）在11到18號元素中，除稀有氣體元素外（填符號或化學式）
①原子半徑最小的元素是 ，原子半徑最大的元素是 ；
②非金屬性最強的元素是 ，金屬性最強的元素是 ；
③最高價氧化物對應水化物堿性最強的是 ，它對應的氧化物的化學式 ；
④最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 ，它對應的氫化物的化學式 ；
⑤氣態氫化物中最穩定的是 ，最不穩定的是 ；
⑥氧化物中呈兩性的是 ，③中氧化物和④中氫化物反應的化學方程式 。
28．（5分）根據要求回答下列問題：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He ⑩ Al
（1）只含有離子鍵的是（用序號回答）_________
(2) 含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）__________
（3）含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）________________
（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答）________________
（5）熔融狀態時和固態時，都能導電的有（用序號回答）_______________
29.（14分）下表是周期表中的一部分，根據a?n在周期表中的位置，按要求回答問題：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1a
2bcde
3fghijkmn
(1)表中元素，只有負價而無正價的元素是 ，氧化性最強的單質是 。（本小題均填物質的名稱）
(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是 ，呈兩性的是 ，寫出它與氫氧化鈉反應的離子方程式 。（本小題均用化學式表示）
(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半徑從大到小的順序為的是 。（用元素符號表示）。
(4) 比較k、m的氣態氫化物的穩定性 。（用化學式表示）
30．（7分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，B與C的單質在加熱條件下反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和
（1）寫元素符號：A為 ，C為 ，D的最高價氧化物的水化物化學式是 。
（2）寫出A、B形成的化合物與E反應的化學方程式：
（3）E屬于 （“離子”或“共價”）化合物。
（4）C與D兩元素可形成化合物 。
三、計算題(本題包括小題，共10分)
31．（5分）1.28 g 的銅與足量的濃硝酸充分反應后，可收集到氣體 mL（標況下）被還原的硝酸的物質的量是 。
32. （6分）2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反應。已知該元素原子核內的質子數和中子數相等。
（1）求X元素的質子數和質量數
（2）寫出X元素在周期表中的位置
蓬街私立中學2014學年第二學期第一次月半考
高一化學參考答案
一、選擇題（每小題有一個選項符合題意，每小題2分，共52分）
題號12345678910111213
答案CBCCCCADBDACB
題號14151617181920212223242526
答案BCBDDDDADCBCD
二、填空題（本題包括4個小題，共38分）
31．896mL（2分） 0.4 mol（2分）
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