相對原子質量：C-12 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 N-14 S-32
一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意）
1．若有某種新元素，它的原子核內有161個中子，質量數為272。該元素的原子序數與原子核內中子數的關系是( ).
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定
2.已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子層結構相同，則下列關系式正確的是( ).
A. a＝b+m+n B. a＝b-m+n C. a＝b+m-n D. a＝b-m-n
3.銅元素有兩種核素：和，參考銅元素的相對原子質量63.5，則的物質的量的分數是( ).
A. 75% B. 25% C. 50% D. 45%
4. 下列有關電子云及示意圖的說法正確的是( ).
A. 電子云是籠罩在原子核外的云霧
B. 小黑點多的區域表示電子多
C. 小黑點疏的區域表示電子出現的機會少
D. 電子云是用高速照相機拍攝的照片
5. 下列敘述正確的是( )
A. 元素的性質隨相對原子質量的改變而呈周期性變化
B. 原子的電子層數和最外層電子數決定主族元素在周期表中的位置
C. 元素的化學性質主要由原子的電子層數決定
D. 主族元素的最高化合價都與族序數相等
6. 下列各組元素性質遞變情況錯誤的是( ).
A. Li、Be、B原子最外層電子數依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
C. N、O、F原子半徑依次增大
D. Na、K、Rb的金屬性依次增強
7. 下列物質的電子式書寫正確的是( ).
A. Na2O Na2+[ ]2- B. H2S H+[ ]2-H+
C. H2O2 D. N2
8. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結構，下列敘述正確的是( ) .
A. X的核電荷數比Y的小
B. X的最高價氧化物一定是X2O，Y的氣態氫化物為H2Y
C. X的離子半徑比Y的大
D. X的最高正價比Y的小
9. 下列敘述正確的是( ).
A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B. ⅦA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C. 室溫時，零族元素的單質都是氣體
D. 所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數相等
10.元素性質呈周期性變化的決定因素是( ).
A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素原子量依次遞增
C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D.元素的最高正化合價呈周期性變化
11.原子序數在20號以前的元素，原子最外層電子數等于次外層電子數的有( ).
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
12. A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖.已知B、C兩元素在周期表中族序數之和是A元素族序數的2倍；B、C元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，則A、B、C 所在的一組是( ).
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P?
13.下列關于電子運動的描述中，不正確的是( ).
A.核外電子繞核作高速的圓周運動 B.核外電子運動沒有確定的軌跡
C.電子的質量小，運動的空間也很小 D.核外電子的運動速度接近光速
14.某微粒的核外電子的數目分別為：K層2個，L層8個，M層8個，該微粒一定是( ).
A.氫原子 B.鉀離子 C.氯離子 D.無法確定
15.下列元素中，原子半徑最大的是( ).
A.鋰 B.鈉 C.氟 D.氯
16.半徑由小到大、氧化性由強到弱的一組微粒是( ).
A.H+、Al3+、Mg2+、K+ B.O、P、S、Cl
C.S2-、Cl-、K+、Ca2+? D.Na、Mg、Al、K
17.已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的電子層結構 ，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是( ).
A.C＞D＞B＞A B.A＞B＞C＞D C.D＞C＞A＞B D.A＞B＞D＞C?
18.Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是( ).
A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S
19.下列氣態氫化物中，最不穩定的是( ).
A.H2O B.H2S C.H2Se D.H2Te
20.硫的非金屬性比氧弱，但從以下的事實不能做出判斷的是( ).
A.硫化氫不如水穩定
B.硫跟氫氣反應需要加熱，而氧氣跟氫氣反應只需點燃
C.硫化氫的水溶液露置在空氣中變渾濁
D.硫是固體，氧氣在常溫下是氣體
二、實驗題（21分）
21．已知實驗室制取H2S氣體的原理是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑.根據下圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題：
(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及 和 組裝起來的.?
(2)組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性，又有還原性.?
①按實驗裝置連接順序，把af各導管口連接起來，正確的順序是 ___；②C裝置中的溶液是 ，反應后該溶液變為無色，說明SO2具有 性；?
③D中產生的現象是 ，說明SO2具有 性；
(3)A裝置中發生反應的化學方程式為 .?
(4)燒杯中NaOH溶液的作用 .?
三、推斷題（14分）
22（6分）．在1—18號元素中，A、B、C、D為除稀有氣體外四種元素它們的原子序數依次增大，其中只有C元素為金屬元素，C的最外層電子數和A的最外層電子數相等，C、D兩元素原子的質子數之和為A、B兩元素原子的質子數之和的3倍。請回答：
（1）A為_____，B為_____，C為_____，D為_____（填元素符號）
（2）用電子式表示C與D形成C2D的過程_________________________________。
23（8分）．處于相鄰2個周期的主族元素A、B、C、D。它們原子半徑依次減小。A離子和B離子的電子層相差2層，且能形成BA2型的離子化合物。C的離子帶3個單位正電荷。D的氣態氫化物通式為H2R，在其最高價氧化物中D質量分數為40%。D的原子序數大致等于其原子量數值的一半。試回答
①A是______ B是______ C是______ D是______（填元素符號）
②B、C、D單質的還原性從大到小的順序是_______________。
③向D的氫化物的水溶液中，滴入少量A單質，寫出反應的化學方程式________
______________________________。
四、填空題（20分）
24.下表是周期表中的一部分，根據A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
ⅠA
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
(1)表中元素，化學性質最不活潑的是 ，只有負價而無正價的是 ，氧化性最強的單質是 ，還原性最強的單質是 ；
(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ，酸性最強的是 ，呈兩性的是 ；
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的 ；
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是 .
25.氧族元素包括 ，其原子結構的共同點是 ，不同點是隨著核電荷數的增加，原子核外電子層數 ，原子半徑 ，原子獲得電子的能力 ，失電子的傾向 ，因此，氧族元素的金屬性 ，非金屬性 .其中陰離子還原性最弱的是 ， 氫化物最穩定的是 ，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 .
五、計算題（5分）
26.某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應.若這種同位素原子核內有20個中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)把X的單質放入水中，有何現象?寫出反應的化學方程式。
2009-2010學年度第二學期期中試卷
高一化學參考答案及評分標準
一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
C
B
C
C
D
C
C
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
D
B
A
D
D
D
D
二、實驗題（21分）
21.(1)分液漏斗、圓底燒瓶(2分)
(2)①a、d、c、e、f、b（3分）
②溴水或酸性KMnO4溶液 （2分） 還原性（2分）
③瓶壁有淺黃色固體出現（2分） 氧化性（2分）
(3)Na2SO3+H2SO4 ====== Na2SO4+SO2↑+H2O（4分）
(4)吸收未反應的H2S和SO2，以免污染空氣（4分）
三、推斷題（14分）
22、（6分）(1)H、O、Na、S， (每空1分)。
(2)（2分）。
23(8分)、（1）Br、Mg、Al、S，（每空1分）（2）Mg>Al>S（2分），(3)H2S+Br2=S↓+2HBr (2分)。
四、填空題（20分，每空各1分）
24.(1)Ne、F、F2、Na
(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3
(3)HF
(4)Na
25.O、S、Se、Te、Po，原子最外層電子數都有6個、增多、增大、減弱、增強，逐漸增強，逐漸減弱，O2-，H2O，H2SO4?
五、計算題（5分）
25.(1)Z=20 A=40?（2分）
(2)第四周期，ⅡA族?（1分）
(3)有氣泡產生 Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑?（2分）
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