化學的成就是社會文明的重要標志，小編準備了高一化學寒假試卷，具體請看以下內容。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40
一、選擇題(每小題只有一個正確選項，每小題各2分，共44分)
1.10月，屠呦呦因發現青蒿素(化學式：C15H22O5)獲諾貝爾醫學獎。受東晉葛洪藥典啟發，屠呦呦用乙醚為溶劑在低溫下從黃花蒿中成功提取青蒿素，成為目前國際高效抗瘧藥。下列有關說法錯誤的是( )
A.青蒿素是含有三種元素的有機化合物
B.青蒿素分子中C、H、O原子個數比為15∶22∶5
C.從黃花蒿提取青蒿素發生了化學變化
D.提取過程中用到了萃取原理
2.下列對于膠體說法錯誤的是 ( )
A.用丁達爾效應區別溶液與膠體
B.橄欖油溶于水形成的液體，能發生丁達爾效應
C.Al(OH)3膠體可以用來凈水，是因為膠體有吸附性
D.膠體區別于其他分散系的本質是分散質粒子直徑在10-9m ～ 10-7m
3.下列各組物質按酸、堿、鹽、電解質分類順序排列的是( )
A.硫酸、純堿、明礬、二氧化硫
B.硝酸、燒堿、碳酸鈣、氯化鈉
C.醋酸、苛性鈉、碳酸鈉、氨水
D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉、乙醇
4.下列各組物質的轉化，只通過一步反應不能完成的是( )
A.BaCl2NaCl B.KMnO4MnO2
C.Na2CO3NaOH D.CuOCu(OH)2
5.下列說法正確的是( )
A.摩爾是國際七個基本物理量之一
B.摩爾質量等于相對分子質量或相對原子質量
C.標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L
D.1mol某種微粒含有的微粒數等于0.012kg12C所具有的碳原子數
6.在Fe、Fe2+、Fe3+ 三種粒子中，具有相同的 ( )
A.電荷數 B.最外層電子數 C.核電荷數 D. 核外電子數
7.下列有關 、 、 說法錯誤的是( )
A.是碳元素的三種同位素
B.是不同的原子
C.化學性質完全不同
D.其中的 14C和14N所含的質量數相等
8.下列電離方程式正確的是( )
A.CaCl2=Ca2++Cl2 B.H2SO4 =2 H+ + SO42-
C.Ba(OH)2 = Ba+ +2 OH- D.Na H CO3 = Na+ + H+ + CO32-
9.下列說法正確的是 ( )
A.CO、SO2均屬酸性氧化物
B.凡能電離出H+的化合物均屬于酸
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物
D.電解質一定是化合物,非電解質可以是單質也可以是混合物
10.下列物質中含分子數最多的是( )
A.標準狀況下72mL水 B.80g CO2
C .標準狀況下44.8L氨氣 D.3.011023個氫分子
11.CO2、Fe 2O3、Na2SO4溶液、 Ba(OH)2溶液 、鹽酸五種物質，在常溫下兩種物質間能發生的化學反應有( )
A.3個 B.4個 C.5個 D.6個
12.報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是( )
A.N4和N2是互為同位素
B.N4的摩爾質量是56g
C.相同質量的N4和N2所含原子個數比為2:1
D.每個N4分子含有28個電子
13.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內的氣體可能不相同的是( )
A.物質的量 B.原子總數
C.碳原子數 D.分子數
14.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后( )
A.整個溶液變紫色 B.整個溶液變為棕黃色
C.上層褪色，下層為紫紅色 D.下層褪色，上層紫紅色
15.下列反應不屬于氧化還原反應的是( )
A. 3 NO2 + H2O ? 2 HNO3 + NO
B.2KMnO4 ? K2MnO4 + MnO2 + O2
C.FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3
D.Cl2 + 2NaOH ?NaClO + NaCl + H2O
16.現有一瓶A和B的混合物，已知它們的性質如下表。
物質熔點/℃沸點/℃密度/gcm3溶解性
A11.51981.11A、B互溶，
且均易溶于水
B17.9290 1.26
據此分析，將A和B相互分離的常用方法是 ( )
A.蒸餾 B.蒸發 C.分液 D.過濾
17.將等物質的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈( )
A.紫色 B.紅色 C.藍色 D.無色
18.NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )。
A.2mol氖氣中含有2NA 個原子
B.24g Mg失去NA個電子形成Mg2+
C.標準狀況下11.2L的H2O中含有0.5 NA個分子
D.22.4LCO2含有 2NA個氧原子
19.下列所給溶液，溶質物質的量濃度為1 molL-1的是( )
A.含Na+為2mol的Na2SO4溶液
B.將1LHCl溶于1 L水
C.將1 L 0.8molL-1硫酸和 1L 1.2mo lL-1硫酸混合
D.將4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液
20.下列有關實驗操作敘述正確的是( )
A.NaOH固體置于大小相同的濾紙上稱量
B.蒸餾操作時，冷凝水的方向須與氣體的流向相同
C.配制稀硫酸時，將濃硫酸溶解后直接轉移入容量瓶
D.分液時，先要打開分液漏斗上口活塞，再打開旋塞
21.某無色溶液進行如下操作，結論正確的是( )
操作現象結論
A滴加稀鹽酸有氣泡產生原溶液中有CO32-
B滴加鹽酸酸化的
BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有Ag+
或SO42-
C用潔凈鉑絲蘸取溶液
進行灼燒火焰呈黃色原溶液中有Na+、
無K+
D滴加稀NaOH溶液，將濕
潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
22.V L含有(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+濃度為a molSO42-濃度為bmolL-1 。則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為( )
A.(b-2a) molL-1 B.(b-2a) /2molL-1
C.(2b-a)molL-1 D.(2b-a)/2 molL-1
二、填空題(共56分)
23.(4分)選擇合適的裝置分離提純下列物質，將裝置序號填入表格：
題號混合物方法
( 1)海水中提取飲用水__________
(2)提取碘水中的碘__________
(3)分離MnO2和NaCl固體混合物溶解、 、洗滌______
24.(12分)現有H 、C、O、Na 四種元素，按要求完成下列各小題。
(1)寫出Na+的結構示意圖____________________。
(2)已知O元素的一種核素，其中子數比電子數多2，該核素可表示為：___________。
(3)A、B、C是由上述一種或幾種元素組成的物質，且能實現A + B C + H2O的轉化，按要求寫出化學反應方程式，并注明反應條件。
①酸性氧化物 鹽：_______________________________
②屬于氧化還原反應：_______________________________
(4)任寫一種含上述三種元素的非電解質________________;(填名稱)
上述四種元素組成的物質X可用于治療胃酸(鹽酸)過多，相應的化學方程式為____________________________________________。
25.(10分)
(1)已知AR2-電子數為18，則R的中子數為____________。
(2)在標準狀況下，8.96L的H2X氣體含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數可表示為___________(用含a的式子表示);若其質量為13.6g ，則X的相對原子質量為___________。
(3)含13.8g Na+ 的Na3PO4溶液100mL，PO43-的物質的量濃度為___________，取出1mL，Na3PO4的物質的量濃度為_____________。
26.(10分)有一包白色固體粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
①取少量固體粉末加到足量水中，得到無色溶液;
②取①中溶液少量繼續往其中加入足量稀硫酸，有氣泡產生;
③繼續向②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成;
④�、僦腥芤荷倭浚尤隢aOH溶液并加熱，產生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍。
根據以上事實判斷：
(1)肯定存在的是 ;
(2)肯定不存在的是__________________________;
(3)不能確定是否存在的是 。請簡述證明該物質是否存在的實驗方案(實驗方法、現象、結論) 。
(4)寫出上述實驗④中產生刺激性氣味氣體反應的化學方程式：____________________________________________________________ 。
27.(14分)下圖表示配制一定物質的量濃度溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，現欲配制230 mL 0.100 molL-1 Na2CO3溶液，回答下列問題：
(1)若用Na2CO3.10H2O來配制溶液，需選擇________的容量瓶，用天平稱取晶體 克。若所取的晶體已經有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度 (填偏大、偏小或無影響)。
(2)步驟B通常稱為轉移，玻璃棒的作用是 ______;步驟A通常稱為 ，此時應注意視線與___________、___________水平相切，如果俯視刻度線，配制的濃度_____ (填偏大、偏小或無影響);步驟結束后發現液面低于刻度線，則配制的濃度 (填偏大、偏小或無影響)。
(3)將上述實驗步驟AF按實驗過程先后次序排列 。
(4)下列關于容量瓶使用的說法正確的是( )
A.使用前須干燥
B.使用前先檢查瓶塞不漏水
C.配好的溶液可以貯存在容量瓶中
D.熱溶液須冷卻至室溫才能轉移入容量瓶
E.容量瓶用于準確配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液
三、計算題(6分)
28.為測定某石灰石樣品的純度，稱取4.5g石灰石，加入未知濃度的鹽酸直到不再產生氣體(雜質不與鹽酸反 應)，消耗鹽酸50mL，生成二氧化碳氣體896mL(標準狀況)。
求(1)鹽酸的物質的量濃度
(2)石灰石樣品的純度(用百分數表示且保留小數點后一位)
高一化學寒假試卷答案
1234567891011
CBBDDCCBCAB
1213141516171819202122
DBCCACADDBC
23、 (1)③ (2)④(3)① 、② (各1分，共4分)
24、(1)略 (2分)
(2)略 點燃 (2分)
②CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O (2分)
(其它合理答案也給分)
(4)乙醇(蔗糖、葡萄糖等) (2分)
NaHCO3 + HCl = Na Cl + CO2 + H2O (2分)
25 、(1)A-16 (2分)
(2) 1.25a 、 32 (各2分，共4分)
(3) 2 molL-1 、2 molL-1 (各2分，共4分)
26、(1)Na2CO3、NH4Cl (2分)
(2)BaCl2、CuSO4 (2分)
(3)K2SO4 (2分)
用潔凈鉑絲蘸取少量①中溶液進行灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明有K2SO4，否則沒有。 (或�、僦腥芤杭欲}酸酸化，無沉淀生成，再繼續加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原樣品中有K2SO4，否則沒有。) (2分)
(4)NH4Cl+ Na OH = Na Cl + NH 3 + H2O (2分)
27、(1)250mL(1分) 7.15或7.2(2分) 偏大(1分)
(2)引流，定容 ，凹液面，刻度線，偏大，無影響
(各1分，共6分)
(3)C、B、D、F、A、E (2分)
(4)BD (2分)
28、(1)1.6molL-1 (3分)
(2)88.9% (3分)
高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高一化學寒假試卷，希望大家喜歡。
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaoyi/755104.html
相關閱讀：甘肅省蘭州一中2012-2013學年高一下學期期末考試化學試題
廣東省肇慶市2013-2014學年高一第一學期期末統一檢測（化學）
四川省廣安市高一上學期期末考試化學試題
高中高一化學寒假作業試題及答案
高一化學寒假作業練習精選