象山中學學年度第一學期高一年級期中測試化學試卷（普通班）命題人：黃韋達審卷人：胡金臣相對原子質量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5，Na—23，Al—27，Cu—64 一、選擇題（本大題共22小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共44分）。1、下列各組物質中，依次屬于單質、酸、鹽的一組是A．干冰、石灰石、氧化鈣B．氧氣、、C．水、燒堿、食鹽D．、硝酸、純堿下列各選項中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的A．SO2、BaSO4B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、酒精D．NaOH、氯氣①溫度 ②壓強 ③所含微粒數 ④微粒本身大小，其中對氣體體積有顯著影響的是A．①②③ B．①②③ C．①② D．①②腳印笑臉五環等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與物質的焰色反應有關。下列的是 A．焰色反應時一定發生化學變化B．可以用焰色反應來區別NaCl和KClC．每次焰色反應實驗都要先用稀鹽酸洗凈鉑絲 D．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同．．．．將 mL 0.2 mol?L—1 的AgNO3溶液與10 mL 0.3 molL—1的BaCl2溶液混合，反應后溶液中濃度是． mol?L—1 B． mol?L—1 C． mol?L—1 D． mol?L—1 7、設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NAB．1 mol O2與足量Na反應，Na所失去的電子總數一定為4NAC．常溫常壓下，32 g O2和32 g O3所含氧原子數都是2NAD．標準狀況下，11.2 L CCl4含有0.5NA個分子能正確表示阿伏加德羅常數的值的是A．常溫常壓下，0.5 mol H2中含有的H原子數B．22.4 L HCl氣體中含有的Cl原子C．1 L 1 molL—1硫酸溶液所含的H+數 D．0.1 mol金屬鈉含有的電子數9、下列操作正確的是① 過濾試劑 ② 分離固體NaCl和碘單質 ③ 稀釋濃硫酸 ④ 定容A．只有② B．②③ C．③④ D．全不對．．．．下列各項表達中不正確的是A．Be2+中的電子數和質子數之比一定為1∶2 B．D216O中，質量數之和是質子數之和的兩倍C．在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7 D．Cl—的結構示意圖為：12、某元素在反應中由化合態變為游離態則該元素A．一定被氧化B．一定被還原 C．既可能被氧化也可能被還原D．以上都不是下列物質的用途與其性質的對應關系錯誤的是A．用于自來水消毒的強氧化性 B．用于人工降雨使空氣中水蒸汽凝聚C．用于照相術D．CO2反應生成O214、對于反應，以下敘述正確的是A．．．．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現象是已知乙酸乙酯C4H8O2）是一種無色液體，不溶于水，密度小于1 gmL－1，沸點約為55 ℃。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來，下列方法中最簡便的是A．分液B．蒸餾C．過濾D．已知4 g RO32－中核外電子數比質子數多6.02×1022個，則元素R的相對原子質量為A．12B．27C．32D．80 已知某溶液中Cl、Br、I的離子數之比為12?3，要使其溶液中的Cl、Br、I離子數之比變為1，則通入Cl2分子數與原溶液中I離子數之比為A．12 B．13 C．D．119、在標準狀況下，如果2.8 L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數可表示為A． B． C．8n D．4n20、根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序 ②③A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y molAgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na＋)/molL－1為A．(y－2x)/a B．(2y－4x)/a C．(2y－2x)/a D．(y－x)/a某鐵的氧化物樣品，用5 moL-1的鹽酸140 m恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中Fe2+全部轉化成Fe3+ 。該樣品可能的化學式是）A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7現以下幾種物質：①Ba(OH)2固體②NaHSO4晶體③酒精④氫氧化鐵膠體⑤C ⑥Na2O固體⑦T2 （1）以上物質中屬于混合物的是屬于鹽的是屬于堿性氧化物的是（2）以上物質中屬于非電解質的是表示一種核素的是具有丁達爾效應的物質是Ba(OH)2溶于水的電離方程式的電離方程式某無色溶液中只含有下列離子中的某幾種：Na+、Mg2+、SO42、CO32、Cl—、MnO4。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：① 加后，生成無色無味的氣體該氣體能使澄清石灰水變渾濁。② 加入足量的BaCl2溶液產生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解濾出沉淀后，繼續在濾液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀。根據上述實驗，能確定一定存在離子的是，一定不存在的離子是，不能確定是否存在的離子是。200℃時，11.6 g的CO2與水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應固體質量增加了6 g（如圖所示）CO2反應的方程式為 。③ 其原混合物中CO2和H2O的物質的量比。取A、B兩份物質的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50 mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋為100 mL。在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質的組成可能是：①；②；③；④。在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1 molL—1的鹽酸，產生的CO2的體積標準狀況與所加鹽酸的體積關系如圖所示：① 分別加入足量的鹽酸后的溶液中的溶質是，原NaOH溶液的物質的量濃度為。② A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與HCl反應產生CO2的最大體積是mL（標準狀況。③ B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質的化學式為，其物質的量之比為�；瘜W是一門以實驗為基礎的自然科學。掌握實驗方法以及完成化學實驗所需要的技能，是學好化學的關鍵。（1）正確使用儀器、按正確的步驟進行實驗都是實驗成功的關鍵。請回答：① 分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：② 容量瓶使用之前，必須進行的操作為：③ 可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點燃前應先（2）在化學實驗中常常要用到溶液，準確配制一定物質的量濃度的溶液，也是一種很基本的實驗操作。實驗室需要480 mL 0.1 molL—1NaOH溶液，根據溶液配制情況回答下列問題：① 實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外還需要的其他儀器有： ② 根據計算得知，所需NaOH的質量為g。③ NaOH固體溶解后未冷至室溫即進行定容，會導致所得溶液濃度（填偏高、偏低或無影響）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請填寫下列空白： 指出提取過程中有關實驗操作的名稱：，、。步驟④反應。步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是。設計一個簡單的實驗，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘。請寫出該實驗的實驗步驟、現象及結論。欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0，加入某濃度的鹽酸10 mL，充分反應后，收集到標準狀況下氣體224 mL；然后，再往樣品中加入濃度的鹽酸10 mL，充分反應后又收集到標準狀況下氣體112 mL。試求（寫出具體計算過程）（1）所取鹽酸的物質的量濃度。（2）樣品中鋁的質量分數。（1）④②；⑥。 （2）③；⑤；④。 （3）Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－Na+、CO32—、SO42—； Mg2+、MnO4Cl—。（2）①干燥管； ②； ③1?4。25、（9分）（1）①Na2CO3和NaOH；②Na2CO3；③ Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3（以上4個填空無順序要求）①NaCl；0.15 molL—1 ②33.6 mL ③Na2CO3和NaHCO3；11。26、（10分）（1）①沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊）； ②檢驗容量瓶是否漏水； ③檢驗氣體純度。 （2）①玻璃棒、膠頭滴管； ②2.0； ③偏高。 （3）①；②。27、（12分）（1）過濾、萃取、分液。 （2）MnO2，I2，1?1。 （3）苯與水不互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。 （4）取少量提取碘后的水溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍色，則說明該水溶液中含有碘單質（若溶液不顯藍色，則說明該水溶液中不含有碘單質）。（5）蒸餾燒瓶、冷凝管。三、計算題（本大題共1小題，共6分）。28、（6分）（1）2 mol?L—1。 （2）27%。 - 1 -△水浙江省象山中學高一第一學期期中考試化學試卷(普通班)
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